高考化学专题复习磷酸和磷酸盐测试卷试题.docx

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高考化学专题复习—磷酸和磷酸盐
A 组
1．使用化肥普钙和重钙最好是
A 与草木灰并用 B 与农家肥料〔厩肥〕并用C 施用于碱性土壤 D 施用于含Fe3＋的酸性土壤2．以下哪组物质都易溶于水
A NH Cl、NaCl、AgCl B BaSO 、Na SO 、(NH ) SO
4 4 2 4 4 2 4
Ag PO
、AgF、AgNO
Ba(H PO
) 、Ba(NO )
、Ba(OH)

3 4 3 2 4 2 3 2 2
以下各组混和物中，假设将它放入水中能产生白色沉淀，参加足量稀硝酸后沉淀溶
解并产生气体，再参加硝酸银溶液又产生白色沉淀的是

Na CO
、Al(OH)
K PO
、CaCl

2 3 3 3 4 2

MgCl
、K CO
Na
SO 、Ba(OH)

2 2 3 2 4 2
用 磷酸中和 25mL 的 Ca(OH) 溶液，只生成正盐，则需物体积
2
是
A B 20mL C 30mL D 75mL

浓度一样的 Ba(OH)
2
和磷酸溶液，当向磷酸中滴入 2 滴 Ba(OH)
2
溶液和向Ba(OH)
2

溶液中滴入 2 滴磷酸溶液时，都消灭白色沉淀，则这白色沉淀是
A 都是Ba3(PO4)2 沉淀 B 前者是Ba3(PO4)2 沉淀，后者是BaHPO4 沉淀C 都是BaHPO4 沉淀 D 前者是BaHPO4 沉淀，后者是Ba3(PO4)2 沉淀6．由NaH PO 脱水形成聚磷酸盐Na H P O ，共脱去水分子的数目为
2 4 200 2 200 601
A 198 个 B 199 个 C 200 个 D 201 个
7．某学生用加热的方法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水，称出ag 结晶水合物置于坩埚中加热，但加絷时由于温度掌握不适当而偏高，导致磷酸二氢钙分解，结果得到 bg 无水偏磷酸钙，该学生经过一番思考后，没有重做试验，就算出了结晶水的分子数， 而且得到了教师确实定，该结晶水分子数n 的正确计算式为
A (a－b)/18 B (11a－13b)/b
C (119a－234b)/18b D (119a－137b)/18b 8．自然界中的磷矿石，磷酸钙矿比较少，主要是磷灰石矿[Ca F(PO ) ]，写出以磷灰
5 4 3
石矿粉为原料生产过磷酸钙化肥的反响方程式。
三峡地区的矿产资源格外丰富，主要有煤、铁、铜、食盐、石膏等矿种，其中磷 矿储量最大，三峡工程建成后，将对开发这些矿产资源供给有利条件。工业上用磷矿石[主 要成分为：Ca (PO ) ]混以石英砂〔SiO 〕和炭粉在 1773 K 左右的电炉中加热制成白磷〔P 〕，
3 4 2 2 4

其反响方程式为 ，氟磷灰石［Ca
(PO ) F］的组成可以看成是由 CaF 与 Ca (PO )

5 4 3 2 3 4 2

按物质的量比 组成；1mol Ca (PO ) F 最多可以与 mol H SO

反响。

5 4 3 2 4
甲、乙两同学分别用 NaH PO 溶液和石灰水进展混合反响试验。它们各在含
2 4
NaH PO 的溶液中滴加石灰水。甲要使溶液中H PO －完全转化为PO 3－，他至少
2 4 2 4 4

