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化学的学习是学问点的累积，在考试过程中，考察的往往还有很多心理素养方面的成分，今日我就给大家来参考一下高二化学，一起来多多参考哦
高二化学下学期期末试卷带答案
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ni-59 Cu-64 Na-23
第一卷(选择题，总分值 42 分)
一、选择题(此题包括 12 小题，每题 2 分，共 24 分。每题只有一个选项符合题意)
化学与生产、生活息息相关，以下表达错误的选项是 A.“真金不怕火炼”说明有些金属(例如金)即使在高温下也不与氧
气发生反响
家庭装修时用水性漆替代传统油性漆
盐卤点豆腐，明矾净水和利用电泳来分别各种氨基酸和蛋白质都与胶体的性质有关
利用牺牲阳极的阴极保护法，铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓其腐蚀
向蒸馏水中参加少量以下物质，能促进水电离的是
A. 氨水 B. 稀盐酸 C. 硫酸氢钠 D. 醋酸钠
以下有关电化学原理的说法中，错误的选项是
在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严峻得多，危害更大
在铜的精炼装置中，通常用粗铜作阳极，精铜作阴极
氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气
可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能
设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是
L 1 mol•L-1 的 NaHCO3 溶液中含有的 HCO3-、CO32-的
总数为
g Na 与 100 mL 1 mol•L-1 的盐酸反响，
NA 个 NH3 分子溶于 1 L 水中得到 1 mol•L-1 的氨水
g 组成为 C2H6O 的有机物，所含 C—H
以下物质的应用与盐类的水解无关的是
用热的纯碱水洗油污 NH4Cl NaHCO3 作发酵粉时参加柠檬酸
以下说法正确的选项是
糖类化合物都具有一样的官能团
将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间
油脂和氨基酸在肯定条件下均可以与氢氧化钠溶液反响
通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途
径
以下有关说法不正确的选项是
等物质的量的甲烷和乙酸在氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的
量前者多
聚四氟乙烯的单体不属于不饱和烃
苯乙烯( )分子的全部原子可能在同一平面上
乙烷与氯气在光照下的反响类型与苯的硝化的反响类型相 同
Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- ：Na+、K+、AlO-2、CO2-3
c(H+)=10-13 mol/L 的溶液中：NH+4、Al3+、CO32-、NO-3
c(H+)=10-13 mol/L 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3
，①装置在铁器外表镀铜
②③装置分别硝基苯与水
④装置通过一次试验比较醋酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 。对化学反响
终点的推断中不正确的选项是
向 BaCl2 溶液中参加 Na2CO3 溶液后，静置，向上层清液中连续滴加 Na2CO3 溶液，假设无沉淀，说明 Ba2+已经沉淀完全
淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加 NaOH 溶液至呈碱性，再参加制 Cu(OH)2，加热，假设有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经水解完全
将 Na2CO3•10H2O 晶体置于坩埚中加热，冷却，称量，并重复上述操作，假设相邻两次称量的结果一样或质量相差小于 ，说明晶体的结晶水已全部失去
用酸式滴定管向滴有酚酞的 NaOH 溶液中滴加 HCl 溶液，假设滴入最终一滴 HCl 溶液振荡后红色刚好褪去且半分钟内不恢复，说明 NaOH 已被完全中和
以下试验方案能到达试验目的的是选项 实 验 目 的 实 验 方 案
A 证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为 Fe(OH)3 向 2mL1mol/LNaOH 溶液中先参加 3 滴 1mol/L MgCl2 溶液，再参加 3 滴 1mol/LFeCl3
B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C 配制 100mL1mol/LCuSO4 溶液 将 25gCuSO4•5H2O 溶于100mL 蒸馏水中
D 验证氧化性：Fe3+>I2 将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后，参加 CCl4，振荡，静置，观看下层液体是否变成紫红色
厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如下图(图中 HA 表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子，以下有关说法中正确的选项是
电极 a 为阴极，放出 H2
通电一段时间后，硫酸溶液的 pH 上升
-，溶液浓度渐渐减小
二、选择题(本大题包括 6 小题。每题只有一个选项符合题意，
每题 3 分，共 18 分)
某药物的合成“片段”如下： 以下说法错误的选项是
、Y、Z 的官能团都是 2 种
生成Y 的试剂和条件是“乙醇，浓硫酸，加热”
X 分别与足量钠、碳酸氢钠反响产生H2、CO2 的体积在一样条件下之比为 1∶2
的苯环上二氯代物有 6 种构造
