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高二化学选修3知识点总结化学选修3高考知识点
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高中化学选修课程是现行高中化学课程布局的重要组成片面,在选修课程的教学过程中贯穿必修课程,具有重要作用。接下来我为你整理了高二化学选修3学识点,一起来看看吧。 高二化学选修3学识点:共价键键参数
高二化学选修3学识点:分子的性质
一、键的极性和分子的极性
1、键的极性
共价键分为两类:非极性共价键[同种原子间的共价键]与极性共价键[不同种原子间的共价键]。
2、分子的极性
类型非极性分子极性分子形成理由正电中心和负电中心(重合)正电中心和负电中心(不重合)存在的
共价键(非极性键或极性键)(非极性键或极性键)分子内
原子排列(对称)(不对称) 二、分子间作用力[也称为范德华力]及其对物质性质的影响
1、概念:物质分子之间普遍存在的相互作用力,称为分子间作用力,也称为范德华力。
2、范德华力:范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强,物质的熔点、沸点越高,硬度越大。一般来说,组成和布局好像的物质,随着相对分子质量的增加,范德华力逐步增大,分子的极性越大,范德华力也越大。
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三、氢键及其对物质性质的影响
1、形成:已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为袒露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力,称为氢键。
2、表示方法:AHB
、B为电负性很强的原子,一般为N、O、F三种元素的原子。、B可以一致,也可以不同。
3、特征:具有确定的方向性和饱和性。
4、分类:氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。
5、分子间氢键对物质性质的影响
主要表现为使物质的熔、沸点升高,对电离和溶解度等产生影响。
6、强弱:范德华力氢键化学键。
四、溶解性
1、"好像相溶'规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶
,那么溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。
2、"好像相溶'还适用于分子布局的好像性。
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如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明显减小. 高二化学选修3学识点:分子的立体布局
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