要参加含 mol Ca(OH)
2
的石灰水，此时发生反响的离子方程式是 。

乙要使全部PO 3－都转化为磷酸钙沉淀，他至少要参加含 mol Ca(OH)
的石灰水，

4 2
此时发生反响的离子方程式是 。

A、B、C、D 是中学化学试验中常用的四种单质，它们之中有三种是气体，一种是固体。这些单质和甲、乙、X、Y、Z 等五种化合物之间存在如下的关系：
据此推断：
写出化合物Z 的化学式 ；
上述图示中的化学反响共有 个类型的根本反响，其中有 个化合反响。
上述四种单质中存在同素异形体的元素是〔写元素符号〕 。
X、Y、Z 是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟水反响后可生成一种具有复原性的不稳定的二元酸，Y 和X 的组成元素一样，Y 的化学式式量比X 大，Z 在与水反响时， 随水温的不同，产物有所不同，1mol Z 与水反响，最多可以吸取 6mol 水，1mol Z 与水反响的产物，最多需要 12mol 的氢氧化钠才能完全中和。请答复以下问题：
写出Z 的化学式 ，画出Z 的空间构造式 。
完成以下反响方程式：
①Z＋2H2O→甲
②Z＋4H2O→乙
③Z＋6H2O→丙
请排出甲、乙、丙三种酸由强到弱的挨次 。
你的依据是 。
在肯定条件下，Y 可以跟非金属单质A 反响生成X 和 Z，其反响的化学方程式是 。
将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸〔 H4P2O7〕、三磷酸以至高聚磷酸。
焦磷酸的构造式是 ；
当高聚磷酸中P 原子数为 20 时，其化学式是 ；
如用n 表示高聚磷酸中磷原子数，则高聚磷酸的构造简式为 。
为配制某培育液，需要用含 NaH2PO4 和 Na2HPO4〔物质的量之比为 3︰1〕的混合液，每升混合液中含磷元素 。现用 H3PO4 溶液和固体 NaOH 配制 混合液，问需取该H3PO4 溶液多少毫升？NaOH 多少克？
试计算每生产 1 吨含磷量〔以P2O5 计〕为 55%的重过磷酸钙，需要多少 94%的硫酸和氟磷灰石[根本成分为：Ca5F(PO4)3]。这里假设每一步化学反响产物的收率都是 100%。在浮选原矿时，氟磷灰石精矿的收率为65%，该精矿含磷〔按P2O5 计〕%。精矿中的有效成分为 %。
加热某偏磷酸的水溶液〔体积保持不变〕，可得 %的磷酸溶液
原来这种偏磷酸溶液的质量百分比浓度为多少？
假设所得磷酸溶液的密度为 ，则该磷酸溶液的摩尔浓度为多少？

向 10mL 磷酸溶液中滴加 的氢氧化钙溶液，不断搅拌。

当滴入Ca(OH)
2
当参加Ca(OH)
2
溶液为 60mL 时，得到的沉淀物是什么？质量为多少？ 溶液超过多少毫升时，溶液中开头消灭沉淀?

假设将 和 (H PO4)
2 2
溶液等体积混和，充分搅拌后静置，

写出该反响的离子方程式。

有一组成为Ca
(PO ) ·nH PO ·mH
O 的磷酸酸式盐。取 该晶体加热至 100℃

3 4 2 3 4 2
以上，使之失去全部的结晶水，剩余物重 。另取 该盐晶体溶于水，须加
消石灰才能使之全部变为正盐。求：
n、m 的值。
用酸式盐的形式写出它的化学式。
李洋同学通过滴定法对某洗衣粉中Na P O 〔相对分子质量为 368〕的含量进展
5 3 10
测定。 样品溶于肯定量的硝酸中，加热使其充分酸解：Na P O ＋5HNO ＋
5 3 10 3
2H O＝5NaNO ＋3H PO ；再调整溶液的 pH 使磷酸全部以磷酸二氢根离子形式存在；最
2 3 3 4
后用 NaOH 溶液滴定至磷酸二氢根离子全部转变成磷酸一氢根离子，消耗NaOH
溶液体积 。
大量使用该类洗衣粉，可能造成的环境问题是 。
计算该洗衣粉中Na P O 的质量分数。
5 3 10
B 组
三个磷酸分子可以脱去两个水分子生成三磷酸〔H P O 〕。磷酸的分子中有
5 3 10
4 个磷氧键，则三磷酸分子中磷氧键的数目是
A 8 B 12 C 9 D 10
分别配制 H PO 、KOH 的乙醇溶液，取 10mL H PO 溶液在不断振荡下，滴加
3 4 3 4
KOH 溶液马上产生白色沉淀，并不断增多，继而又渐渐削减至消逝，然后又渐渐增多至
肯定量不再消逝，以上事实说明

