离子反应的应用.ppt

离子反应的应用
第1页，共35页，2022年，5月20日，10点52分，星期五
2．测定溶液中离子的浓度
(1)沉淀法：如溶液中的SO42－，用 将其转化为 ，然后 就可求得SO42－的物质的量及其浓CCl4
(1)加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
(2)加入氯水后振荡，再滴入CCl4少许，CCl4呈现橙红色
(1)Ag＋＋Br－===AgBr↓
(2)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
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离子
使用的试剂
反应现象
有关反应的
离子方程式
I－
(1)AgNO3溶液、稀硝酸
(2)氯水、淀粉溶液
(1)加入AgNO3溶液，产生黄色溶液，该沉淀不溶于稀硝酸
(2)加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝
(1)Ag＋＋I－===AgI↓
(2)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
OH－
(1)酚酞试液
(2)紫色石蕊试液
(3)甲基橙
(1)酚酞变红
(2)石蕊变蓝
(3)甲基橙变黄
－
CO32－
CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水
加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀溶解，生成无色无味的气体，该气体使澄清石灰水变浑浊
Ca2＋＋CO32－=== CaCO3↓
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
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离子
使用的试剂
反应现象
有关反应的
离子方程式
HCO3－
CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水
加入CaCl2溶液无白色沉淀生成，再加入盐酸，生成无色无味气体，该气体使澄清石灰水变浑浊
HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
SO32－
BaCl2溶液、盐酸
加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，放出无色、有刺激性气味的气体
Ba2＋＋SO32－=== BaSO3↓
BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
SO42－
BaCl2溶液、稀盐酸
先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
Ba2＋＋SO42－=== BaSO4↓
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(2)常见阳离子的检验方法
离子
使用试剂
反应现象
有关反应的离子方程式
H＋
(1)紫色石蕊溶液
(2)锌或Na2CO3溶液
(1)石蕊变红
(2)有无色气泡产生
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
2H＋＋CO32－=== CO2↑＋H2O
NH4＋
(1)浓NaOH溶液、浓盐酸
(2)红色石蕊试纸
(1)加热有刺激性气味气体产生，遇HCl有白烟
(2)产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝
NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O
NH3＋HCl===NH4Cl
NH3＋H2O===NH4＋＋OH－
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Mg2＋
NaOH溶液
生成白色沉淀且不溶于过量NaOH溶液中
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Fe3＋
(1)NaOH溶液
(2)KSCN溶液
(1)生成红褐色沉淀
(2)溶液的颜色变成血红色
Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3 ↓
Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋
Fe2＋
NaOH溶液
生成白色沉淀，立即变灰绿色，最终成红褐色
Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
Al3＋
NaOH溶液
先产生白色絮状沉淀，加过量NaOH溶液，白色沉淀溶解
Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
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【例1】某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)。
A．原溶液中一定含有SO42－
B．原溶液中一定含有NH4＋
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
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解析　第一步在溶液中加Ba(NO3)2和HCl，由于SO32－和Ag＋有干扰，故不能检验SO42－存在与否；第二步在滤液中加AgNO3溶液虽然生成白色沉淀，但由于第一步加