北京中考化学知识点汇总.docx

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1、知道空气的主要成分体积比:N2
CO 稀有气体 其他
O
2
2
通常燃烧 测定空气中氧气的含量。
2、生疏空气对人类生活的重要作用:
大气主要污染物: 、 、 、 ,空 其中 、 是造成酸雨的主要缘由。
气 3、空气的用途:
氮气、稀有气体可以做“保护气”的缘由
稀有气体的用途:作霓虹灯、保护气、电光源
1、知道氧气的主要性质
物性:无色无味, 于水,密度比空气 。
化性:
与木炭与磷

氧气充分:氧气缺乏:
化学方程式 现象
在空气中 在氧气中
与铁
氧 与氢气气
食物腐烂、钢铁生锈属于缓慢氧化 是物质与氧气反响。
2、知道氧气的主要用途:供给呼吸、支持燃烧、用于气焊、炼钢、宇航、潜水、医疗。炼钢、焊接金属、切割金属时要使用纯氧气而不要空气的缘由:
3、氧气的制法
工业制氧气的方法 是 变化
试验室制氧气两个化学方程式
① ②
1、知道二氧化碳的主要性质
1
物性:无色无味 于水,密度比空气 ,固体二氧化碳叫
〔2〕化性:①与水反响化学方程式: 二 炭酸分解化学方程式:
氧 ②与氢氧化钙反响化学方程式: 化 2、用二氧化碳的性质解释一些常见的现象。
碳 〔1〕为进入深井前要做“灯火试验”
为什么石灰水可以用于鸡蛋保鲜
盛放石灰水的试剂瓶壁上往往有一层“白膜”,“白膜”的成分为 形成‘白膜’的化学方程式为 假设想除去“白膜”可以用 (药品〕
3、二氧化碳的用途:灭火〔二氧化碳能灭火的缘由: 、 、 〕
做制冷剂〔干冰升华吸热〕、人工降雨〔干冰升华吸热〕
4、二氧化碳制法
试验室制二氧化碳的方程式
工业制二氧化碳的化学方程式CaCO
3

CaO+CO↑
2
★5、检验“碳酸根”的方法:
取 于 中,参与 ,假设有 产生,将产生的气体通入 ,假设 则证明含有碳酸根。
1、生疏水的组成——水的电解
水电解的方程式:
水电讲解明水是由 组成的。
〔3〕正极—— 气——少;负极—— 气——多
V+:V-=V :V =1:2 m+:m-=m :m
=8:1
氧气 氢气 氧气 氢气
2、纯水是 物;矿泉水是 物。
水 用 检验软水和硬水〔 水肥皂泡沫多〕
3、常用净水方法:过滤、吸附、消毒、蒸馏等
,常用吸附剂为: ;.
方法可以除去不溶于水〔难溶于水〕的杂质
.
2
生活中常用的消毒方法为:
自来水厂常用消毒剂:氯气[Cl]二氧化氯[ClO]
2 2
1、了解金属的物理特征;
________
铜: 色、汞 态、铁块 色、铁粉 色2、生疏常见金属材料在生活、生活和社会进展中重要作用。
3、了解防止金属锈蚀的简洁方法
铁与 、 接触简洁生锈。
铁锈主要成分 〔 色〕
防止钢铁生锈的方法 。
铝制品〔铝盆〕不易被腐蚀的缘由 。
4、金属材料包括: 和
金 5、生铁和钢是重要的合金,生铁和钢主要是 和 的合金,其主要不同之处是属 含 不同。
与 6、知道废弃金属对环境的污染,及回收金属的重要性。〔废旧电池会污染土壤、地下水〕金
7、生疏一氧化碳可以将铁矿石中的铁复原出来。
属
一氧化碳复原氧化铁〔金属铁的治炼〕化学方程式:
矿
物
8、金属活动性挨次:
应用:①越靠前越 ;② 金属与酸反响生成氢气;
③活动性 可以把活动性 从其盐溶液中置换出来留意:活动性越弱越早年月被觉察。
②③都是置换反响,②中生成亚铁化合物③中不用钾、钙、
3
〔镁、铁、锌〕
生成氢气的量:反响速率:
〔等质量的金属与足量的酸反响〕
生成氢气的量:反响速率:
参与反响的金属的质量比:
〔等质量、等浓度的酸与足量的金属〕
证明镁、铁、铜的活动性方案中所用的药品① ;② ;
③ ;
证明铁、铜、银活动性方案中所用的药品① ;② ;
4
。
盐酸: 气体溶于水中〔 物〕胃酸中含有。浓盐酸有 性〔敞口放置质量 质量分数 〕用途:除铁锈
