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电解法：2Al2O3 （熔融）====4Al+3O2 (注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物） 通电 MgCl2（熔融）==== Mg(s)+Cl2(g)↑ 2NaCl（熔融）===2Na+Cl2 通电 通电 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2↑ 高温 适用范围：在金属活动顺序中，位于氢后面的金属。 适用范围：大多数金属的冶炼适用 适用范围：钾、钙、钠、铝等活泼金属 ——金属的冶炼 C + 2CuO === CO2 + 2Cu 高温 Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 高温 一、金属矿物的开发利用 2Ag2O === 4Ag + O2 ↑ ↑ 现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。 Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 高温 铝热剂 铝热反应：利用铝的还原性获得高熔点金属单质的放热反应。 3MnO2+4Al === 高温 Cr2O3+2Al === 高温 其它铝热反应 3Mn+ 2Al2O3 2Cr + Al2O3 镁条：引燃剂 氯酸钾：助燃剂 应用： 焊接钢轨， 冶炼金属。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag 金属活动性（还原性）： 强 弱 电解法 热还原法 热分解法 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ (H + )Cu 2+ Hg 2+ Ag + 离子的氧化性 弱 强 常见还原剂：焦碳、CO、H2 、 Al 金属的回收和资源保护 01 节约矿物资源；（2）节约能源； 减少环境污染 1、回收金属的意义 02 废旧金属回收； ；（2） 矿物资源保护； 寻找金属替代品。 2、合理开发和利用矿物资源的途径 二、海水资源的开发利用 海水 蒸发 粗盐 水、重结晶 精盐 母液 Mg(OH)2 ① MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2 1、从海水中制金属镁 ② Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O ③ MgCl2(熔融) === Mg + Cl2 通电 盐酸、浓缩 MgCl2 •H2O 脱水 MgCl2 电解 Mg 石灰乳 CaO 贝壳 水 煅烧 ① ② ③ 海水 (含Mg2+) 试剂① Mg(OH)2 沉淀 试剂② Mg 无水MgCl2 熔融电解 MgCl2 溶液 溶液 从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是 ( ) A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤ C
