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元素周期表及元素周期律
第一部分:知识梳理
一、知道元素、核素的涵义A1
1、元素:是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
2、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。如氢元素有H、H、H三种不同核素。
3、同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如H、H、H,即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
二、了解原子核外电子的排布A2 B2
原子结构示意图:用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数,弧线表示各电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
核电荷数
各电子层排布的电子数
电子层数
微粒符号
原子核
核外电子的排布规律:
(1)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由里往外,依次排布在能量较高的电子层里(能量最低原理)。
(2)各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
(3)最外层电子数不能超过 8(当K层为最外层时不能超过 2 )。
(4)次外层电子数不能超过 18 ,倒数第三层电子数不能超过 32 。
[练习1] 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?

[练习2] 下列微粒结构示意图是否正确?如有错误,指出错误的原因。

三、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律A2 C2
练习:现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。

①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10-10m)








最高或最低化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
-3
-1
-3
回答下列问题:
(1)③的元素符号是,⑧的元素名称是。①在元素周期表中的位置是(周期、族) 。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是;名称是;碱性最强的化合物的电子式是: ;
属化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示) 。
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式:
。
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:
。
四、了解原子结构与元素性质的关系A2
1、原子结构:
原子的电性关系:核电荷数= 质子数= 核外电子数
质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
X
2、原子组成的表示方法
A
质量数——
——元素符号
Z
核电荷数——
(核内质子数)
3、1、以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
同一主族元素,结构,性质。
ⅠA碱金属元素
最高价碱
ⅦA元素
最高价酸
最外层电子数____
从上到下核电核数_____
电子层数______
原子半径______
原子核对最外层电子吸引力______
失电子能力_____
还原性______金属性_____
得电子能力_____
氧化性______非金属性______
元素最高价氧化物对应水化物的酸性,碱性。
4、以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(稀有气体除外)
元素
原子结构示意图
最高