初三化学溶解度曲线知识点 (2).doc

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一、正确理解溶解度曲线的涵义
溶解度曲线就是在直角坐标系中,用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制,混合物的分离与提纯,以及进行物质结晶或溶解的计算。近年来,以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。下面,我们从溶解度曲线的特点入手,对溶解度作进一步的理解。
点
溶解度/g
t/℃
t2
t1
O
m3
m4
m1
m2
B
c
a
b
A
①曲线上的点:表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。
曲线上方的点:表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b表示在t1℃时,A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。
曲线下方的点:表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如:图中C表示在t1℃时,A的不饱和溶液中,还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。
②曲线交点:表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d表示在t2℃,A、B两物质的溶解度都为m4g。
2、线
溶解度/g
t/℃
C
B
A
O
如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大,A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质:
图中B物质的溶解度随温度变化不大,B曲线为“缓升型”,如NaCl等少数固体物质。
图中C物质的溶解度随温度升高而减小,C曲线为“下降型”,如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、掌握溶解度曲线的应用
,代表着某温度下某物质的溶解度,因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度,并根据物质的溶解度判断其溶解性。
。
,可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如:某物质的溶解度曲线“陡”,表明该物质溶解度随温度变化明显,提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”,提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
,可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
。
相关资料

概念:在一定温度下,该物质在100g溶剂(通常溶剂是水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
概念的四个要素:一定温度、100g溶剂、达到饱和、单位是g。
:常用“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”来描述物质的溶解性。
溶解性和溶解度(指物质在20℃时的溶解度)的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度
>10g
1~10g
~1g
<
:溶质的种类、溶剂的种类、温度、压强(主要影响气体的溶解度,对固体的溶解度影响不明显)是影响物质溶解度的四个因素。在溶质和溶剂一定的情况下,温度是影响固体物质溶解度的重要因素。
:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大;氯化钠的溶解度受温度影响变化不大;熟石灰的溶解度随温度升高而降低;气体物质的溶解度随温度升高而降低。
“点”的意义
(1)溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度,此时溶液所处的状态是饱和状态。
(2)溶解度曲线下面的点,表示溶液所处的状态是不饱和状态,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。
(3)溶解度曲线上面的点,依其数据所配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且该溶液中溶质有剩余。
(4)两条溶解度曲线的交点,表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相等。

(1)利用溶解度曲线可以查出某一种物质在不同温度时的溶解度;
(2)利用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小;
(3)利用溶解度曲线可以直观地看出不同物质溶解度随温度变化情况;
(4)利用溶解度曲线可以选择分离提纯物质的方法及使该物质溶液成为饱和或为不饱和的方法。