高考化学专题01氧化还原反应易错点点睛与高考突破(含解析).docx

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【2025 高考推测】
对氧化复原反响，高考中常以选择题、填空题的形式考察相关概念的辨析，涉及氧化性、复原性强弱 比较；以具体物质的性质为载体，考察氧化复原反响方程式中得失电子数目的简洁计算，以及强弱规律的 应用等。氧化复原反响涉及面广，解题规律性强，需要肯定的解题技巧。估量在2025 年的高考试题中会推出的设问方式、的题型，特别是与工农业生产、科学争论、日常生活等严密结合的试题。
本节主要考点为氧化复原反响的根本概念、根本规律及以电子转移为中心的有关计算．主要考察氧化 性、复原性强弱的比较，电子转移的数目、简洁的计算．氧化复原反响是化学中的主干学问，是高考不行 回避的热点，今后还会推出更的题型，要特别关注氧化复原反响规律在生产生活中的应用，在高科技成 果中的应用．
把握氧化剂和复原剂、氧化反响和复原反响等根本概念。
把握重要的氧化剂、复原剂之间的常见反响。
综合运用化合价和电子转移的观点，推断氧化复原反响中电子转移的方向与数目，并能进展一些简洁的计算。
运用化合价升降关系配平一些简洁的氧化复原反响。
【难点突破】
能够依据一些条件，推断物质氧化性、复原性的强弱。
难点一、氧化复原反响中的根本规律(1)电子得失守恒规律
氧化复原反响中，氧化剂 得电子总数 与复原剂 失电子总数 相等，常用于有关氧化复原反响的计算及配平氧化复原反响方程式。运用守恒规律进展氧化复原反响的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的 原子个数×化合价的变化值＝复原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值
表现性质规律
当元素具有可变化合价，一般化合价处于 最低价态 时只具有氧化性；处于最高价态 时只具有复原性； 处于中间价态 时既具有氧化性又具有复原性。利用此规律可推断物质是否具有氧化性及复原性，但不能推断物质氧化性及复原性的强弱。
反响先后规律
同一氧化剂与含多种复原剂(物质的量浓度一样)的溶液反响时，首先被氧化的是 复原性较强 的物质； 同一复原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度一样)的溶液反响时，首先被复原的是氧化性较强的物质。
如：将 Cl 通入物质的量浓度一样的NaBr 和 NaI 的混合液中，Cl 首先与 NaI 反响；将过量铁粉参加到
2 2
物质的量浓度一样的Fe3+和 Cu2+的混合溶液中，Fe 首先与 Fe3+ 反响；FeBr 中通入Cl ，Cl 首先氧化Fe2+。
2 2 2
价态变化规律
高价氧化(性)低价复原(性)，中间价态两边转。同一元素的不同价态之间发生氧化复原反响，价态只 能归中而不能穿插 。
本规律应用于氧化复原反响的分析和推断(如反响 KClO +6HCl＝KCl+3Cl ↑+3H O 中氧化产物和复原产
物均为 Cl
2

