酸碱盐的知识点汇总（2）.doc

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第一节生活中的酸和碱
一、如何识别酸和碱

(1)通常用来检验溶液的酸碱性。
(显色规律——口诀:石蕊酸红碱蓝中不变,酚酞酸无碱红中不变。)
①石蕊:遇酸性溶液显色、遇碱性溶液显色。
②酚酞:遇酸性溶液显色、遇碱性溶液显色。
(2)用石蕊试纸检验溶液的酸碱性。
①红色石蕊试纸遇碱性溶液显色。②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显色。
第二节中和反应
一、酸和碱之间发生什么反应
:跟作用生成和的反应叫做中和反应。
:。
:中和反应是(填“吸热”或“放热”)反应;基本类型属于反应。
二、中和反应的应用
(写出化学方程式):
(1)农业生产中:酸性(含硝酸)土壤可以用熟石灰[Ca(OH)2]来中和改良。
(2)生理上:胃酸(含盐酸)过多,可以用氢氧化铝[Al(OH)3]等来中和治疗。
(3)工业生产中处理工厂的一些废水(含硫酸),可用氨水来中和。
(4)实验室里:用酸来清洗残留在试管等内壁的难溶碱。[稀H2SO4洗Cu(OH)2;稀HCl洗Fe(OH)3]
;
(5)日常生活中:昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。
人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后,皮肤红肿疼痛,这是因为被注入了一种叫做蚁酸(甲酸)的物质。此时涂抹下列物质后可以使痛痒较快消失或减轻的是()

:盐是离子或离子与离子相结合形成的。依据
盐的组成,可以把盐按不同的标准划分为多种类型,在硫酸钾、硝酸钾、硫酸钙、碳酸钙、氯化钾、氯化钠这几种盐中,属于钾盐的是(填化学式,下同),属于硫酸盐的是,属于盐酸盐的是。
:
混合物
金属单质:
非金属单质:
稀有气体单质:
物质 (多种物质)
单质 :
纯净物 (一种元素)
(一种物质)
化合物: 有机物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质、等
氧化物如
酸(
碱()如NaOHCa(OH)2KOH
盐()如NaClCuSO4Na2CO3
(多种元素)
无机物
:
(1)定义:两种在溶液中相互生成两种的反应叫做复分解反应。
(2)基本表达式:。
(3)基本特点:。
第三节酸和碱的性质
一、酸的性质
,是气体溶于水形成的溶液;浓盐酸具有较强的性,打开瓶盖会看到瓶口有出现。
,因而常用作气体剂(但不能干燥);浓硫酸有“”性,沾在皮肤或衣物上会出现现象;浓硫酸有强烈的性,因而使用时要特别小心;浓硫酸溶于水会释放,因此在稀释时,应将倒入水中,并且用不断搅拌。
:
硫酸盐酸硝酸碳酸氢硫酸醋酸
,溶质的质量将,溶液的质量将,溶质质量分数将(变)(填变“浓”或“稀”),因为浓盐酸具有性。
,溶质的质量将,溶剂的质量将,溶液的质量将,溶质质量分数将(变),因为浓硫酸具有性。
:
①金属活动顺序表:
②含义:活动性由到。

(1)酸+金属(H前)()
①锌与稀盐酸反应:②锌与稀硫酸反应:
③铁与稀盐酸反应:④铁与稀硫酸反应:
⑤镁和稀盐酸反应:⑥镁和稀硫酸反应:
⑦铝与稀盐酸反应:⑧铝与稀硫酸反应:
(2)酸+金属氧化物
①盐酸除锈:②硫酸除锈:
(3)
举例
(4)酸与指示剂作用显色
:一种与一种反应生成与的反应叫做置换反应。基本表达式:。
,首先观察到的现象是溶液由无色变为黄色,发生反应的化学方程为:,属于反应;一段时间后,又可以观察到铁钉表面有(填现象)产生,化学方程式为:,属于反应。
,首先观察到的现象是溶液由色变为色,发生反应的化学方程为:,属于反应;一段时间后,又可以观察到铁钉表面有(填现象)产生,化学方程式为:,属于反应。
?。
工人师傅在用盐酸除铁锈时特别注意除锈时间不宜过长,为什么?。
二、碱的性质
:
(1)NaOH的物理性质:
