2012年高考化学_第二部分_金属元素及其化合物_第9讲_镁、铝及其重要化合物.doc

第9讲镁、铝及其重要化合物考点1Mg、(1)与O2反应。常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧:。(2)与卤素单质、硫等反应。Mg+Cl22Al+3Cl22Al+3S(用于工业制备)Mg+、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H2O2A1+、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2,其中铝在冷浓H2SO4,冷浓硝酸中发生钝化现象。所以用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。(1)镁与二氧化碳反应:2Mg+CO2[特别提醒]:“CO2不能助燃”的说法是不全面的,CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂,而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。(2)铝热反应:2Al+Fe2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属,如:V、Cr、等。[特别提醒]:①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物,金属氧化物可以是:Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。②铝热反应的特点是反应放出大量的热,使生成的金属呈液态。③要使用没有氧化的铝粉,氧化铁粉末要烘干。④KClO3作为引燃剂,也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃,而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。,铝与碱液反应:。[例1],用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)()[解析]Na与水反应放出H2,并且生成NaOH,铝能与NaOH溶液反应,也生成H2,故最后收集到的气体是这两部分H2总和,显然比Na单独反应产生的H2多。2Na+2H2O2NaOH+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑,共生成H2:+=[特别提醒]:①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧,而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生:2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C②燃烧时都放出大量的热,发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。③集气瓶底部都要放一些细纱,以防止集气瓶炸裂。V(H2)=×=。[答案]C[规律总结]铝和强碱溶液反应,不是铝直接和碱反应,而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3,然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。:Al ( OH)3是几乎不溶于水的,具有性。①与酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(离子反应方程式:)②与碱反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4](离子反应方程式:)(OH)3的制取①铝盐与碱反应:实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水,而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为。②四羟基合铝酸盐与酸反应:一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。当CO2不足或适