高一人教版新教材第三章第一节钠及其化合物新课标.ppt

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第一节 钠和钠的化合物
（第一课时）
绚丽多彩的金属世界
切割后银白色的切面为什么会迅速变暗成为灰白色？
金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；／cm3，比水的密度还小；而且熔点(℃)、沸点(℃)都较低。
银白色固体，质软，密度比水小，熔沸点低。
思考
一、切割观察金属钠，了解钠的物理性质
实验探究：金属钠与氧气在加热条件下反应，生产物还是氧化钠吗？
现象：
结论：
钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na + O2 === Na2O2 （淡黄色固体 ）
点燃
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
注意：
Na与O2反应条件的不同，产物不同。
二、钠的化学性质
1、与氧气的反应：
2、钠与水反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？
实验现象
分析原因或结论
钠浮在水面上
钠的密度小
钠熔化成小球，有水雾
和火花
反应放热且钠的熔点低
钠在液面上迅速游动
发出嘶嘶响声
有气体放出，推动钠在
水上游动
溶液变为红色
生成碱NaOH
钠与水反应的实验
2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑
化合价升高，失2e- ，被氧化
化合价降低，得2e-，被还原
还原剂 氧化剂
思考
离子方程式：
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑
利用氧化还原的知识分析该反应中的氧化剂还原剂,并用双线桥标出电子转移的方向和数目;并写出该反应的离子方程式.
钠与水反应的实质是什么？
钠与碱溶液反应吗？
实际钠是和水反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
钠与盐反应呢？
2Na+2H+==2Na++H2↑遇酸酸优先
推断钠与酸溶液反应的现象。
比水与钠反应更加剧烈，可能燃烧或轻微爆炸
1、在烧杯中加入少量硫酸铜溶液
2、把约一粒米大小的金属钠放入硫酸铜溶液中。
现象：
钠浮在水面上,熔成小球,四处游动并发出嘶嘶响声，产生蓝色沉淀。
总反应的化学方程式：
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
为什么会产生这样的现象呢？
2Na + 2H2O + CuSO4 === Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 + H2↑
2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
实验探究：钠能否将硫酸铜溶液中的铜置换出来？
钠的性质小结
银白轻低软，传导热和电。
01
遇氧产物变，遇氯生白烟。
02
浮熔游响红，遇水记五点。
03
遇酸酸优先，遇盐水在前。
04