①氢氧化钠是白色固体,溶于水(溶于水热、溶液由涩味、滑腻感);
②氢氧化钠敞放易吸收空气中的而发生潮解(属于变化),因此氢氧化钠固体常用作某些气体的剂(但不能干燥等酸性气体);
③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性——(俗称)、、。
(2)Ca(OH)2的物理性质
①白色粉末,溶于水,(溶解度随温度反而);
②俗称:、;
③具有强烈的腐蚀性。
(3)蓝色沉淀:名称,化学式;红褐色沉淀:名称,化学式;
(4)氨水(氨气溶于水形成)是具有气味的水溶液,其溶质的化学式。
(碱溶钾钠钡钙铵):、、、、。
:
(1)碱能使指示剂显色;
(2);
(3)
①CO2使石灰水变浑浊:
②烧碱变质:
,因为①NaOH易吸收空气中的水分而发生;②NaOH还要吸收空气中的而变质,一瓶NaOH长期敞放已经变成了。
高温
:;
生石灰制取熟石灰:。
:
(1)化合反应:;(2)分解反应:;
(3)置换反应:;(4)
三、其他
、俗名及化学式:
⑴水银、汞、
⑵金刚石、石墨、;硫磺、;红磷、白磷、
⑶干冰、固体
⑷生石灰、氧化钙、;氨气、(碱性气体)
⑸盐酸、氢氯酸、;氢硫酸、;亚硫酸、
⑹熟石灰、消石灰、;苛性钠、烧碱、火碱、;氨水、(碱)
⑺纯碱、碳酸钠;碳酸氢钠、小苏打、;⑻甲烷、;酒精、乙醇;醋酸、
:
天然气:石灰石、大理石:石灰水、石灰乳、石灰浆:
:
△白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4
△银白色:镁、铝、锌、铁、汞(液态)
△黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
△红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷
△蓝色晶体:CuSO4·5H2O
△KMnO4为紫黑色△硫:淡黄色△Cu2(OH)2CO3为绿色
:
△含Cu2+的溶液呈(CuCl2溶液为蓝绿色);
△含Fe2+的溶液呈;
△含Fe3+的溶液呈;
△其余溶液一般为。(高锰酸钾溶液为)
5溶于水放热的物质:、固体、
6刺激性气味的气体:均无色)▲刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸▲酒精为有特殊气体的液体
常见的盐及化学性质
一、常见盐的物性用途
,滴加石蕊试液显_色,滴加酚酞试液显_色。,我国化学家创立了更为先进的候氏联合制碱法,制取了。
,,通常是色晶体,溶于水。在医疗上,它是治疗的一种药剂,其反应原理是。碳酸氢钠受热易分解,方程式是。
二、纯碱的性质

(1)与酸反应:向碳酸钠固体中加入稀盐酸,会发现有的现象,将生成的气体通入澄清石灰水,会发现,这说明有生成,反应的化学方程式为
又如:碳酸钠溶液与稀硫酸反应:
(2)与碱反应:向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水,会发现_的现象,方程式为:
又如:碳酸钠溶液与氢氧化钡反应:
(3)与盐反应:向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液,会发现的现象,方程式为:
又如:碳酸钠溶液与氯化钙反应:
——口诀
,其水溶液显色。硫酸铜遇少量水由色粉末变成色晶体,该方法常用于检验的存在,硫酸铜晶体俗称或蓝矾,,化学名称叫做。硫酸铜可用于配制农药波尔多液(与石灰浆反应),化学方程式为:
三、气体的干燥:
酸性干燥剂:
干燥剂碱性干燥剂:、
中性干燥剂:
酸性气体:
气体碱性气体:
中性气体:
注意:酸性干燥剂不能用于干燥气体;碱性干燥剂不能用于干燥气体。
(1)几种常见难溶盐和碱:
①不溶于强酸的白色沉淀是_BaSO4↓__,__AgCl↓___
②要溶于酸的白色沉淀:CaCO3↓,BaCO3↓,Mg(OH)2↓,Al(OH)3↓
③要溶于酸的特殊颜色沉淀:Cu(OH)2↓,(_蓝_色),Fe(OH)3↓,(红褐色).
