六大营养素.doc

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一、蛋白质
1、功能:是组成细胞的基本物质,是机体生长及维修受损组织的主要原料。
成人每日需60-70g
2、存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子(如花生、大豆)
3、组成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)组成
4、人体蛋白质代谢
5、几种蛋白质(保持生长发育,组织更新)
(1)血红蛋白:由血红素(含Fe2+)和蛋白质组成
作用:运输O2和CO2的载体
CO中毒机理:血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,以致缺氧而死。
吸烟危害:CO、尼古丁、焦油等
(2)酶:生物催化剂
特点:高效性、选择性、专一性
6、蛋白质的变性(不能逆):破坏蛋白质的结构,使其变质
引起变质的因素物理:高温、紫外线等
化学:强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等
应用:用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长远保存。
二、糖类是生命活动的主要供能物质(60%—70%)
1、组成:由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常有的糖
(1)淀粉(C6H10O5)n:存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
(2)葡萄糖C6H12O6(人体可直接吸取的糖)
(3)蔗糖C12H22O11:主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分类
植物油脂:油
动物油脂:脂肪
2、功能:
每日摄取50g-60g
3、脂肪:保持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量,为机体活动和保持恒定的体温供应能量。
四、维生素多数在人体中不能够直接合成,需从食品中摄取
1、存在:水果、蔬菜、鱼类等
2、作用:调治新陈代谢、预防疾病、保持身体健康
VA:夜盲症缺VC:坏血症课题2化学元素与人体健康一、组成人体的元素50多种
常量元素(11种)在人体中含量>%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素在人体中含量<%Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙99%在于骨骼和牙齿中
(1),主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
(2)本源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
(3)钙过多:结石、骨骼变粗
过少:青少年佝偻病、发育不良
老年人骨质松懈
2、钠和钾
(1)Na+存在于细胞外液人体内含钠
80g—120g
K+存在于细胞内液成人每千克含钾约
2g
(2)作用:保持人体内的水分和保持体液恒定的
pH(-)
三、人体中的微量元素必要元素
(20多种)Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素
对人体的作用
摄取量过高、过低对人体的影响
Fe
血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输
缺铁会引起贫血
Zn
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振,
生长迟缓,发育不良
Se
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄取量过
高,会令人中毒
缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长
I(碘)
甲状腺素的重要成分
发育,造成思想愚痴。过分也会引起甲状腺肿
大
F(氟)
能防治蛀牙
缺氟易产生蛀牙,过分会引起氟斑牙和氟骨病
课题3有机合成资料
一、有机化合物
可否含有碳元素无机化合物
有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)
1、生活中常有的有机物
CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、
CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目弘大的原因:原子的排列方式不相同
3、有机物小分子如:CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等
(依照相对分子质量大小)有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等二、有机合成资料
有机高分子资料
(1)分类
天然有机高分子资料如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子资料(三大合成资料):塑料合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶合成橡胶
(2)高分子资料的结构和性质
链状结构热塑性如:聚乙烯塑料(聚合物)
网状结构热固性如:电木
(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能够装食品):
点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
(4)鉴别羊毛线和合成纤维线:
物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;
化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
(1)危害:
①破坏土壤,污染地下水②危害海洋生物的生计;③若是焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对
空气造成污染
(2)解决路子
①减少使用不用要的塑料制品;
②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;
③使用一些新式的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各种荒弃塑料
(3)塑料的分类是回收和再利用的一大阻挡
()已知R+H2SO4=RSO4+H2↑,:
(1)RSO4中R的化合价为
。
(2)经过计算确定R的相对原子质量
24.(2012·成都)实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜。
若用8g氧化铜与足量的一氧化碳反应,能制得铜的质量为多少?
若一氧化碳量不足,制得的铜会含有少量未被还原的铜。要除去其中的氧化铜,可
向反应后所得的固体混杂物中加入足量溶液,充分反应后,(填操作名称)。
反应的化学方程式是。
24.()(5分)用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率,
实验室用
13g锌
粉和2g铜粉的混杂物与足量的稀硫酸反应,可生成多少克氢气
?
25.()(7分)某同学为了测定
NaCl和MgCl2固体混杂物中MgCl2的质量分
数,进行以下实验:将80g固体混杂物溶于水配成溶液,
平均分成四份,分别加入相同质量
分数的NaOH溶液,获得以下实验数据:
实验次数
一
二
三
四
固体混杂物的质量(
g)
20
20
20
20
加入NaOH溶液的质量(g)
20
40
60
80
生成积淀的质量(
g)

m


问:
(1)表中m的值为
;(2分)
(2)原固体混杂物中
MgCl2的质量分数是多少?(
5分)(要求写出计算过程)
26.()(7分)某造纸厂排放的废水中含有
Na2CO3和NaOH。为了测定废水中
Na2CO3
的质量分数,取废水
100g,逐滴加入稀盐酸至过分,测得生成气体质量与所加稀盐酸质量
关系以以下列图所示:
请回答以下问题:
(1)反应生成的气体质量为
g
;
(2)该废水中NaCO的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数
2
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