高一下册化学必修二知识点.pdf

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高一下册化学必修二知识点



径大小(1～100nm)。

Fe(OH)3 胶体、Al(OH)3 胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、
蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
(OH)3 胶体的制备方法
将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐
色，停止加热，得 Fe(OH)3 胶体。
：渗析法
胶体的提纯：渗析 (用半透膜 );胶体与浊液的分离：过
滤(滤纸)

效应。
：
胶体的在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常
见的有：
①盐卤点豆腐
②肥皂的制取分离
③明矾、Fe2(SO4)3 溶液净水
④FeCl3 溶液用于伤口止血
⑤江河入海口形成的沙洲 : .
⑥冶金厂大量烟尘用高压电除去
⑦土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用;
⑧纳米技术与胶体

一、煤和石油
1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂
混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元
素。
2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。
煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解
的过程，也叫煤的焦化。
煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。
煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。
煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。
3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香
烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。
4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。
二、环境保护和绿色化学
环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然
资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所
造成的环境污染。
1、环境污染
(1)大气污染
大气污染物：颗粒物(粉尘)、硫的氧化物(SO2 和 SO3)、 : .
氮的氧化物(NO 和 NO2)、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。
大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局 ;
调整能源结构 ;运用各种防治污染的技术 ;加强大气质量监
测;充分利用环境自净能力等。
(2)水污染
水污染物：重金属(Ba2+、Pb2+等)、酸、碱、盐等无机
物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。
水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。
(3)土壤污染
土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企
业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生
物残体。
土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。
2、绿色化学
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消
除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的
“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物
(即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物)，这时
原子利用率为 100%。
3、环境污染的热点问题：
(1)形成酸雨的主要气体为 SO2 和 NOx。
(2)破坏臭氧层的主要物质是氟利昂(CCl2F2)和 NOx。
(3)导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是 CO2。
(4)光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化 : .
物、一氧化氮、碳氢化合物。
(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
(6)引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的
氮、磷等营养元素。 (含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥
是造成水体富营养化的重要原因之一。)

1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，这里 MnO2 是氧化剂，Cl2
是氧化产物。
2、实验室制得的氯气一定含有 HCl 和水蒸气，必须先
通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的
氯气。
3、铁和 Cl2 反应方程式为 2Fe+3Cl22FeCl3，H2 点燃后
放入 Cl2 中，现象是：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，
这是工业制盐酸的主反应。
4、Cl2 溶于水发生反应为 Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈
黄绿色是因为含 Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，
久置的氯水会变成稀盐酸。
5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气
通入 NaOH 溶液中可制漂白液，有效成分为 NaClO，通入 Ca
（OH）2 中可生成漂粉精。
6、检验溶液中的 Cl—，需用到的试剂是，AgNO3 溶液
和稀 HNO3。
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一、化学实验基本方法
1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源
的地方。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药
棉浸 75%—95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大
量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量
水清洗，最后涂上 3%—5%的 NaHCO3 溶液。碱沾皮肤，用大
量水清洗，涂上 5%的硼酸溶液。
3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。
4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥
发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等，
需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”
的方法。
7、溶液中 SO42—检验法是先加盐酸酸化，后加 BaCl2
溶液，如有白色沉淀产生，证明含有 SO42—。
8、Cl—检验法是用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 溶液，如有白
色沉淀生成，则证明含 Cl—；酸化的目的是防止碳酸银等沉
淀的生成。
9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸
馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附
近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不 : .
同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。
一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时
下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是 CCl4 和苯，和水混合后分层，
分别在下层和上层。
二、化学计量在实验中的’应用
1、注意“同种微粒公式算”的途径
2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）
3、CB 误差分析法
①俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样）
②偏大偏小看公式：CB=mB/V
4、稀释或浓缩定律
C 浓 BV 浓体=C 稀 BV 稀体
5、CB、ω、S 之间换算式：
CB=（1000ρω）/M；ω=S/（100+S）
6、CB 配制一般操作
计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序
从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置： : .
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号
和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱 ;置换
反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳
定性;
价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一
种原子。
①质量数==质子数+中子数：A==Z+N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同
原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，
化学性质相同)




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