实验九高锰酸钾标准溶液配制与标定幻灯片.ppt

KMnO4标准溶液的配制与标定
---氧化还原滴定法
1、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法;

2、掌握Na2C2O4标定 KMnO4 溶液的滴定条件及
终点的判断;
一、实验目的
二、实验原理
KMnO4: KMnO4 试剂常含有杂质,而且在光、热等条件下不稳定,会分解变质
棕色瓶暗处保存,用前标定
微沸约1h
充分氧化还原物质
粗称一定量KMnO4溶于水
用玻璃漏斗滤去生成的沉淀(MnO2)
5C2O42-+2MnO4-+16H+ 10CO2+2Mn2++8H2O
酸度不够:
酸度: ~1mol/L H2SO4介质。(HCl?)
MnO4- 可以氧化Cl-, 产生干扰
酸度过高:
H2C2O4==CO2+CO+H2O
滴定条件

酸度不够则高锰酸钾氧化性不强,反应生成MnO2,而不能生成
滴定条件
: 75~85℃
低—反应慢, 高于90℃—H2C2O4 部分分解
: 先慢后快,接近终点慢
快—KMnO4来不及反应而分解
4 MnO4- + 12H+ 4Mn2++5O2+6H2O
Mn2+的自催化作用
实验原理
5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
酸度:3mol·L-1 H2SO4
温度:70℃~85℃
滴定速度:慢——快-----慢
催化剂:Mn2+
指示剂:自身指示剂
(自身产物有催化作用)
数据处理公式:
-1 KMnO4 标准溶液的标定
至微红色
250mL锥形瓶
加热至70-80oc
趁热用KMnO4溶液滴定
30s不褪色为终点
记录KMnO4的体积
平行三次
准确称取Na2C2O4 -
40mL 蒸馏水
10mL -1H2SO4
三、操作步骤
1
2
3
mNa2C2O4 /g
滴定初始读数(mL)
滴定终点读数(mL)
VKMnO4 (mL)
CKMnO4 (mol/L)
CKMnO4 平均(mol/L)
偏差
平均偏差
相对平均偏差%
四、实验数据记录与处理