高二下册化学知识点总结梳理.docx

该【高二下册化学知识点总结梳理 】是由【大笑大甜】上传分享，文档一共【3】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高二下册化学知识点总结梳理 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高二下册化学知识点总结梳理
高二下册化学知识点总结 1
有机物的溶解性
难溶于水的有:各种烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大部分高聚物、高级的(指分子中碳原子数量许多的,下同)醇、醛、羧酸等。
易溶于水的有:初级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
拥有特别溶解性的:
①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解很多无机物,又能溶解很多有机物,因此常用乙醇来溶解植物色素或此中的药用成分,也常用乙醇作为反响的溶剂,使参加反响的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提升反响速率。比如,在油脂的
皂化反响中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充足接触,加速反响速率,提升反响限度。
②苯酚:室温下,(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,基层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是由于生成了易溶性的钠盐。
有机物的密度
小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各种烃、一氯代烃、酯(包含油脂)
大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯
高二下册化学知识点总结 2
1、电解的原理
电解的观点:
在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反响和复原反响的过程叫做电解。电能转变为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反响:以电解熔融的 NaCl为例:
阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反响: 2Cl-
Cl2↑+2e-。
阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生复原反响: Na++e-→Na。
总方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、电解原理的应用
电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。阳极:2Cl-→Cl2+2e-
阴极:2H++e-→H2↑
总反响:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
铜的电解精华。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反响:Cu→Cu2++2e-,还发生几个副反响
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反响,堆积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反响:Cu2++2e-→Cu
电镀:以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极,镀层金属 Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反响:Cu→Cu2++2e-
阴极反响:Cu2++2e-→Cu
高二下册化学知识点总结 3
原子结构原理是电子排入轨道的次序,结构原理揭露了原子核外电子的能级散布。
原子结构原理是书写基态原子电子排布式的依照,也是绘制基态原子轨道表示式的主要依照之一。
不一样能层的能级有交织现象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
原子轨道的能量关系是: ns<(n-2)f<(n-1)d
能级组序数对应着元素周期表的周期序数,能级组原子轨道所容纳电子数量对应着每个周期的元素数量。
依据结构原理,在多电子原子的电子排布中:各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超出8个电子;次外层不超出18个电子;倒数第三层不超出32个电子。
基态和激发态①基态:最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态:较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子汲取能量后,电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱:不一样元素的原子发生电子跃迁时会汲取(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不一样的能量(主假如光能),产生不一样的光谱——原子光谱(汲取光谱和发射光谱)。利用光谱剖析能够发现新元素或利用特点谱线判定元素。