硫酸:浓硫酸〔腐蚀性、吸水性可作枯燥剂〕敞口放置质量增加
使紫色石蕊变
〔2〕Fe+H2SO4
F2O3+H2SO4
NaOH+H2SO4
NaOH+HCl(6)Na2CO3+2HCl
使无色酚酞 色
生
活 (7)Na2
CO3+H2
SO4
中 。
常常见氢氧化钠NaOH:的
见 〔1〕、俗称: 有猛烈的腐蚀性〕的酸和
碱 〔2〕固体氢氧化钠:易潮解〔吸水〕溶解 热,
化
合
物 〔3〕化学性质:
枯燥剂:不能用来枯燥CO2 HCl SO2
变质:2NaOH+ CO2
a使紫色石蕊变
b 2NaOH+CuSO4

使无色酚酞 色
(4)用途:化工原料,用于肥皂、石油、纺织等工业
氢氧化钙Ca(OH)
:俗称:熟石灰、消石灰〔微溶于水〕有腐蚀性
2
〔1〕Ca(OH)2+CO2
〔2〕Ca(OH)2 +Na2CO3
用途:建筑工业,制漂白粉,改进酸性土壤。
用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。
5
生疏常见酸、碱的腐蚀性。
能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。〔不能加水转变浓度不准确〕
用玻璃棒沾取液体,滴到试纸上。
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
氯化钠:NaCl〔俗称 〕调味品
碳酸钠:Na2CO3(俗称 )有 性不是碱,洗油污。能使无色酚酞 。
用途:玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油、洗涤剂的生产、蒸馒头
碳酸氢钠:NaHCO3白色粉末,易溶于水,〔俗称: 〕用途:焙制糕点,中和胃酸
生活 NaHCO3+HCl
中常
见的 碳酸钙:CaCO3不溶于水, 的主要成分,建
盐 筑材料,生产生石灰水泥的材料。补钙剂
氧化钙:CaO俗称: ,遇水是放热反响。
CaO + H2O
重点:用盐酸鉴别碳酸盐
Na2CO3+2HClCaCO3 +2HClNaHCO3+2HCl
知道一些常用化肥的名称和作用。(N、P、K)
NH4NO3 NH4HCO3 KCO3 (KNO3
肥料)
6
二微粒的构成和变化
内容 考试要求
1、构成物质的微观粒子有: 、 、
依据化学式所猎取的信息:
①水是由氢元素氧元素组成;
②水是由水分子构成;
③水分子由氢原子和氧原子构成
1
④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
物质
的微2、知道什么是分子、原子和离子〔含常见原子团〕。粒和 原子是 最小的粒子物质 分子是 最小的粒子
的组 离子的定义:带电的原子或原子团〔离子符号歪戴帽:Ca2+ Na+ Cl- OH-〕成
元素定义:具有相 〔即 数〕的同一类原子的总称。
3、生疏分子的主要性质
①分子在不停地运动〔温度越高,分子运动越猛烈〕。例如:闻味道、集中。
②分子间有确定的空隙。例如:水与酒精混合后总体积减小、热胀冷缩、三态间的变化。
③分子的质量和体积都很小。4、原子的构造
①原子由 和 两局部构成;
②原子由 、 、 三种微观粒子构成。原子核由 和 两种粒子构成。
③ 质子数 打算元素的种类
④原子的_最外层电子数_与元素的化学性质有亲热关系
7
1 ⑤相对原子质量没有单位
物质⑥在原子中:质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数的微⑦相对原子质量 质子数+中子数
粒和5、分子和原子的本质区分:
物质 在 中分子可以再分,原子不行以再分。的组6、离子与原子的关系
成 原子 电子,而转化为 ,阳离子带 电荷。
原子 电子,而转化为 ,阴离子带 电荷。阳离子:核电荷数=质子数>核外电子数
