过渡元素(二)_铬锰铁钴镍.ppt

第十三章过渡元素
第一节
铬族元素
13-3-1铬族元素概述
13-1-1铬族元素概述
d区
ⅥB族
Cr
Mo
W
Sg
铬
钼
钨
主要矿物
铬铁矿
Fe(CrO2)2
辉钼矿
MoS2
黑钨矿
MnFeWO4
白钨矿
CaWO4
放
射
性
元
素
铬(Cr)
铬铁矿
FeCr2O4
铬
铬(Cr)
银白色金属,熔、沸点高,硬度是所有金属中最大的
常温下因表面有致密的氧化膜,在空气或水中稳定,除去保护膜可缓慢溶于稀HCl或稀H2SO4
Cr + 2H+ → Cr2+ + H2
蓝色
4Cr2+ + 4H++ O2 → 4Cr3+ + 2H2O
紫色
铬(Cr)
不溶于硝酸,溶于热、浓硫酸
2Cr + 6H2SO4(热、浓) → Cr2(SO4)3+3SO2 + 6H2O
具有硬度高、耐腐蚀、良好光泽等优点常用于电镀工业,如自行车、汽车、精密仪器零件中的电镀制件。
钼、钨
大量用于制造合金钢,钨还用于制作灯丝和高温电炉的发热元件
钼不与稀、浓盐酸反应,可与浓硝酸和王水反应
为银白色金属,硬度大、熔点高
钨(3410℃)是金属中熔点最高的
钼(Mo)、钨(W)
钨与盐酸、硫酸、硝酸均不反应,只溶解于氢氟酸和硝酸的混合物或王水
钼与钨性质相似,化学性质稳定
铬、钼、钨与酸的反应情况
HCl
HNO3
王水
Cr
缓慢溶解
钝化
反应
Mo
不反应
反应
反应
W
不反应
不反应
反应
13-3-2 铬的重要化合物
铬的电势图
E /V
⊖
A
酸性溶液中, Cr3+ 稳定
碱性溶液中, [Cr(OH)4]- 有还原性
无论酸性或碱性溶液,Cr(Ⅱ)均不稳定
13-1-2 铬的重要化合物
酸性溶液中, Cr2O 有强氧化性碱性溶液中, CrO 无氧化性
E /V
⊖
B
Cr2O7 Cr3+ Cr2+ Cr
+ - -
-
CrO4 [Cr(OH)4]- Cr(OH)2 Cr
- - -
-
2-
2-
主要氧化物和氧化物的水合物
主要氧化数
最常见状态
颜色
酸碱性
+2
Cr(OH)2
蓝
碱性
+3
Cr2O3
Cr(OH)3
绿
灰绿
两性
+6
CrO3
H2Cr2O7
H2CrO4
暗红
橙红
酸性
13-1-2 铬的重要化合物
黄
三氧化二铬(Cr2O3)——铬绿
制取
1. 高温下,金属铬与氧直接化合
4Cr + 3O2 2Cr2O3
△
2. 重铬酸铵热分解
(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O
△
3. 三氧化铬热分解
4CrO3 2Cr2O3+3O2
△