高三碳酸钠与碳酸氢钠复习学案.pdf

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考点三 碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性 溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性
与盐酸反应

与 NaOH 反应
与 Ca(OH) 反应 足量：
2
不足：－
与 BaCl 反应
2
相互
转化

用途
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)向 NaHCO 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO ↓＋CO2－＋
3 3 3 3
2H O
2
(2)NaOH＋NaHCO ===Na CO ＋H O 可用 H＋＋OH－===H O 表示
3 2 3 2 2
(3)向 Na CO 溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 CO2－＋H O HCO－＋OH－
2 3 3 2 3
(4)小苏打与氢氧化钠溶液混合 HCO－＋OH－===CO ↑＋H O
3 2 2
(5)向 Na CO 溶液中加入过量 CH COOH 溶液 CO2－＋2H＋―→CO ↑＋H O
2 3 3 3 2 2
2．将 CO 气体通入到饱和 Na CO 溶液中有何现象？原因是什么？
2 2 3

3．Na CO 固体粉末中混有少量 NaHCO ，用什么方法除杂？Na CO 溶液中混有少量 NaHCO ，用什么方法
2 3 3 2 3 3
除杂？NaHCO 溶液中混有少量 Na CO ，用什么方法除杂？
3 2 3
题组一 Na CO 、NaHCO 的鉴别
2 3 3
1．下列几种试剂能把等物质的量浓度的 Na CO 、NaHCO 鉴别开
2 3 3
的是__________。
(1)CaCl 溶液 (2)澄清石灰水 (3)稀盐酸 (4)pH 试纸
2
2．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用
不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1) 只 根 据 图 Ⅰ 、 Ⅱ 所 示 实 验 ， 能 够 达 到 实 验 目 的 的 是
____________________(填装置序号)。 : .
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_ ________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3) 若 用 实 验 Ⅳ 验 证 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 的 稳 定 性 ， 则 试 管 B 中 装 入 的 固 体 最 好 是
_____________________________________________________________(填化学式)。
题组二 有关 Na CO 、NaHCO 的定量计算
2 3 3
3．(1)①纯净的 Na CO a g ②Na CO 与 NaHCO 的混合物 a g ③纯净的 NaHCO a g，按要求回答问题：
2 3 2 3 3 3
A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为__________。
B．分别和盐酸完全反应时，放出 CO 气体的量从大到小的顺序为_____________。
2
C．分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为
_____________________________________________________________________。
D．分别配成等体积的溶液，c(Na＋)的浓度从大到小的顺序为_________________。
(2)将 a g Na CO 和 NaHCO 的混合物充分加热，其质量变为 b g，则 Na CO 的质量分数为__________。
2 3 3 2 3
(3)若将问题(1)中的等质量改为等物质的量，回答上述 A、B、C、D 四问。
4．将 g NaOH 和 g Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加 mol· L－1 稀盐酸。下列图像能正确表
2 3
示加入盐酸的体积和生成 CO 的物质的量的关系的是
2

题组三 有关碳酸钠的制取
5．Na CO 的制取方法及综合实验探究
2 3
(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工
艺，其生产流程可简要表示如下：

①往饱和食盐水中依次通入足量的 NH 、CO (氨
3 2
碱 法 ) ， 而不 先通 CO 再 通 NH 的 原 因是
2 3
________________________________________________________________
②从生产流程图可知，可循环利用的物质是__________。
③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式_____________________________。
(2)如何用 CO 和 50 mL 2 mol·L－1 NaOH 溶液制取 50 mL 1 mol·L－1 Na CO 溶液？
2 2 3
①写出简要的实验步骤：______________________________________________
____________________________________________________________________ _。
②写出有关反应的化学方程式：_______________________________________ _。 : .
考点四 焰色反应
(1)焰色反应的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。
(2)焰色反应的操作
酒精灯 蘸取 酒精灯 用盐酸 酒精灯
铂丝 ――→ 无色――→待测物 ――→ 观察火焰颜色 ――→ 铂丝 ――→ 无色。
灼烧 灼烧 洗涤 灼烧
(3)常见元素的焰色
钠元素 色；钾元素 色(透过 观察)；铜元素 。
易错警示 (1)焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论
灼烧 Na CO 、NaCl、Na SO 还是钠的单质，均发出黄色火焰。
2 3 2 4
(2 )：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。
b．焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。
c．灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。
d．可用洁净的铁丝代替铂丝，不用铜丝代替。
e．焰色反应火焰呈黄色，说明一定含钠元素，但不能排除钾元素。
1、 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)钠在氧气中燃烧生成 Na O ，锂在氧气中燃烧也生成 Li O 。( )
2 2 2 2
(2)某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察不显紫色，该溶液一定是钠盐溶液。( )
(3)某物质在火焰上灼烧时，火焰呈黄色，该物质中只含钠元素，不含钾元素。( )
(4)所有金属元素灼烧时均呈特殊颜色。( )
(5)进行焰色反应时，使用稀硫酸清洗铂丝。( )
(6)实验室中也可以用镍、铬或无锈铁丝进行焰色反应。( )
【感悟高考真题】
1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015·课标全国卷Ⅰ]过氧化钠与水反应时，生成 mol 氧气转移的电子数为 。( )
A
(2)[2015·课标全国卷Ⅱ]钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1N 。( )
A
(3)[2015·四川高考]标准状况下， L CO 与足量 Na O 反应转移的电子数为 。( )
2 2 2 A
(4)[2015·山东高考]金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。( )
(5)[2015·天津高考]灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na＋、无 K＋。( )
(6)[2015·安徽高考]在酒精灯加热条件下，Na CO 、NaHCO 固体都能发生分解。( )
2 3 3
·· ··
(7)[2014·江苏高考]过氧化钠的电子式：Na· O · O ·Na。( )
· · ·
·· ··
(8)[2014·大纲全国卷]1 mol Na O 固体中含离子总数为 4N 。( )
2 2 A
(9)[2014·大纲全国卷改编]除去 Na CO (s)中的少量 NaHCO (s)，采用灼烧法。( )
2 3 3
(10)[2014·课标全国卷Ⅱ改编]二氧化碳通过 Na O 粉末，固体质量增加。( )
2 2
(11)[2014·福建高考]小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。( )
(12)[2013·广东高考]将一小块 Na 放入无水乙醇中，产生气泡，所以 Na 能置换出醇羟基中的氢。( )
2．[2014·上海高考]下列反应与 Na O ＋SO ===NaSO 相比较，Na O 的作用相同的是( )