大学化学3.3PPT课件.ppt

沉淀-溶解平衡
1 溶度积常数和溶解度
(solubility product constant and solubility)
2 溶度积规则
(rule of solubility product )
3 沉淀-溶解平衡
——溶度积规则的应用
( equilibrium of precipitation– dissolution)
1 溶度积常数和溶解度
中学里溶解度的概念
溶解度是一定温度下100克水里某物质溶解的最大克数叫溶解度.
不同的电解质在水溶液中的溶解度不同,有时甚至差异很大。易溶电解质与难溶电解质之间并没有严格的界限, 水的物质叫难溶物.
从相平衡的角度理解溶解度更确切
在一定温度下,将难溶电解质晶体放入水中时,就发生溶解与沉淀的过程。如硫酸钡 BaSO4,是由Ba2+和SO42-组成的晶体。当将BaSO4晶体放入水中时,晶体表面的Ba2+和SO42-在水分子的作用下,不断由晶体表面进入溶液中,成为无规则运动着的离子,这是BaSO4(s)的溶解过程;与此同时,已经溶解在溶液中的Ba2+和SO42-在不断运动中相互碰撞,又有可能回到晶体的表面,以固体(沉淀)的形式析出,这是BaSO4(s)的沉淀过程。
在一定温度和压力下,固液达到平衡状态. 这时把饱和溶液里的物质浓度称为“溶解度”,符号S(mol/dm3)
AgCl(s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl- (aq)
(未溶解固体) (溶液中离子)
Ks(AgCl)={c(Ag+)/c}{c(Cl-)/c}

Ks:标准溶度积常数,简称“溶度积”
溶度积
上述为AB型难溶强电解质多相离子平衡时溶度积常数的书写方法。
Ag2CrO4 (aq) ⇌ 2Ag+ (aq) + CrO4 2-(aq)
Ks={c(Ag+)/c}2{c(CrO4 2- )/c}
对于A2B 或AB2型难溶强电解质溶解平衡时溶度积常数的书写方法:
通式:
在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中,各组分离子浓度幂的乘积为一常数。
Ks是表征难溶电解质溶解能力的特性常数。与其它平衡常数一样,也是温度的函数,温度升高,多数难溶化合物的溶度积增大。
溶度积和溶解度的换算
若溶解度用S ( mol · L-1 )表示:
平衡浓度
nS
mS
c/mol L-1
例题:25℃,  10-3 g·dm-3。AgCl的标准溶度积常数为多少?
解: (10-3g·dm-3)/·dm-3
=  10-5mol·dm-3
c(Ag+)=c(Cl-)=  10-5 mol·dm-3
K s(AgCl)={c(Ag+)/c}{c(Cl-)/c}
=(  10-5)2
=  10-10