氯气制备.ppt

气体发生装置是根据反应物的状态和反应的条件确定的,收集方法是跟据气体的物理性质确定的。
思考:氯气有何物理性质?
黄绿色气体
有刺激性气味
密度比空气大
可溶于水
实验室氯气是如何制备的呢?
氯气的制取
1、反应原理:
用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。
2、药品:
MnO2和浓盐酸
3、化学方程式:
(一)、氯气的实验室制法
离子方程式:
失2×e-
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
△
固液反应,需加热
反应物的状态和反应的条件:
得2e-
+4 -1 +2 -1 0
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
△
4、气体发生装置与仪器
分液漏斗
圆底烧瓶
酒精灯
导管
双孔塞
铁架台(带铁圈铁夹)
石棉网
5、收集方法:


6、尾气处理:
NaOH溶液
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
7、除杂与干燥:
HCl气体
水蒸气
饱和食盐溶液
浓硫酸
无水CaCl2
Cl2的制备、提纯、收集、尾气吸收
除水蒸气
除HCl
提示: Cl2不溶于饱和食盐水,HCl极易溶于水
问题探究:
?
答:浓盐酸有较强的挥发性,若加强热会使氯气中有大量的HCl
杂质,并且降低了HCl的利用率。
?
答:不可代替,稀盐酸不与MnO2反应,因为稀盐酸的还原性比浓盐
酸弱,不能被MnO2氧化。
HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2,实际产生的Cl2
总小于71g,为什么?
答:随着反应的进行,浓盐酸的浓度逐渐变小,稀盐酸与MnO2不
反应。
知识拓展
实验室还可用KMnO4或KClO3或Ca(ClO)2代替MnO2与浓盐酸反应制氯气
(不需加热)
2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
KClO3+6HCl(浓)= KCl+3H2O+3Cl2 ↑
Ca(ClO)2+4HCl(浓)= CaCl2+2H2O+2Cl2 ↑
练习:上述反应的氧化剂、还原剂、氧化物、还原产物分别是何物质?盐酸起什么作用?标出电子转移的方向和数目,并比较MnO2与KMnO4氧化性强弱
常见气体发生装置:
思考:选择气体发生装置的依据是什么?
反应物的状态和反应条件
固+液气体
如制氢气
不加热
固+固→气体
如制氧气
加热
固+液→气体
如制氯气
加热
除杂、干燥装置:
洗气瓶:
盛液体试剂
球型干燥管:
盛固体试剂
U型干燥管:
盛固体试剂
硬质玻璃管
加热条件下用固体除杂
常见气体收集装置:
C D