食醋中总酸量的测定
顺德区国华纪念中学徐建军
教学目标:
掌握中和滴定的实验原理、操作步骤、实验结果和误差分析。
学习食醋中总酸量测定的原理、方法和操作技术。
进一步规范滴定管、容量瓶的使用,练习中和的基本操作,熟悉液体试样中组分含量的测定方法。
体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程,培养实事求是的科学态度。
回顾:
1、中和滴定的原理是什么?一般步骤是什么?
用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)跟未知浓度的碱(或酸)完全中和,测出二者所用的体积,根据化学方程式中酸和碱完全中和时物质的量的比值,而得出未知浓度的碱(或酸)的物质的量浓度。
一般步骤是:制备标准溶液—滴定管检漏、洗涤、润洗、装液、读数—取一定体积的待测溶液于锥形瓶并加两滴指示剂—用标准液滴定至终点并读数—重复操作两次—用平均值进行计算。
2、中和滴定的两个关键问题是什么?
①用精确度较高的仪器测定参加反应的酸、碱溶液的体积,正确使用滴定管;
②准确判断反应终点。
3、滴定终点如何判断?
当加入最后一滴半滴标准液时,锥形瓶内溶液颜色发生突变,而且在30秒内不退色即达滴定终点。
食醋中总酸量测定步骤:
—滴定管检漏、洗涤、润洗、装液、读数——用标准液滴定至终点并读数—重复操作两次—取平均值计算醋中的总酸量。
讨论:
1、实验中为什么用白醋?若用陈醋要做什么处理?
用白醋便于观察滴定终点颜色的变化。若用陈醋需要用活性炭进行脱色处理,或用PH计判断滴定终点。
2、为什么要把醋稀释10倍?
把待测的醋稀释是防止NaOH标准溶液的用量超过滴定管的总量,稀释10
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