A K HPO 不溶于无水乙醇 B KH PO 、K PO
不溶于无水乙醇

2 4 2 4 3 4

C KH PO 、K HPO 不溶于无水乙醇 D K HPO
溶于无水乙醇

2 4 2 4 2 4
我国某些城市和地区严禁生产和销售含磷洗涤剂，含磷洗涤剂主要是添加了三聚
磷酸钠，制止使用的缘由是
三聚磷酸钠会引起白色污染
三聚磷酸钠会跟硬水中的Ca2＋、Mg2＋形成沉淀，堵塞下水管道C 三聚磷酸钠价格昂贵，使用本钱高
D 三聚磷酸钠会造成水质的富养分化，使水质变坏
我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙：a态、b态，前者在高温时稳定， 且较易被植物根系的分泌物所分解和吸取，后者则相反。在以下几种处理方法中，使磷块岩肥效较高的做法是
粉碎后直接使用
加热至高温〔1200℃〕后，用水冷却，粉碎使用
加热至高温〔1200℃〕后，自然冷却，粉碎使用

加热至高温〔1200℃〕后，自然冷却，粉碎，并和草木灰混和后使用

将溶质的质量分数为 98%的浓磷酸表示为磷酸水合物的形式，其化学式为 ； 表示为五氧化二磷水合物的形式，其化学式为 。
25．P O 易与水化合，反响过程可表示为如下形式：P－O－P＋H O→2P－OH。假设
4 10 2
每个P O 分子与四个水分子发生化合反响，则该反响的化学方程式为 。
4 10
焦磷酸钙的化学式是Ca P O ，试确定焦磷酸钠和焦磷酸铁〔Ⅲ〕的化学式？
2 2 7
磷酸氢二钠溶液中参加 AgNO 溶液后有黄色沉淀生成，且原溶液 pH 值有明显下
3
降，写出反响方程式。该黄色沉淀能溶于氨水，写出反响方程式。
重水〔D O〕和乙酸之间会发生氢交换：
2

D O＋CH COOHCH
COOD＋HDO

2
2
2
2 3 3

2
又知次磷酸〔H3PO
〕与 D
O 之间也能发生氢交换，仅次磷酸钠〔NaH PO
〕等次磷

酸盐与D 对之间不能发生氢交换。据此，请写出次磷酸的构造式，并简述理由。
工业上用氟磷灰石〔Ca (PO ) 〕为原料，按以下图制取磷酸、磷酸二氧钙和氢氟酸。
3 4 2
图中反响：①为氟磷灰石跟另一种原料反响生成A、B、C 三种物质；产物C 又跟氟磷灰
石发生反响②，生成B 和D。请写出反响①和反响②的两个化学方程式：
磷块岩的主要成分是磷酸钙，其晶体有α 和β 两种形态。α 态在高温时稳定，严态在较低温时稳定。α 态较易被植物根系的分泌物所分解、吸取，β 态却不易。现做如下试验：把肯定量的磷块岩〔溶洞型〕加热至1200℃以上，然后分为A、B 两局部，A 用水冷却，B 在空气中自然冷却。问：
〔1〕A 和B 作为磷肥施用，效果是否等同？ ，缘由是 。
〔2〕用磷块岩与硫酸反响制造过磷酸钙的过程中，常常产生一种具有特别气味的气体，它能加速金属腐蚀，能导致玻璃腐蚀，这种现象说明磷块岩中含有 。
31．〔1〕磷酸镁铵〔NH MgPO 〕是一种复盐，难溶于水。化学上制备磷酸镁铵从反
4 4
应原理上看，是利用氯化镁溶液、磷酸氢钠溶液和氨水混合反响的方法制得。写出制备磷
酸镁铵反响的离子方程式 。