三、复分解反应的实质
、碱、盐之间发生的复分解反应,其实质是之间的互换反应。两种离子之间若能结合成或或,反应便能发生,反之,反应不会发生。
:
(1)生成水
(2)生成气体
复分解反应生成的沉淀:
难溶性盐
难溶性碱
(白色)
(白色)
(白色)
(白色)
(白色)
(蓝色)
(红褐色)

①盐+酸=盐+酸()
稀盐酸与硝酸银溶液反应:
稀硫酸与氯化钡溶液反应:
稀硝酸与碳酸钡反应:
②盐+碱=盐+碱()
氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应:
烧碱溶液与氯化铁溶液反应:
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:
纯碱与石灰浆制取烧碱:
③盐1+盐2=盐3+盐4()
食盐水中滴入AgNO3溶液
硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应:
硫酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液:
碳酸钠溶液与氯化钙反应:
碳酸钾溶液与硝酸钙反应:
④盐1+金属1=盐2+金属2
四、各类物质的主要化学性质:(见下图。短线表示相互间能反应,箭号表示相互间能转化)
:
0+2
Fe→Fe
氧气→氧化物
金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)
盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
1)金属:
金属
碱性
氧化物
碱
盐
非金属
酸性
氧化物
酸
盐
2)非金属+氧气→氧化物
:
非金属氧化物+
1)非金属氧化物:
金属氧化物+
2)金属氧化物:
水+
3)水:
酸+
:
碱+
:
:
金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)
碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
盐+
五、化学反应的基本类型:
1)化合反应:(有单质时化合价改变)
⑴单质+单质→化合物Mg+O2——P+O2——
⑵单质+化合物→化合物C+CO2——
⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O——CuSO4+H2O——
2)分解反应:(有单质时化合价改变)
⑴氧化物分解H2O——HgO——
⑵酸分解H2CO3——
⑶盐分解KMnO4——KClO3——
CaCO3——CuSO4·5H2O——
Cu2(OH)2CO3——
3)置换反应:(化合价一定改变)
⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)
Fe+HCl—Al+H2SO4—
⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
Fe+CuSO4—Cu+AgNO3—
⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)
CuO+H2—C+Fe2O3——
4)复分解反应:(化合价一定不变)
⑴碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+HCl—CuO+H2SO4—
⑵酸+碱→盐+水
NaOH+H2SO4—Fe(OH)3+HCl—
⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)
H2SO4+BaCl2—HCl+CaCO3—
⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
Ca(OH)2+Na2CO3—NaOH+FeCl3—
⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
CaCl2+K2CO3—Ba(NO3)2+Na2SO4—
※不属于四种基本类型的反应:
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO——
⑵碱+酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)NaOH+CO2—
⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2——
☆氧化还原反应:
得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂;
失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。
如:在2Mg+CO2点燃2MgO+C中,是氧化剂,是还原剂,被氧化,
被还原。
ClNaH2H2H
铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根
铵根中N为-3价;硫酸根中S为+6价;碳酸根中C为+4价;硝酸根中N为+5价。
☆常见的原子团及其化合价:
六、金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
⑴判断金属与酸反应时:金属必须排在(H)前面;酸不可用硝酸。
⑵判断金属与盐反应时:必须同时满足①排在前面的金属;②可溶性盐。
七、物质的鉴别、鉴定(检验)、提纯(除杂)、分离:
☆检验物质的试剂:
被检物质或离子
可选用的试剂
CO2
NH3
H+
OH-
Cl-
SO42-
CO32-
⑴鉴别:鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。
写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法:
①鉴别Na2CO3和CaCO3:②鉴别Na2SO4和NaCl:
③鉴别H2和CH4:、④鉴别Na2CO3和NaCl:
⑵鉴定(检验):检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。
写出检验下列各物质所需的试剂或方法:
酸:、②Fe2(SO4)3:、
⑶除杂:除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程(原理:。)
①所加试剂只与杂质反应,不与主要物质反应;
除杂过程对所加试剂的要求:②使杂质转化为易与主要物质分离(即状态不同)的物质;
③不能引入新的杂质。
写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法:
①除去MnO2中的KCl:②除去NaOH中的Na2CO3:
⑷提纯:提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。
写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法:
①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl:、、
②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2:、、、
⑸分离:分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。
写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法:
分离KCl与MnO2的混合物;②分离BaCl2与NaCl的混合物。
第12单元化学与健康
第一节 食物中的有机物
根据是否含有碳元素,可将化合物分为两大类:有机物和无机物.
含有碳元素的化合物叫做有机物;我们熟悉的CO、CO2、CaCO3等虽然含有“碳元素”,但不是(填“是”或“不是”)有机物。常见的有机物如:最简单的有机物甲烷(化学式为CH4)、食醋中含有醋酸(化学式为CH3COOH)、酒中含有乙醇(化学式为C2H5OH)。
在人体摄入的物质中,除空气、水、食盐等无机物外,其余主要是蛋白质、糖类、维生素和油脂等有机物。
有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物,简称有机高分子。
蔗糖、淀粉等都属于糖类,又叫碳水化合物。糖类是人体主食的重要营养物质,也是人体最主要的供能物质。人类摄入的糖类物质主要是淀粉。
油脂可以是液体,称为油,如来自植物体的香油、菜子油等;也可是固体,称为脂肪,如来自动物体的猪油、奶油等。油脂也是人体最主要的供能物质,还是人体储能物质。肥胖的人是因为体内积累了较多的脂肪。
蛋白质是构成人体细胞的基础物质,是帮助人体生长和修补身体破损组织所需的主要营养物质。蛋白质进入人体后,在蛋白酶和水的作用下,会分解成可被人体吸收的另一类有机物-------氨基酸。