电动汽车已渐渐走入人们的生活，一些电动汽车动力使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图， A 极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导 Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反响式为LixC6+Li1−xCoO2 C6+LiCoO2，以下说法不正确的选项是
该隔膜只允许 Li+通过，放电时 Li+从左边移向右边
充电时，B 电极与电源正极相连
电池放电时，负极的电极反响式为 LixC6−xe− xLi++C6
废旧钴酸锂电池进展“放电处理”让 Li+进入石墨中而有利于回
收
某有机物的分子式为C11H14O2，构造简式中含有一个苯环且
苯环上只有一个取代基，与 NaHCO3 反响有气体生成，则该有机物的
构造共有(不含立体异构)
种 种 种 种
有 关 ①•L-1Na2CO3 、 ②•L- 1Na2CO3 两种溶液的表达正确的选项是
溶液中水电离出的 H+离子个数：②>①
溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①>② C.①溶液中：n(OH-)=n(HCO3-)+2n(H2CO3)+n(H+)
D.②溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
℃时，分别向浓度均为 mol/L，体积均为 20 mL 的 HX 和 HY 的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+) 与参加氨水的体积变化关系如下图。以下说法正确的选项是
的电离方程式为 HX H++X-
点时溶液中 c( )=c(Y-)>c(H+)=c(OH-) 的电离平衡常数约为 1×10-7 mol/L
、b 两点对应溶液中存在的微粒种类及数目一样
18.： pAg=-lg{c(Ag+)}，Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10 mL AgNO3 溶液中渐渐参加 mol•L-1 的 NaCl 溶液时，溶液的pAg 随着参加 NaCl 溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。依据图像所得以下结论正确的选项是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
原 AgNO3 溶液的物质的量浓度为 mol•L-1
图中 x 点的坐标为(100，6)
图中 x 点所示溶液中 Ag+与 Cl−浓度不一样
把 mol•L-1 的 NaCl 换成 mol•L-1 NaI则图像在终点后变为虚线局部
第二卷(非选择题，总分值 58 分) 留意事项：
请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第二卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第二卷答题卡上作答。
三、必做题(留意：19、20、21 三个题为每位考生必做题) 19.(15 分)
按要求答复以下问题：
试验室中常用 NaOH 溶液来进展洗气和提纯，当用 100 mL 3 mol/L 的 NaOH 溶液吸取标准状况下 L CO2 时，所得溶液中各离子浓度由大到小的挨次为 ▲ 。
常温下向肯定体积的 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，以下
说法正确的选项是 ▲ (填字母，下同)。
醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
溶液中 c(CH3COO-)c(CH3COOH)•c(OH-)不变
当溶液极稀时，溶液中 c(CH3COO-)c(H+)减小
t ℃时，某稀硫酸溶液中 c(H+)=10-a mol•L-1,c(OH-)=10-b mol•L-1， a+b=13。
①该温度下水的离子积常数 Kw 的数值为 ▲ 。
②该温度下(t ℃)， 将 100 mL mol•L -1 的稀 H2SO4 与 100
mL
mol•L-1,的 NaOH 溶液混合(溶液体积变化无视不计)，溶液的
pH= ▲ 。
25 ℃时，向水中参加少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液， 其水解的主要离子方程式为▲ ，由水电离出的c(OH-)= ▲ mol•L-1。
常温下，几种离子开头沉淀时的 pH 如表所示： 离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH
当向含一样浓度 Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加 NaOH 溶液时， ▲ (填离子符号 )先沉淀，Ksp[Fe(OH)2] ▲ Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。
20. (14 分)
环境污染是困扰社会进展的一大障碍，利用电化学原理可解决某些环境污染问题。请答复以下问题：
氰化物剧毒,含氰(CN-)废水对环境造成极大危害。用电解原理可除去废水中的 CN- (该废水中还含有 Cl-),方法是掌握废水的 pH 为9～10,对废水进展电解,阳极生成物 ClO-使 CN-转化为两种无污染的气体。电解时的阳极反响为
▲ ,两种无污染的气体是 CO2、 ▲ (填化学式)。
水体中富含硝酸盐会导致水的污染,近年来用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复争论的热点之一，其反响原理如
图所示。
①负极的物质是 ▲ 。
②正极的电极反响式是 ▲ 。
电化学除去水中 NO3-还可以利用以下图所示的原理。
①装置图中B 为电源 ▲ (填“正”或“负”)极。
②质子移向 ▲ (填“阳”或“阴”)极。
③阳极反响为 ▲ 。
④试验测得电解过程中转移了 2mol 电子,则阴极室中的电解液质量削减
▲ 克。21.(14 分)
甲苯( )是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛( )、苯甲酸( )等产品。下表列出了有关物质的局部物理性质，请答复：
