2012年高考化学_第二部分_金属元素及其化合物_第8讲_碱金属元素.doc

:五个字来记忆。(1)钠投入水中并浮在水面上——密度水。(2)钠立即跟水反应,并,发出嘶嘶声,产生气体。(3)同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——。(4)反应后的水溶液使酚酞——与水反应生成NaOH。,钠首先与酸电离出的H+反应:;当酸完全反应后,过量的钠再与水反应,故钠与酸溶液反应比钠与水反应。,NaOH再与盐反应。与CuSO4溶液反应:2Na+2H2ONaOH+H2↑(1)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得:(2)与FeCl3溶液反应:[特别提醒]:钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在,即金属离子周围有一定数目的水分子包围着,不能和钠直接接触。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。[例1]下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红;②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应;③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧;④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用锡箔包住,在锡箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等。A.①②B.②③C.②③④D.①②③④[解析]钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红,而不能使石蕊变红。钠与水的反应本质是钠与H+的反应,所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气,尽管温度高且反应放热,因无氧气不能燃烧。钠的密度比水大,浮在水面上时,就有部分钠被氧气氧化,而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化,所以与水反应的钠质量不相等,两者放出氢气的质量也不相等。[答案]D[黑色陷阱]忽视了钠与水反应产生H2,无氧气存在而漏选③;忽略了钠直接投入水中,在水面上部分钠被氧化而漏选④。,氧是价,这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合(非极性键),形成了一种不太稳定的结构。-1价介于氧的两种较稳定化合价0价和-2价之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现(如与SO2、Fe2+、品红等反应),也可以在一定条件下失去电子表现(如与H+和MnO4?反应),还可以在一定条件下发生歧化反应(如与H2O、CO2等反应);但以为主。Na2O2与SO2反应:Na2O2+SO2Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成Fe(OH)3沉淀:。Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊:。Na2O2投入品红溶液中,使品红溶液褪色(褪色原理与SO2)。[特别提醒]:Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,必还发生2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。[例2](2006年全国Ⅰ)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式:。(2)填写表