维生素A有助于保护视力,缺乏维生素A,会引起夜盲症,维生素C(也称抗坏血酸)对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用,缺乏维生素C,会引起坏血病;维生素D有助骨骼和牙齿的生长发育。
淀粉的检验方法是加入含单质碘的溶液,变成蓝色。
第二节化学元素与人体健康
在人体中,有20多种元素是必需的,其中含量最高的元素是氧,其次是碳,其中含量最高的金属元素是钙。人体通过摄入水、糖类、油脂、蛋白质和维生素等物质来获取这些元素。%的,称为常量元素,如氧、碳、钙等;%以下的,称为微量元素,如铁、锌、碘、硒等。
人体缺“铁”会患贫血病;人体缺“钙”会患骨质疏松(小儿会患佝偻)病;人体缺“碘”会患大脖子病;人体缺“锌”会患智力低下病;人体缺“硒”会患癌症病,“硒”过量也会患癌症病。
正常情况下,人体是的各种元素主要来自各种食物,只要人们按时进餐,有着合理的膳食结构,不偏食,不挑食,人的生命活动就能够正常进行。为了身体健康,我们必须均衡膳食,使摄入的各种营养成分保持适当比例。
第三节远离有毒物质
除有毒气体外,对人体造成危害的物质主要有含铅、铜、汞、砷、锰等元素的无机盐,这些无机盐可以通过饮用水直接进入人体内,也可以被动植物吸收后通过食物链间接进入人体内,还可以通过大气以颗粒形式吸入人体内。
人体中具有生命活性的物质是蛋白质。蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质时,结构就会被破坏,生理活性也随之消失。根据蛋白质的性质,医生又可以利用酒精或高温来杀菌消毒。
霉菌在食品中生长繁殖时能产生有毒的霉菌毒素,它的化学性质比较稳定。霉菌毒素中,黄曲霉毒素的毒性较大。我们应当妥善保存好食物,不吃霉变的食品和超过保质期的食品。
香烟的烟雾中含有4000多种化学物质,其中大多数是有害物质,而最为有害的物质是一氧化碳和尼古丁、焦油和重金属盐。一氧化碳使人中毒的原因是能与血液中的血红蛋白结合,使红细胞的输氧能力降低。
医药中的鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥类、大麻类药物,能作用于人的中枢神经系统,具有镇静、止痛和兴奋神经的作用,被非法使用即会成为毒品。长期吸毒可使人产生抗药性和依赖性,即通常所说的“毒瘾”。远离毒品的最佳办法是一开始就不要去碰这些东西。远离毒品就是保护自己。
第13单元化学与社会发展
第一节化学与能源开发
目前,人类应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料,而化石燃料正面临着日益枯竭的危机。开发和利用清洁高效而又用之不竭的新能源,是21世纪人类面临的重要课题。目前人们对新能源的开发研制已取得一些突破:太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等逐步登上能源舞台,为人类解决能源危机开辟了新天地。
未来最理想的能源是氢能源,其优点有产物无污染、热值高、原料来源广。氢能源目前不能推广的原因是氢气制取成本太高、贮存运输不方便、不安全等。获取氢气的最佳途径是太阳能分解水。
化学电池是一种将化学能直接转化成电能的装置。其特点是体积小、电容量大、移动方便等。电池工作主要是
化学能转化为电能;蓄电池充电主要是电能转化为化学能。
第二节化学与材料研制
材料是时代进步的重要标志,是与化学科学的发展紧密相连的。
材料包括几大类:金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料和复合材料。金属材料有2种:金属单质和合金(如生铁、青铜、钢);陶瓷属于硅酸盐材料;有机合成材料有三大类:合成橡胶、合成纤维、塑料。
玻璃是一种硅酸盐材料。在工业生产,通常是用石英砂(主要成分是SiO2)、纯碱、石灰石按一定的质量比混合,在玻璃窑中高温烧制而成。反应的化学方程式是:
CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑
塑料是人工合成的一类有机高分子材料,大都具有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性能强的特点。聚乙烯是一种最常用的塑料,它是由许多乙烯小分子连在一起,聚合成大分子而形成的。被誉为“塑料王”的聚四氟乙烯是一种具有特殊性能的塑料。