，生成 3 mol Cl
2
3 2 2
电子转移数是 5 mol )。
①歧化反响规律
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化复原反响叫歧化反响。歧 化反响化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时 向较高和较低的价态 转化。歧化反响是自身氧化复原反响的一种，常用于推断某种元素的化合价凹凸以及有关氧化复原反响方程式的计算。
②价态归中规律
同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化复原反响，称之为归中反响，也称“反 歧化反响”。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反响，如SO 与浓硫酸不反响，
2
可用浓H SO 枯燥。
2 4
性质强弱规律
氧化复原反响假设能进展，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强复原性的复原剂反响，生成弱复原性的复原产物和弱氧化性的氧化产物。
常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用复原性较强的物质制备复原性 较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或复原性的强弱，氧化性：氧化剂 > 氧化产物，复原性：复原剂 > 复原产物。
例 ，安全气囊中发生反响 10NaN ＋2KNO →K O＋5Na O＋16N ↑。假设氧化物比复原物多
3 3 2 2 2
mol，则以下推断正确的选项是 ( )
生成 L N (标准状况)
2
有 mol KNO
3
被氧化
转移电子物质的量为 mol
被氧化的N 原子的物质的量为 mol
【举一反三】二氯化二硫(S Cl )的构造式为Cl—S—S—Cl，它易与水反响：2S Cl ＋2H O=4HCl＋
2 2 2 2 2
SO ↑＋3S↓。对该反响的说法正确的选项是 ( )
2
Cl 既作氧化剂又作复原剂
2 2
O 作复原剂
2
1 mol SO
2
转移 4 mol 电子
∶1
难点二、氧化复原反响的配平及简洁计算(1)奇数配偶法：
此法适用于简洁的氧化复原反响方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三定、四平、五查”(内容略)。
例如：Cl +2NaOH =NaCl+NaClO+H O。
2 2
逆向配平法：
对于歧化反响方程式的配平可用化合价升降法在反响式右边进展配平。
例如：3Cl +6KOH=5KCl+KClO +3H O
2 3 2
合一配平法：
当三种物质参与氧化复原反响或分解反响的氧化和复原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来
看，这样配平就显得简洁了。例如：KNO +S+C — K S+N +CO 。
3 2 2 2
由于右边的K S 中，K 与 S 分别来自左边的KNO 和 S，故左边KNO 与 S 的系数比必需满足 2∶1，所以先
2 3 3
在 KNO 前添上系数 2，然后将 2KNO 和S 看作一个整体来配平：
3 3
2KNO + S +3C ＝ K S+3CO +N 。
3 2 2 2
平均化合价法：
此法适用于有机氧化复原方程式的配平，步骤为：先依据氢 +1 价，氧 -2 价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。例如：
5C H O+2KMnO +3H SO ＝5C H O +K SO +2MnSO +3H O
2 4 4 2 4 2 4 2 2 4 4 2
离子方程式配平法：
此法适用于较简单的氧化复原反响方程式的配平。例如 FeS +CuSO +H O——FeSO +Cu S+H SO 中元素化合
2 4 2 4 2 2 4
价变化错综简单，给配平带来了麻烦，假设将其改写为离子方程式，化合价变化状况就清楚了，即：
5FeS +14Cu2++12H O＝5Fe2++3SO 2-+7Cu S+24H+
2 2 4 2
然后，将离子方程式改写为化学方程式，即：
5FeS +14CuSO +12H O ＝ 5FeSO +7Cu S+12H SO 。
2 4 2 4 2 2 4
零价配平法：
对于如Fe C 的简单化合物，可假定Fe、C 均为零价，然后用化合价升降法配平。例如：
3
3 Fe C+ 40 HNO ＝ 9Fe(NO ) +3 CO +13NO+20H O。
3 3 3 3 2 2
【方法技巧】电子守恒在氧化复原反响计算中的应用
直接计算反响物与产物或反响物与反响物之间的数量关系。如用铜电极电解 Na SO 溶液，其阳极、阴
2 4
极产物及转移电子关系式为Cu～2e－～H ～2OH－。
2
对于多步连续的氧化复原反响则可依据“电子传递”，找出起始反响物与最终生成物之间的关系进 行计算，无视反响过程。如将a g Cu投入V mL 某浓度的硝酸中，Cu 完全溶解，用集气瓶收集生成的气体， 倒置于水面，向集气瓶中通入 b mL 氧气后，集气瓶中布满水。依据电子传递和得失守恒，可得关系式：
2Cu―→O 。
2
以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进展计算等。如将一块镁、铝、铁的合金溶于足量盐酸中，假设再参加氢氧化钠使之完全沉淀，则金属离子结合的氢氧根离子的物质的量即 为金属与酸反响时失去电子的物质的量，据此可进展有关计算。
串联电解池时，流经各个电极上的电子数相等。
例 2、氧化性Br ＞Fe3＋。FeBr 溶液中通入肯定量的Cl ，发生反响的离子方程式为a Fe2＋＋b Br－
2 2 2
＋c Cl ―→d Fe3＋＋e Br ＋f Cl－，以下选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应，其
2 2
中不符合反响实际的是 ( )