阴离子:核电荷数=质子数<核外电子数原子:核电荷数=质子数=核外电子数
7、元素
①知道元素的简洁分类,元素分为 元素、 元素、 元素。
② 打算元素的种类
③原子的 与元素的化学性质有亲热关系
④元素在地壳中含量〔按质量分数的由大到小〕依次为:O、Si、Al、Fe_。
1、从组成上识别氧化物。(例如 、 、 等物质是氧化物)
2、从组成上区分纯洁物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。
2
物
质 3、定义:
纯洁物:由 种物质组成,例如: 、 、
的
混合物:由 种物质组成,例如: 、 、
分 单质:由_一种元素_组成的 ,例如: 、 、 类 化合物:由_多种元素_组成的 ,例如: 、 、
氧化物:由 组成,且 的 。例如: 、
3
有机物:含_碳_元素的化合物,但CO2、CO、Na2CO
、CaCO3等除外
8
1、记住常见元素〔和根〕的化合价。
3
+1 +1 +2 +3 +2 +1 +2 +1 -1 -2 -2 -1 -2 -1
4 3 3
化合Na K Ca Al Zn H Cu Ag Cl O SO2- NO- CO2- OH-
价和2、生疏化学式的含义。〔用元素符号表示物质组成的式子〕化学3、能用化学式表示某些常见物质的组成。
式 4、能应用元素的化合价推求化合物的化学式;能应用化合物的化学式推求元素的化合价。
含义 含义
O 2O
O 2O
2 2
O2-
Na+ 2Na+
Fe 4Fe
CO 5CO
2 2
1、物质的变化
能区分物理变化和化学变化,。物理变化:没有物质生成。 化学变化:有物质生成
能识别物质的物理性质和化学性质。
化学性质:在化学变化中表现出的性质 〔可燃性、稳定性、酸性、氧化性〕物理性质:不需要化学变化就表现出的性质
〔色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性溶解性〕
1、1、知道物质发生化学变化时伴随有能量(热量)的变化。
2、化变与 氧化钙与水放热方程式:能量
。
生疏催化剂的重要作用。
3、催化剂催化剂可以转变 ,反响前后 和 不变。化合反响:“多变一”
4、根本反
应类型
分解反响:“一变多”
置换反响:单质+化合物→单质+化合物〔AB+C→AC+B〕
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5、质量守
复分解反响:化合物1+化合物2→化合物3+化合物4〔AB+CD→AD+CB〕[“氧化反响”、“中和反响”不是“根本”反响类型]
1、依据质量守恒定律,说明化学反响中的质量关系。
参与化学反响的各物质的质量总和等于反响后各生成物的质量总和。
恒定律 2、用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
化学反响前后:原子的 、 、 不变,所以反响前后质量不变。
6、正确书写简洁的化学方程式。
三溶液
1、了解溶液、溶剂、溶质的含义。
溶液的定义:
一种或者几种物质分散到另一种物质中形成的 、 的 。
叫溶质; 叫溶剂。
〔3〕常见的溶剂有 、 、 。溶 2、知道物质的溶解伴随有热量的变化。
液 溶解放热的物质: 、 〔 变化〕
溶解吸热的物质: 〔 变化〕
【与水反响放热的物质: 〔 变化〕】
3、了解溶液在生产、生活中的重要意义
洗涤剂能洗涤油渍,是利用了洗涤剂具有 作用;汽油能够洗去油渍是由于 。
。
饱 饱和溶液:确定温度下,确定量的溶剂中某溶质不能再溶解的溶液。
和 不饱和溶液:确定温度下,确定量的溶剂中某溶质还能再溶解的溶液。溶
。
液
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