玻璃钢既不是玻璃也不是钢,而是在塑料中加入玻璃纤维制成的。它既有玻璃般的透明性或半透明性,又有钢铁般的高强度,故俗称玻璃钢。
由两种或两种以上不同性质材料按一定方式复合在一起而形成的叫做复合材料。
要鉴别羊毛与化纤制品,可将其点燃,若有烧焦羽毛味,证明是羊毛制品;要区分聚乙烯与聚氯乙烯塑料薄膜,可将其点燃,若有刺激性气味,证明是聚氯乙烯塑料。
第三节化学与农业生产
化肥和农药的使用,是人类实现了自然农业到现代农业的跨越。
农作物所必需的营养元素有多种,其中N、P、K的需要量较大,因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。而含有两种及以上营养元素的叫做复合肥。
氨态氮肥的检验方法:在化肥中加入碱,研磨,若有刺激性气味产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则该化肥是铵态氮肥。
铵态氮肥不能(填“能”或“不能”)与碱性肥料混合施用,原因是:铵态氮肥能与碱性肥料反应释放出氨气,从而降低肥效。
人类较早使用并且至今仍广泛使用的一种杀菌剂是波尔多液,它是用胆矾()和生石灰(化学式为CaO)及水混合制得。化学家正积极研制和开发新型的高效、低毒、低残留农药。
第四节化学与环境保护
水污染主要来自工业废水、农业废水和生活污水。治理水污染的常用方法是中和法、氧化法。目前世界各国对水污染普遍采用综合防治措施:如对水资源分类管理、加强水质监测、禁止污水任意排放、力争实现无污染生产。
排放到空气中的有害气体和烟尘,导致了空气质量的下降。燃煤排出的二氧化硫及氮氧化物进入大气后,形成酸雨;排出的二氧化碳进入大气后,形成温室效应。
环境污染分两个过程,一是产生污染物,二是污染物进入环境,产生危害。污染的防治就应从三方面考虑:一是堵住污染源;二是禁止排放污染物;三是产生危害后治理。绿色化学的核心是利用化学原理,从源头上消除污染。
下列实验操作的原因是:
点燃可燃性气体前应检验气体纯度防止气体不纯发生爆炸
加热KMnO4制取氧气时,试管口低于试管底防止冷却水倒流使试管炸裂
KMnO4制取氧气排水法收集完毕后先拿出导管再熄灯防止水槽中的水倒流回试管使试管炸裂
加热KMnO4制取氧气时,试管口放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管和水槽
做铁丝燃烧实验集气瓶底留少量水或沙防止熔化物溅落下来炸裂瓶底
制取气体时长颈漏斗下端必须伸入液面下防止气体从长颈漏斗逸出
稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中防止浓硫酸溶于水后放热使水沸腾飞溅
几种物质的检验、四大离子(四类化合物)的鉴别(Cl-、SO42-、CO32-、NH4+)
稀硝酸
含Ba2+的溶液
带火星的木条
(一)某一种物质的鉴别(二)某一类物质的鉴别
澄清石灰水
稀盐酸
硝酸银溶液
稀硝酸
-的鉴定:SO42-白色↓ 白色↓
无水CuSO4
澄清石灰水
-的鉴定:Cl- 白色↓ 白色↓
碱溶液
碘液
-的鉴定:CO32-CO2↑变浑浊
[NH4+]的鉴别:NH4+ NH3↑
(三)用一种试剂一次性鉴别多种无色溶液
1、稀盐酸和稀硫酸—BaCl2溶液
2、酸碱盐—紫色石蕊试液
NaClNaOHHCl;KNO3H2SO4(还可以用Na2CO3溶液)
紫蓝红紫红
3、两碱一酸—Na2CO3溶液(或K2CO3溶液)
NaOHCa(OH)2HCl;KOHBa(OH)2HNO3
无↓↑无↓↑
4、三种盐溶液
KClAgNO3Na2CO3—————稀盐酸;
无↓↑
NaNO3BaCl2K2CO3—————稀硫酸;
无↓↑
5、四种盐溶液
NH4ClNa2SO4(NH4)2SO4KNO3——Ba(OH)2溶液
↑↓↓和↑无
(四)不用任何试剂鉴别多种溶液
1、两两混合↑
↓
NaOHCa(OH)2HClNa2CO3
均无现象
2、先鉴别出有色溶液,再用鉴别出来的溶液去鉴别其他物质
①Na2SO4②CuSO4③NaOH④MgCl2鉴别出来的先后顺序是②③④①
方法是:先认识有色溶液CuSO4,再用CuSO4分别滴到三种无色溶液中,只有NaOH溶液中产生蓝色沉淀,再将NaOH溶液滴到剩余的两种无色溶液中,只有MgCl2溶液中产生白色沉淀。
①KOH②KNO3③酚酞④FeCl3鉴别出来的先后顺序是④①③②
方法是:先认识有色溶液FeCl3,再用FeCl3分别滴加到三种无色溶液中,只有NaOH溶液中产生红褐色沉淀,再将KOH溶液滴加到剩余的两种无色溶液中,只有酚酞试液中变成红色。