4
3
2
2
6

2
1
0
1
2

0
1
2
0
2

2
2
2
1
4
【举一反三】将 g 由 Mg、Al、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，合金质量削减了 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中， L NO(标准状况下)，向反响后的溶液中参加过量的NaOH 溶液，则最终所得沉淀的质量为( )
g g g g
难点三、
“强强联手、强者先行”——对应的强氧化剂与强复原剂(两强)之间能反响，而两弱之间不反响， 且为两强的产物。如：
氧化性MnO－>Cl >Fe3＋>I ；复原性Mn2＋<Cl－<Fe2＋<I－。则MnO－与 Cl－、Fe2＋、I－，Cl 与 Fe2＋、I－，Fe3＋
4 2 2 4 2
与 I－均能发生反响；而I 与 Fe2＋、Mn2＋、Cl－等都不能反响。
2
当几个氧化复原反响均可能发生时，氧化性或复原性强的粒子优先反响。如锌粒投入到Cu(NO ) 、
3 2
Mg(NO ) 、AgNO 的混合溶液中，先析出Ag，后析出Cu，不析出Mg。
3 2 3
熟记常见的氧化剂及对应的复原产物、复原剂及对应的氧化产物
氧化剂
Cl
2
O
2
浓 H SO
2 4
HNO
3
KMnO (H＋)、
4
Fe3＋
KClO
3
MnO
2
ClO－
H O
2 2
复原产物 Cl－
O2－
SO
2
NO 或 NO
2
Mn2＋
Fe2＋
Cl－
H O
2
I
— S2－
复原剂
CO、C
Fe2＋
(HI)
(H S)
2
NH
3
SO 、SO2－
2 3
H O
2 2
氧化产物
I
2
S
CO
2
Fe3＋
NO
SO2－
4
O
2
把握书写信息型氧化复原反响的步骤(3 步法)
第 1 步：依据氧化复原挨次规律确定氧化性最强的为氧化剂，复原性最强的为复原剂；依据化合价规律及题给信息和元素化合物性质确定相应的复原产物、氧化产物；依据氧化复原反响的守恒规律确定 氧化剂、复原剂、复原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第 2 步：依据溶液的酸碱性，通过在反响方程式的两端添加H＋或 OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第 3 步：依据原子守恒，通过在反响方程式两端添加H O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
2
例 3、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：
稀硫酸
工业 ZnO———→浸出液
①
过滤 Zn 过滤 Na CO 过滤 煅烧
2 3
——→滤液——→——→滤液——→——→滤饼——→ZnO
③ ④ ⑤
提示：在本试验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的复原产物是MnO 。
2
答复以下问题：
反响②中除掉的杂质离子是 ，发生反响的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，假设pH 较低，对除杂的影响是 。
反响③的反响类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。
【举一反三】 将 FeSO4 溶液的 pH 调整至 7 左右，参加淀粉KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2 mol I－时，共转移 3 mol 电子，该反响的离子方程式是 。
【易错点点睛】
例 1、在KClO +6HCl=KCl+3Cl +3H O 反响中， 时，氧化产物和复原产物的物质的量之
3 2 2 2
比为( )
：1 ：1
：3 ：5
例 2、在反响 11P+15CuSO +24H O=5Cu P+6H PO +15H SO
中，每摩尔CuSO
能氧化P 的物质的量
为〔 〕
4 2 3 3 4 2 4 4
mol mol
mol
而做复原剂的P 在反响中从 0 升至+5 价，因此 1mol P 得到 5mol 电子。因此 15molCuSO
4
在反响中氧化 3mol
的 P，即每摩尔硫酸铜能够氧化 的 P
例 3、向 NaBr、NaI 和 Na SO 混合溶液中，通入肯定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧〔Br 易挥
2 3 2
发，I 易升华〕，得到固体剩余物质的组成可能是〔 〕
2
A. NaCl、Na SO B. NaCl、NaBr、Na SO
2 4 2 4
C. NaCl、Na SO 、I
2 4 2
D. NaCl、NaI、Na SO
2 4
例 4、在以下反响中，水既不作氧化剂又不作复原剂的氧化复原反响是〔 〕
2 Na 2H O 2 NaOH H
2 2
C H O (g)高温CO H
2 2
CaO H
O Ca (OH )
2 2
Cl
2
H O HCl HClO
2
例 5、在肯定条件下，PbO 与 Cr3+反响，产物是Cr O 2 和 Pb 2 ，则参与反响的Cr 3 与PbO 的个数
2 2 7 2
之比为〔 〕
A. 1：3
【答案】 B
B. 2：3 C. 1：1 D. 4：3
例 6、假设锌与稀硝酸反响时，其化学反响方程式为
4Zn 10HNO
3
aZn(NO )
3 2
bM cH
O ，则 a、b、c、M 可能分别为〔 〕
2
A. 4、1、5、N O B. 4、2、4、NO
2 2
C. 4、1、3、NH NO
4 3
D. 4、3、5、NO
例 7、以下变化过程需要参加复原剂的是〔 〕
A. KClO →KCl
3
C. H+→H
2
B. KCl→AgCl
D. C→CO
2
例 8、标准状况下，往 100mL 的 FeBr 溶液中通入肯定体积的 Cl ，充分反响后，溶液中有
2 2
50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是〔 〕
A、 B、 C、 D、
例 9、取 g MnO 固体粉末与肯定体积的浓盐酸〔〕共热制取氯气〔假设HCl 挥发
2
损失不计〕，以下表达中正确的选项是〔 〕
A、反响过程中MnO2 作催化剂 B、盐酸未完全反响
C、参与反响的盐酸有一半被氧化 D、反响产生 氯气〔标况〕