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化学电源60158高二化学教学学案
班级学号姓名
课题
化学能与电能的转化(二)
主备人: 张培余
学习
目标
1、了解原电池的概念 2、理解原电池的工作原理
3、了解根据电流的方向判断电池的正极和负极
4、了解电极及电池反应,能正确写出电极和电池反应方程式
预习内容
实验:
实验一中的能量变化:
实验二中的能量变化:
原电池:
概念:
构成条件(4点):
电极反应及反应类型:
电池反应:
电子流动和电流方向:
原电池优缺点:


检测反馈
检测题:
例: 一个原电池的总反应式是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,该反应的原电池的正确组成是( )
               正极  负极   电解质溶液
          (A)  Zn    Cu    CuCl2
(B)   Cu     Zn    CuCl2
(C)   Zn     Cu    ZnCl2
(D)   Cu     Zn    ZnCl2
学生反馈:
课堂展示(一)
知识点1:原电池概念及构成原电池的条件
例1 下列说法正确的是( )
(A) 将Zn片放到稀硫酸中由于发生了氧化还原反应所以有电能产生
(B) 将两片Zn片放到硫酸中就构成了原电池
(C) A烧杯中硫酸锌和Zn片,B烧杯中放硫酸铜和Cu片将两个烧杯用盐桥相连即可以产生电能
(D) 将Zn片放到硫酸铜的溶液中即可构成原电池
评析:
知识点2:电极反应及电池反应
下列说法正确的是( )
在原电池中,物质在负极上发生氧化反应
在原电池中,电子有正极流上负极
在原电池中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动
在原电池中,两极上电子转移的数目不一定相等
评析:
知识点3:根据氧化还原反应设计原电池
例3 发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应是( )
(A)C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g);△H>0
(B)Ba(OH)2·8 H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+2 NH3·H2O(1)+8H2O(1);△H>0
(C)CaC2 (s)+2 H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0
(D)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g) +2H2O(1);△H<0
评析:
知识点4 :原电池产生的意义以及原电池的缺点
意义:
缺点:
课堂精彩由我主宰
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课堂展示(二)
1、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。则下列反应不能发生的是( )。
(A)2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
(B)I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
(C)H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O
(D)2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-            
评析:
2、下列装置中属于原电池的有( )
3、X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活