人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结.pdf

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课题一溶液的形成
知识点一溶液
定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
基本特征:均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,
溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。
溶液的命名:[溶质]的[溶剂]溶液。如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。
【拓展延伸】,一般看以下两点:
(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。
(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在,还有些物质(如氯化钠
等)在溶液中是以离子的形式存在。
【易错警示】
、透明的,但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色,氯化亚铁溶
液为浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色。
,因此均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但
不是溶液。
知识点二溶液的组成
溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义:能溶解其他物质的物质叫做溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质的定义:被溶解的物质叫做溶质。
注意区分溶剂和溶质:
①固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)是溶质,液体是溶剂。
②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂,量少的看作溶质。
如果其中一种液体是水,那么水是溶剂。
【拓展延伸】,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一
种。溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。
,应以反应后生成的物质和反
应物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的
ZnSO4
【易错警示】
,
但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不
能计算在内。
【实验9-2】实验现象:碘几乎不溶于水,却可以溶于汽油形成紫色溶液;
高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶于水形成紫红色溶液。
实验结论:物质的溶解能力与溶质、溶剂本身的性质有关,同种物质在不同溶剂
里的溶解能力不同,不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同。
知识点三乳浊液和乳化现象
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有关溶解度曲线的常见试题
t3℃时A的溶解度为80g。
P点的的含义是:在该温度时,A和C的溶解度相同。
N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
加溶质相当于把点向正上方移动(但是点不能被移动到图象上方),加溶液相当于向下竖直
移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动。
t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。
从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法。
从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B,无晶体析出的
有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B。
除去A中的泥沙用过滤法;分离A与少量B的混合物,用结晶法
知识点三气体的溶解度
定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状时的气体体态
积。气体的溶解度没有单位。
气体溶解度的影响因素:(内因)气体、水的性质;(外因)温度、压强。
一般来说,温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度越大。
明矾化学式为:KAl(SO4)2•12H2O。具有良好的净水效果,能吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄
清.
课题三溶质的质量分数
使用该公式时的注意事项:
溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑。
(计算溶质质量时要考虑溶解度)
溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
上下的单位要统一。
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配制一定溶质质量分数的溶液
①用固体配制溶液
仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤:计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
②用浓溶液稀释
仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤:计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
溶液的混合计算
依据:混合前各溶液溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的总质量。
①如果用固体配制溶液时,固体带有结晶水(例如硫酸铜晶体),那么所得溶
液的溶质质量分数会偏小。
②量取液体时,如果仰视读数,量取的液体会偏少;如果俯视读数,量取的液
体会偏多。
有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算
【注意事项】
铁片放入盐酸中,发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁,而是氯化亚铁。
不要设“盐酸的质量为x”,因为盐酸是混合物,而溶解到盐酸中的氯化氢才是
纯净物。在第二题中,反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算
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