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一、概念:
1、酸的组成——氢离子+酸根离子
2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子+酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅
速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:
(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;
负二价:氧和硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价
负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4);
负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4);
负三价:磷酸根(PO4);
正一价:铵根(NH4)。
三、熟记下列反应方程式:
(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸+碱=盐+水。
(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。
(4)酸+活泼金属=盐+氢气。
(5)酸+盐=新盐+新酸。
1、锌跟稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2↑+有气泡H2产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4↑+H2
3、铁跟稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2↑+有气泡H2产生,铁逐渐减少,
4、铁跟稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4↑溶液+H2变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+红色3H2O铁锈逐渐消失,
6、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3溶液+3H2O变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失,
8、氧化铜跟稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4溶液+H2O变成蓝色。
(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
(3)碱+酸=盐+水
(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O
7、生石灰跟水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2
(三)盐的性质:(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。
(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4+Fe=ZnSO4铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色+Fe
2、碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
五、溶解性表:
(1)大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)
(2)碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。
(3)盐的溶解性:
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶。
六、反应条件:
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
(3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。
(2)反应物中的盐要可溶。
(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式:
生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3
食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4
金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O
天然气(甲烷)——CH4酒精(乙醇)——C2H5OH醋酸(乙酸)——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色:
红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO4?5H2O蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2
红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3常不溶见于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液
九、物质的检验和鉴别:
1、检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有
白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,
有白色沉淀产生。
3、检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气
体产生。
4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试
纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有
白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或
各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式:
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应:Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示。
01234567891011121314
←酸性增强中性碱性增强→
紫色石蕊无色酚酞
pH<7为酸性显红色显无色
pH=7为中性显紫色显红色
pH>7为碱性显蓝色显红色
◎干燥剂的选择:
1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
中性气体(如:H2、O2、N2、CO)
※不能干燥碱性气体(如:NH3)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3)
中性气体(如:H2、O2、N2、CO)
※不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。
一些知识点
单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2
惰性气体一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe
化合物:氢化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI
酸碱盐知识网络
酸(1)使酸碱指示剂变色(非氧化性酸)
紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色
无色酚酞试液遇酸溶液不变色
(2)酸呈酸性(PH值<7)
(3)跟金属活动性顺序表(H)前的活泼金属的单质起置换反应(非氧化性酸)
酸+金属—→盐+氢气【置换反应】
例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水
例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水
例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
(6)与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸,要依照复分解的条件来判断是否会发生反应
例:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
{常见的酸:盐酸:物理性质:有刺鼻性气味和酸味的液体,易挥发,遇水蒸气形成白雾。化学性质:有酸
的通性
用途:除锈,制药,胃液里的盐酸帮助消化。
硫酸:物理性质:纯硫酸是无色粘稠油状液体,不挥发。硫酸特性:。稀硫酸有
酸的通性。
碱:非可溶性碱的性质:
1、能与酸反应:可溶性碱的通性:
2、碱呈碱性:碱能使紫色石蕊试液变蓝
碱能使无色的酚酞试剂变红。pH>7
3、与酸性氧化物反应注:
碱+酸性氧化物==盐+水【不是复分解反应】
例:①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
注:酸性氧化物不等于非金属氧化物
4碱+酸=盐+水
5碱+盐=碱+盐【反应物均可溶】
{常见的碱:NaOH俗称:烧碱。火碱。苛性钠。
物理性质:白色固体,易溶水,溶解于时放热明显,易潮解。化学性质;有碱的通性。用途:除油污。用于
肥皂造纸纺织印染。
Ca(OH)2俗称:消石灰。熟石灰。
物理性质:白色粉末,微溶水。化学性质:有碱的通性。用途:水溶液用于于检验二氧化碳,制烧碱。改
良酸性土壤。砌砖抹墙。

的产物(中和反应),由金属离子(包括铵根离子)与酸根离子构成。
一、酸的化学性质
1、酸+金属氧化物→盐+水
例:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+盐→新酸+新盐
例:CaCO3+2HCl===CaCl2+(H2CO3)===CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气
例:Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
二、碱的化学性质:
1、碱+非金属氧化物→盐+水
例:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、碱+盐→新碱+新盐
例:Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
三、酸和碱的反应(中和反应):酸+碱→盐+水
例:NaOH+HCl====NaCl+H2O
四、盐的化学性质:
1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属
例:Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2、盐+盐→两种新盐
例:NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓(NaNo3溶解于液体AgCl不溶解沉淀)
*其他:金属氧化物+非金属氧化物→盐
例:MgO+SO2====MgSO3
实验:把一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净,观察铁钉表面的变化.