名 称 性 状 熔点(℃) 沸点
(℃) 相对密度( =1g/cm3) 溶解性
水 乙醇
甲 苯 无色液体易
燃易挥发 -95 不溶 互溶
苯甲醛 无色液体 -26 179 微溶 互溶苯甲酸 白色片状或
针状晶体 249 微溶 易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。苯甲酸钠易溶于水。试验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。试验时
先在三颈瓶中参加 固态难溶性催化剂，再参加 15mL 冰醋酸(作为溶剂)和 2mL 甲苯，搅拌升温至 70℃，同时缓慢参加 12mL 过氧化氢，在此温度下搅拌反响 3 小时。
装置a 的名称是 ▲ ，主要作用是 ▲ 。
三颈瓶中发生反响的化学方程式为 ▲ ，此反响的原子利用率理论上可达 ▲ 。【原子利用率=(期望产物的总质量/全部反响物的总质量)×100%】
反响完毕后，反响混合液经过自然冷却至室温时，过滤出固态难溶催化剂，然后再通过 ▲ (填操作名称)操作，才能得到苯甲醛粗产品。
经测定，反响温度上升时，甲苯的转化率渐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所削减，可能的缘由是▲ 。
试验中参加过量过氧化氢且反响时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①假设想从混有苯甲酸的苯甲醛中分别出苯甲酸，正确的操作步骤是 ▲
(按步骤挨次填字母)。 、洗涤、枯燥
pH=2

②假设对试验①中获得的苯甲酸产品进展纯度测定，可称取 产品，溶于 200mL 乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液 于锥形瓶，滴加 2～3 滴酚酞指示剂，然后用预先配好的 KOH 标准液滴定，到达滴定终点时消耗 KOH 溶液 。产品中苯甲酸的质量分数为 ▲ 。【苯甲酸相对分子质量：】
四、选做题(每位考生从所给的两题中任选一题做答。两题都答， 选第一题计入总分)
22.[化学——选修 3：物质构造与性质](15 分)
金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。答复以下问题：
以下关于金属及金属键的说法不正确的选项是▲ 。(填字母代号)

，不能解释金属有良好的导电性
钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布式为
▲ 。
铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，假设要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4 是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进展 ▲ 试验，其中阴离子的中心原子杂化轨道类型是 ▲ ，该化合物加热时首先失去的组分是 H2O，缘由是 ▲ 。
二茂铁又叫双环戊二烯基铁 [Fe(C5H5)2]，熔点是 ～ 173 ℃，100 ℃以上升华，二茂铁属于▲ 晶体。分子中的大π 键可用符号 表示，其中m 代表参与形成大π 键的原子数，n 代表参与形成大 π 键的电子数(如苯分子中的大 π 键可表示为 )。二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π 键应表示为 ▲ 。
最近觉察，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞构造如下图。
①与 Mg 紧邻的 Ni 有 ▲ 个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原 子的坐标参数为 a 为(0，0，0);b 为(1/2，1/2，0);d 为(1，1，1)。则c 原子的坐标参数为 ▲ 。
③假设晶胞中 Ni、Mg 之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体的密度 ρ= ▲ g•cm-3(用含 a、NA 的代数式表示)。 1pm=10—10cm
36.[化学——选修 5：有机化学根底](15 分) 某芳香族化合物F 的合成路线如下：
：①烃A 的相对分子质量为 92，C 能够发生银镜反响。
② + H2O
③2CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O
试答复以下问题：
写出A 的名称 ▲ ;A 转化为B 的条件为 ▲ 。
D 中官能团的名称为 ▲ ，该物质中位于同一平面上的原子最多有
▲ 个。
写出E 转化为F 的化学方程式 ▲ 。
满足以下条件的F 的同分异构体的数目为 ▲ 种。
，
CCl4 溶液褪色
写 出 一 种 核 磁 共 振 氢 谱 有 6 组 峰 ， 且 峰 面 积 之 比 为1∶1∶1∶2∶2∶3 的构造简式： ▲ 。
依据题目流程和信息，写出以乙烯和 OHCCHO 为原料合成HOOCCH=CHCH=CHCOOH 的合成路线： ▲ 。
化学试题参考答案及评分意见第一卷(选择题，共 42 分)
一、选择题(此题包括 10 小题，每题 2 分，共 24 分。每题只有一个选项符合题意)
1. D 2. D 3. C 4. B 5. D 6. C 7. A 10. B 11. D 12. C
二、选择题(此题包括 10 小题，每题 3 分，共 18 分。每题只有一个选项符合题意)
13. C 14. D 15. D 16. C 17. C 18. B
第二卷(非选择题，共 58 分)
19.(15 分)
(1)c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(H+)(2 分 )
CD(2 分)
(3)①1×10-13 (1 分) ②12(2 分)
(4)CO2-3+H2O HCO-3+OH-(2 分) 10-3(2 分) (5)Cu2+(2 分) <(2 分)
20.(14 分)
(1)2OH-+Cl--2e- == ClO-+H2O(2 分) N2(1 分)