高二化学知识点总结.docx

该【高二化学知识点总结 】是由【PIKAQIU】上传分享，文档一共【11】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高二化学知识点总结 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高二化学学问点 1
难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
易溶于水的有：低级的[一般指 N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(-)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
具有特别溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参与反响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反响速率。例如，在油脂的皂化反响中，参加乙醇既能溶解 NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反响速率，提高反响限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是 (属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层
为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是由于生成了易溶性的钠盐。
有机物的密度
(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂) (2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘
代烃、硝基苯
有机物的状态[常温常压(1 个大气压、20℃左右)] (1)气态：
①烃类：一般 N(C)≤4 的各类烃
②衍生物类：
一氯甲烷(CHCl，沸点为-℃) 高二化学学问点 2
1、各类有机物的通式、及主要化学性质
烷烃 CnH2n+2 仅含 C—C 键与卤素等发生取代反响、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反响
烯烃 CnH2n 含 C==C 键与卤素等发生加成反响、与高锰酸钾发生氧化反响、聚合反响、加聚反响
炔烃 CnH2n-2 含 C≡C 键与卤素等发生加成反响、与高锰酸钾发生氧化反响、聚合反响
苯(芳香烃)CnH2n-6 与卤素等发生取代反响、与氢气等发生加成反响(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反响)
卤代烃：CnH2n+1X
醇：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比
如，醇类中，醇羟基的性质：，，留意，羟基邻位碳原子上必需要有氢原子，，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。。。。
苯酚：遇到 FeCl3 溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 2、取代反响包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等;
3、最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量肯定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量。
4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机复原剂(如 SO2、KI、FeSO4 等)(氧化复原反响)
能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
含有醛基的化合物
具有复原性的无机物(如 SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2
能与 Na 反响的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物
7、能与 NaOH 溶液发生反响的有机物：
(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反响慢，加热反响快)(5)蛋白质(水解)
：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、
盐
9、能发生银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2 反响)。
计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag
留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特别：HCHO——4Ag↓+H2CO3 反响式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.
10、常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃(戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。H2O
H2SO4、加热条件下发生的反响有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反响、纤维素的水解12、需水浴加热的反响有：
、银镜反响(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解但凡在不高于 100℃的条件下反响，均可用水浴加热。
13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特别性质或特征反响)，如苯酚与浓溴水的反响和显色反响，醛基的氧化反响等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告知有机物间的联系，如 A 氧化为 B，B 氧化为 C，则 A、B、C 必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。
14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫复原。
醇类氧化变-醛，醛类氧化变羧酸。光照卤代在侧链，催化卤代在苯环高二化学学问点 3
一、钠 Na
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：
①钠与 O2 反响
常温下：4Na+O2=2Na2O(切开的钠放在空气中简洁变暗)
加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)
Na2O2 中氧元素为-1 价，Na2O2 既有氧化性又有复原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2 是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2 具有强氧化性能漂白。
②钠与 H2O 反响2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(留意配平)
试验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反响猛烈; 熔——钠熔点低;红——生成的 NaOH 遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反响
如钠与 CuSO4 溶液反响，应领先是钠与 H2O 反响生成 NaOH 与 H2，再和 CuSO4 溶液反响，有关化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 试验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na 三种单质与盐溶液反响时，先与水反响生成相应的碱，碱再和盐溶液反响
④钠与酸反响： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反响猛烈) 离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑ 3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成 Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体外表消灭小液滴(NaOH 易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是 Na2CO3)。
二、铝 Al
1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质
①铝与 O2 反响：常温下铝能与 O2 反响生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与 O2 反响生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3
②常温下 Al 既能与强酸反响，又能与强碱溶液反响，均有 H2 生成，也能与不活泼的金属盐溶液反响：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (2Al+6H+=2Al3++3H2↑) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu (2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
留意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反响(如 V、Cr、Mn、Fe 的氧化物)叫做铝热反响Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3 的混合物叫做铝热剂。利用铝热反响焊
接钢轨。
三、铁
1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(缘由：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是 Fe2O3)。
2、单质铁的化学性质：
①铁与氧气反响：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)
②与非氧化性酸反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑) 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反响但无氢气放出。
③与盐溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2 高二化学学问点 4
一、化学试验安全
1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处理(吸取或点燃等)。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
烫伤宜找医生处理。
浓酸撒在试验台上，先用 Na2CO3(或 NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。
浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。二、混合物的分别和提纯分别和提纯的方法
过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置， 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分别互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。翻开活塞，使下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中消灭较多的固体时，即停顿加热分别NaCl 和 KNO3 混合物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3、稀 HNO3 产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀 HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除杂
留意事项：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量”，而应是“过量”; 但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
物质的量(n)是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。
摩尔(mol):把含有 ×1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。
阿伏加德罗常数：把 -1 叫作阿伏加德罗常数。
物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n=N/NA
摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 六、气体摩尔体积
气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm
标准状况下,Vm=
七、物质的量在化学试验中的应用 .