从实验看出,(主要成分Fe2O3)起放应,生成可溶性的氯化铁
的缘故
{常见的盐:NaCL俗称食盐,一般在初中为混合物,粗盐含有氯化镁和氯化钙。易潮解。
Na2CO3俗称纯碱。苏打白色易溶于水水溶液呈碱性
NaHCO3俗称小苏打
CaCO3大理石。石灰石主要成分,不溶于水
在常见的酸中,除硅酸、原硅酸不溶于水,石炭酸在常温下溶于水微外,其余的都易溶于水。
在常见的碱中,除一水合氨(只存在于溶液中)、钾、钠、钡的氢氧化物易溶于水,氢氧化钙微溶于水外,
大多数难溶于水。
在常见的盐中,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐一般易溶于水;盐酸盐除氯化亚汞微溶于水、氯化银难溶于
水外,其余易溶于水;硫酸盐除硫酸钙、硫酸银微溶于水,硫酸钡难溶于水外,其余的易溶于水;碳酸的
正盐、硅酸的正盐、亚硫酸的正盐、磷酸的正盐、氢硫酸的正盐除钾盐钠盐铵盐易溶于水外,其余的难溶
于水。
磷酸二氢盐一般易溶于水,磷酸氢盐和正盐类似,一般不溶于水;碳酸氢盐一般易溶于水。
碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水,而碳酸氢钙易溶入水,碳酸钙难溶于水;
硫酸钡、氯化银、硫化铜、硫化银、硫化铅既不溶于水,也不溶于酸。
关于酸碱盐的一些口诀
:“电离电离,遇水便离”。说明:“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发
生电离,并不是通电后才发生电离。
:“溶液能导电,原因仔细辨,光有离子还不行,自由移动是关键”。说
明:“光有离子还不行,自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子,若这些离子不能自由移动,该溶液
仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时,溶液才能导电。
:“无色刺激有酸味,浓酸挥发成白雾;要问白雾是什么,它是盐酸小液滴”。说
明:若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”,即成为浓硝酸的特性。
:“无色粘稠油状液,不易挥发把水吸;腐蚀皮肤使碳化,沾上硫酸用布拭”。说
明:“把水吸”是指浓硫酸有吸水性,从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上
沾上硫酸,应立即用布拭去,再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。
、碱溶液变色口诀:“石蕊遇酸紫变红,酚酞遇酸影无踪;石蕊遇碱紫变蓝,酚酞遇碱
红艳艳。”说明:“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色(仍为无色)。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”,
这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱,则不能使指示剂变色。
:“稀释浓硫酸,应防酸飞溅,要把浓酸注入水,同时再搅拌”。说明:“应
防酸飞溅”,是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较浓硫酸小,会
浮在酸上面,溶解时放出的热会使水立即沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅。
、浓硫酸跟金属反应口诀:“硝酸浓硫酸,氧化性很强,遇到金属后,生水不生氢”。说明:
“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。
:<1>意义:“金属位置越靠前,金属活动性越强。”<2>应用:
①金属跟酸的置换反应:“氢前金属能置氢,氢后金属不反应。”②金属跟盐的置换反应:“前面金属是
单质,后面金属盐溶液,除去钾钙钠钡外,置换反应都成立。”说明:“后面金属盐溶液”是指排在后面
的金属形成的盐必须是可溶性盐,不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活
动性顺序中,排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强,将它们投放盐酸溶液中时,它们首先跟溶液
中的水反应,而不能置换出盐中的金属,故应除去这四种金属。
:“白色易溶并放热,吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名:火碱烧碱苛
性钠”。说明:“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水,并在溶解时放出大量的热。
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)酸+碱--------盐+水
盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH====NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH====KCl+H2O
盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过:多3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(2)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐-----两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
酸碱盐的定义
酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,例如:H2SO4(硫酸),HCl(盐酸),HNO3(硝酸)
碱:电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物,叫碱如:NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),
NH4OH(氨水)
盐:电离时生成金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物,叫盐例如:Na2CO3(碳酸钠),CuSO4(硫
酸铜),NH4NO3(硝酸铵)
氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。
金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐。
金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
酸碱盐的通性
酸的通性:
有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应
生成盐和氢气
碱的通性:
有腐蚀性,溶液呈碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应
盐的通性:
有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应
还能和其他某些化合物反应
酸碱盐的读法
酸:含氧酸的读法是把氢氧去掉,剩什么叫什么酸
例:H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫,所以叫硫酸
无氧酸的读法是氢某酸
例:HCl,除去氢还剩氯,所以盐酸可以叫做氢氯酸
碱:碱的读法是氢氧化某
例:NaOH,去掉氢氧还有钠,所以叫氢氧化钠
根据化合价的不同,还可以读作:氢氧化亚某
例:Fe(OH)3氢氧化铁,Fe(OH)2氢氧化亚铁
盐:一般叫做某酸某,但是有些特殊的读法
酸式盐:叫某酸氢某(酸式盐就是有氢离子的盐)
亦可叫做酸式某酸某
例:NaHCO3叫碳酸氢钠
碱式盐:叫某酸氢氧化某(碱式盐就是有氢氧根离子的盐)
也可以叫碱式某酸某,羟基某酸某
例:Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜,Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙
碱的性质:碱+酸-(见酸的性质)
碱+盐=新碱+新盐反应条件:碱和盐必须都溶于水,有沉淀生成(二者同时满足)
反应类型:复分解反应条件:反应有沉淀或有水或有气体生成。
例:Ca(OH)2(碱)+K2CO3(盐)=CaCO3↓(新盐)+2KOH(新碱)
碱+一些非金属氧化物=盐+水条件:非金属氧化物是酸性氧化物反应类型:复分解
例:Ca(OH)2(碱)+CO2(非金属氧化物)=CaCO3↓(盐)+H2O(水)
此反应用于鉴别CO2
盐的性质:盐+酸-(见酸的性质)
盐+碱-(见碱的性质)
盐+盐=新盐+新盐反应条件:盐必须都溶于水,生成物有沉淀(二者同时满足)中
反应类型:复分解
例:BaCl2+NaSo4=BaSo4↓+2NaSo4
这是一个双沉淀的反应,当然只有一个沉淀也是可以的
盐+某些金属=新盐+新金属反应条件:盐能溶于水,金属的活动性比盐的中大(二者同时满足)反应
类型:复分解
例:CuSO4(盐)+Fe(金属)=FeSO4(新盐)+Cu(新金属)
但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了
酸性氧化物:
溶于水之后呈酸性的物质(一般是非金属氧化物)
例CO2溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物:
同上类似,水合后是碱性的物质(一般是金属氧化物)
例CaO溶于水后溶液呈碱性,故CaO是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质,需要知道什么是可溶物,
什么是不溶物
那么有一个口诀:
都溶硝酸钾钠铵即意为:硝酸,钾,钠,铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐即意为:一般认为,碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞即意为:银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅即意为:钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位.......
钾钠铵钙钡即意为(合上句):一般情况碱只有5个能溶于水:钾钠铵钙钡(钙为微溶)
离子的鉴别:氯离子:银盐(除氯化银)
硫酸根离子:钡盐(除硫酸钡)
铵根离子:碱(任意)
氢离子:碳酸盐和澄清石灰水
氢氧根离子:铵盐
铁离子:2价铁离子是浅绿色,3价是黄色(指溶液)
铜离子:2价铜离子是蓝色(指溶液)
故CaO是碱性氧化物
在初三的化学学习之中,酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重,在中考中有着举足轻重的地位,但是由
于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度,所以学生掌握起来有一定的困难,在此,我把有关这
部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结:
一、颜色的记忆
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律,可归纳如下:
CuCuOCu2(OH)2CO3CuSO4Cu(OH)2CuSO4溶液
红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色
FeFe2O3Fe3O4Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3
银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色
二、有关沉淀的记忆
在初三阶段,接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”
“六白”CaCO3Ag2CO3BaCO3BaSO4AgClMg(OH)2
可溶于稀硝酸,且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸,不产生气体
“一蓝”Cu(OH)2“一红褐”Fe(OH)3
三、有关一些特征离子的记忆
这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。
例:若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。
思路:在些题当中就涉及到特征离子CO32-,如想除去CO32-,应首先想到H+
CO32-可以与H+反应生成水和二氧化碳,所以可以选用稀盐酸。
方程式表示为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
另外,CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀,所以也可以选用CaCl2溶液
除去CO32-,方程式表示为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
所以,在这里,把用到最多的特征离子总结如下:
CO32-H+Cl-Ag+OH-Cu2+
Ba2+、Ca2+SO42-Ba2+Fe3+Mg2+
这些离子之间的互相应用,可以使很多题都得到简化。
四、有关物质反应规律的记忆
在酸、碱、盐的学习中,我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律:
+酸——盐++盐——新金属+新盐置换反应
+碱性氧化物——盐++碱——盐+水
+盐——新酸++盐——新碱+新盐
+盐——新盐+新盐’+酸性氧化物——盐+水
以上规律,对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用,因为只有知道了物质间的反应规律,
我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
例:用五种方法制取MgCl2。
思路:因为MgCl2在物质的分类中属于盐类,所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条,
这样就能一一求解了。
方法:+2HCl=MgCl2+H2
+2HCl=MgCl2+H2O
+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
+BaCl2=BaSO4+2HCl
五、有关置换反应,复分解反应条件的记忆
在第四点中总结出的规律中,并不是简单的就能进行,往往是需要一定的条件。这里,把需要掌握的条件
进行说明。
:
+酸——盐+氢气
条件:
。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。
+盐——新金属+新盐
条件:。
。
、Ca、Na通不用在这样的置换反应中。常
+盐——新酸+新盐
条件:生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。
+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐+新盐’
条件:
、气体、水三者之一生成。
以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应,从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中
各物质之间联系的基础。

物质是否溶于水,这在些部分学习中可以说是最基础的问题了,但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很
多,让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学
生加强记忆。口诀内容为:
钾、钠、硝酸溶;铵盐也相同;
钾、钠、钙、钡、氨;溶碱有五种;
硫酸除铅、钡;氯除银、亚汞;
碳酸和磷酸;钾、钠、铵才溶。
通过口诀,学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。
以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结,在这里与大家进行交流,希望会对