实验三-萃取.ppt

实验三萃取
乙醚萃取水溶液中的乙酸
本学期实验目录

(乙酰苯胺)
(乙醚萃取水溶液中的乙酸)


一、实验目的
1. 学习和掌握萃取的原理和方法
2. 掌握分液漏斗的操作及影响萃取效率的因素
二、萃取的概念
利用物质在两种互不相溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离提纯或纯化的一种操作。
三、萃取的原理
分配定律:在两种互不相溶的溶剂中(A,B),加入某种可溶性的物质(X)时,它能分别溶解于此两种溶剂中。在一定温度下,此化合物在两液层中浓度之比(CA/CB)为一个定值(K)。
K = CA/CB
K 称为分配系数
K 越大,用 A 溶剂来萃取溶于 B 溶剂中的 X 的效果越好。
四、单次和多次萃取的效率问题
被萃取溶液的体积V 为,含有溶质的质量为 W0,进行一次萃取,此溶液中还含有溶质的量为 W1,所使用萃取剂的体积为 S。那么一次萃取后,原溶液中溶质的浓度为:W1/V
萃取剂中溶质的浓度为:(W0-W1)/S
根据分配定律:
K = ((W0-W1)/S)/(W1/V) W1 = W0V/(KS+V)
同理,经二次萃取后,有:
或
因此,经n次萃取后,有:
KV/(KV+S)小于1,因此 n 增大,Wn 减小
即萃取的次数越多,残留在原溶液中的溶质越少。
多次萃取效果好于单次萃取
W1 = W0V/(KS+V)
Wn = W0(V/(KS+V))n
例:在15℃时100 mL 水中含有4g正丁酸的溶液,用100 mL苯来萃取。15℃时正丁酸,在水中与苯中的分配系数为K=1/3。
若一次用100mL 的苯来萃取,则萃取后正丁酸在溶液中的剩余量为:
W1 = 4×[1/3×100 /(1/3×100+100)] = g
W1 = W0V/(KS+V) = 4*100/(3*100+100) =
萃取效率为(4-1)/ 4×100 % = 75%
若分为三次萃取, 苯来萃取,经过三次萃取后正丁酸在水溶液中的剩余量为:
W3 = 4×[1/3×100 /(1/3×100+)]3 = g
W1 = W0(V/(KS+V))3 = 4*(100/(3*+100))3 = 4* =
萃取效率为(4-)/ 4×100 % = %
三、仪器药品及涉及到的实验操作
分液漏斗、移液管、碱式滴定管、三角烧瓶、酚酞、NaOH、乙酸、乙醚。
分液漏斗的使用
碱式滴定操作
四、分液漏斗的使用
(1)选择合适大小的分液漏斗,比待处理液体积大1-2倍。
(2)洗净,检漏。如漏液,活塞处涂凡士林。
(3)将含有有机物的水溶液和萃取溶剂依次自上口倒入分液漏斗。
(5)振荡、放气、静置。注意放气时漏斗向上倾斜,朝无人处放
气;不能拿在手中静置。
(6)分离。上口玻璃塞打开后才能开启活塞;上层物从上口放出,
下层物从下口放处。