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量
/溶液的体积 CB=nB/V

根本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
主要操作
检验是否漏水.
配制溶液 1 摇匀 8 贮存溶液. 留意事项：
A 选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶. B 使用前必需检查是否漏水.
C 不能在容量瓶内直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
高二化学学问点 5 一、化学反响的速率
1、化学反响是怎样进展的
基元反响：能够一步完成的反响称为基元反响，大多数化学反响都是分几步完成的。
反响历程：寻常写的化学方程式是由几个基元反响组成的总反响。总反响中用基元反响构成的反响序列称为反响历程，又称反响机理。
不同反响的反响历程不同。同一反响在不同条件下的反响历程也可能不同，反响历程的差异又造成了反响速率的不同。
2、化学反响速率(1)概念：
单位时间内反响物的减小量或生成物的增加量可以表示反响的快慢，即反响的速率，用符号 v 表示。
(2)表达式： (3)特点
对某一具体反响，用不同物质表示化学反响速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反响速率的影响(1)反响速率常数(K)
反响速率常数(K)表示单位浓度下的化学反响速率，通常，反响速率常数越 大，反响进展得越快。反响速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体外表性质等因素的影响。
(2)浓度对反响速率的影响
增大反响物浓度，正反响速率增大，减小反响物浓度，正反响速率减小。增大生成物浓度，逆反响速率增大，减小生成物浓度，逆反响速率减小。(3)压强对反响速率的影响
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反响，压强的转变对反响速率几乎无影响。
压强对反响速率的影响，实际上是浓度对反响速率的影响，由于压强的转变是通过转变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增 大，正、逆反响速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减 小，正、逆反响速率都减小。
4、温度对化学反响速率的影响(1)阅历公式
阿伦尼乌斯总结出了反响速率常数与温度之间关系的阅历公式：
式中 A 为比例系数，e 为自然对数的底，R 为摩尔气体常数量，Ea 为活化能。由公式知，当 Ea>0 时，上升温度，反响速率常数增大，化学反响速率也随之
增大。可知，温度对化学反响速率的影响与活化能有关。
(2)活化能 Ea。
活化能 Ea 是活化分子的平均能量与反响物分子平均能量之差。不同反响的活化能不同，有的相差很大。活化能 Ea 值越大，转变温度对反响速率的影响越大。
5、催化剂对化学反响速率的影响
催化剂对化学反响速率影响的规律：
催化剂大多能加快反响速率，缘由是催化剂能通过参与反响，转变反响历程， 降低反响的活化能来有效提高反响速率。
催化剂的特点：
催化剂能加快反响速率而在反响前后本身的质量和化学性质不变。催化剂具有选择性。
催化剂不能转变化学反响的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能转变平衡转化率。
二、化学反响条件的优化——工业合成氨1、合成氨反响的限度