晶体结构 (2).ppt

高三化学总复习
基本理论
晶体结构
一晶体类型的判断
◆从物质的分类上判断:
◆从性质上判断:
固态时不导电熔融状态时能导电:离子晶体;
固态时导电熔融状态时也导电:金属晶体及石墨;
固态时不导电熔融状态时也不导电:分子晶体、原子晶体。
高:原子晶体;中:离子晶体;低:分子晶体
●离子晶体:强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物;
●分子晶体:大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外)及氧化物( SiO2除外),所有的酸及非金属氢化物,大多数有机物等。
●原子晶体:金刚石、晶体硅、晶体硼、SiO2、SiC、BN等
●金属晶体:金属单质(液态Hg除外)及合金
●熔沸点和硬度
●物质的导电性
例:下列性质适合分子晶体的是( )
B C
℃,易溶于水,水溶液能导电;
℃,液态不导电,水溶液能导电;
,℃,℃
℃,质软,导电,
例2:据下列物质的性质,判断属于原子晶体是( )
,硬度小,熔点-56℃,固态或液态时不导电;
℃,导电性好,延展性强;
℃,不导电,不溶于水及有机溶剂,质硬
℃,易溶于水,熔化时能导电
C
在NaCl晶体中,每个Na+周围与之等距离且最近的Na+
有___个;每个Cl-周围与之等距离且最近的Cl-有___个。
12
12
在NaCl晶体中,每个Na+同时吸引着__个Cl-;每个Cl-同时吸引着___个Na+。
6
6
二、晶体常见题型
(一)晶体
化学式的确定
在NaCl晶体中与每个Cl-吸引的几个Na+所围成的空间几何构型为( )
A. 正四面体 B. 正六面体
C. 正八面体 D. 正十二面体
C
氯化钠的晶体结构
Cl-
Na+
在NaCl晶体的一个晶胞中,Cl-的个数等于,Na+的个数等于。
4
4
每个NaCl晶胞中,平均占有Na+:12×1/4 + 1=4
Cl-:8×1/8 + 6×1/2=4
CsCl的晶体结构空间模型
Cs+
Cl-
在CsCl晶体中,每个Cs+同时吸引着__个Cl-;每个Cl-同时吸引着___个Cs+。
8
8
在CsCl晶体中,每个Cs+周围与之等距离且最近的Cs+有___个;每个Cl-周围与之等距离且最近的Cl-有___个。
6
6
范德华力
共价键
在此晶胞中,含有——个CO2分子
4
干冰的晶体结构模型
每个干冰晶胞中,平均占有CO2:8×1/8 +6×1/2 = 4
干冰晶体结构示意图
12
在干冰晶体结构中,每个CO2分子周围与之最近且等距离的CO2分子个数为个
石墨的晶体结构模型
分子间作用力
C-C共价键
石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体
石墨中C原子个数与C—C键数之比为多少?