卤族元素-成都龙泉中学.doc

成都市龙泉一中2012级高考化学一轮复习学案(宁顺德编)
高考化学一轮复习学案:卤族元素
[学习目标]
熟悉卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途;能比较卤族元素性质的相似性和递变性。会进行卤素离子的检验。
[知识梳理]
一、卤族单质的性质
完成《创新方案》P32,阅读P33[拓展发现]。填写下列空格。
:
内容
氟
氯
溴
碘
单质物理性质
状态
(易)
(易)
(易)
熔、沸点
熔、沸点逐渐
颜色
密度
密度逐渐
X2与H2化合
条件
程度
X2与H2O化合
反应
程度
水溶性
水溶性依次,有机溶剂中溶解性依次
化合价
含氧酸
化学式
强弱程度
同一价态的酸性依次
气态氢化物
稳定性
还原性
水溶液酸性
卤化银
颜色
水溶性
感光性
(由稀到浓)的颜色变化
溶剂
溶质
水
苯、汽油
四氯化碳
乙醇
Br2
I2
;保存碘的方法是,盛碘的瓶子不能用铁盖的原因是。氟气与玻璃的反应方程为;AgCl 露置于空气中和现象是。
二、重要卤化物
、有气味的气体, 溶于水,在空气中形成。实验室制HF的反应方程式为,氢氟酸应保存在,氢氟酸腐蚀玻璃
的反应方程为。实验室制HCl的反应方程式为, 实验室制HBr的反应方程式为。
,人体如果缺碘,就会患。为防止碘缺乏病,最为方便、有效的方法就是食用加碘盐,通常加入的是。
[典例精析]
,XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题:
(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O+BrCl=HBrO+HCl KBr+BrCl=KCl+Br2 ①写出KI与IBr反应的化学方程式
②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式。
(2)右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,其原因是。
(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。
-和Ag+反应生成AgCl,每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气,氯气又可在水溶液中歧化成HClO3(为强酸)和HCl。而这样生成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀,如此循环往复,直至最终。,向其中加入足量AgNO3,求最终能生成多少克难溶物(AgCl和Ag)?若最后溶液体积为1L,求溶液中H+物质的量浓度是多少?
[巩固提高]
,然后把溶液蒸干,并将残渣灼烧,得到的残渣是( )
、Br2、I2 、I2 (OH)3、I2 
,物质的量相等的F2跟烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体是下列中的( )
B. HF
( )
①卤素的钾盐中,最易被氧化是氟化钾:②溴中