〔2〕在Na
HPO 溶液中参加AgNO 溶液，有沉淀Ag PO 或Ag HPO
生成，试写出

2 4 3 3 4 2 4
有关离子方程式。如何用简易试验确定该沉淀是Ag3PO4 还是Ag2HPO4？
32．〔1〕工业上制磷酸的反响可用一个化学方程式表示，为 。
工业用磷酸制重过磷酸钙〔磷酸二氢钙〕的反响也可用一个化学方程式表示， 为 。
现假设有肯定质量的磷酸钙和足量的浓硫酸，利用以上两个反响来制备重过磷酸钙。当磷酸钙在第〔1〕个反响中的利用率为a%，在第〔2〕个反响中的利用率为100% 时，〔1〕反响中消耗的磷酸钙与〔2〕反响中消耗的磷酸钙的质量之比为λ /a。那么，只的数值等于 。

33．〔1〕磷酸为三元酸，其构造为 ，PCl3 能与水反响，产物之一为
3 3
亚磷酸〔H3PO 〕，其构造为，则 PCl 与水反响的化学方程式为 。假设亚磷酸与NaOH 溶液反响，则生成的盐可能是〔写出全部可能状况〕 。
〔2〕在肯定条件下，H PO 、NaH PO 、Na HPO 、H PO 、NaH PO 既可以分别发
3 4 2 4 2 4 3 3 2 3
生分子间脱水生成多酸或多酸盐，也可以两两之间脱水生成多酸或多酸盐，请完成以下反
应〔多酸或多酸盐写构造简式〕：
①2H PO ＝ ＋H O；
3 3 2

②2NaH PO
2
＋H PO ＝ ；
3 3 3

③2NaH PO
2
＋NaH PO ＝ 。
3 2 4

〔3〕H PO 与碘水反响，碘水的棕黄色褪去，向上述反响后的溶液中参加过量的AgNO
3 3 3
溶液，生成黄色沉淀m，过滤后向滤液中参加适量的CaCO 粉末，有气泡产生，同时又有
3
黄色沉淀 n 生成。则 H PO 与碘水反响的离子方程式为〔 H PO 为弱酸〕：
3 3 3 3
。黄色沉淀m 是 、n 是 。
以无机物态存在于土壤中的磷，多半是和钙、铝、铁结合的难溶磷酸盐。
磷酸钙在酸性条件下溶解度增大，使磷的肥效增加；参加土壤中的磷酸钙久后则转变为磷酸铝、磷酸铁，导致磷的肥效降低。请解释并答复以下问题。
磷酸铝在酸性条件下其溶解量〔和在近中性条件下的相比〕 〔填入增大、持平或减小。不同〕，在碱性条件下其溶解量 。由于：
磷酸铁在碱性条件下其溶解量 。由于：
作为磷肥，磷酸铁的肥效不高，但在水田中，其肥效往往明显增高。由于：
。
磷是有机体不行少的重要元素，高能磷酸键在二磷 酸腺苷〔ADP〕和三磷酸腺苷〔ATP〕之间可逆地移动着，它是细胞内一切生化作用的能量。光合作用产生的糖，假设不进展磷酸化，那么光合作用中碳的固定将是无效的，在每个腺苷分子中，有一个磷原子是确定必要的，没有它就没有生命。
右图是三磷酸腺苷〔ATP〕的分子构造：
①ATP 的化学式为 ，摩尔质量为 。
② 的能量，而每摩尔低能磷酸键水解时只能放出 的能量。如有 ATP 完全水解，则能放出 kJ 的能量。如将其参加到2mol/L 的氢氧化钠溶液中完全中和，则需消耗 mol 氢氧化钠。
③高能磷酸键的形式与断裂的反响过程即是“能量分子”传送能量的过程，转化关系

a
为：ATP c
ADP b

d
AMP。其中 ATP 与ADP；ADP 与AMP 的分子量均相差 80，则反响d 是

A 释能反响 B 吸能反响 C 水解反响 D 磷酸化反响
④写出由AMP 形成“能量分子”ATP 的化学方程式，并标出能量的变化值。
①植物缺乏含磷的无机盐，会消灭
A 茎杆脆弱，简洁倒伏 B 植株矮小瘦弱，叶片发黄
C 植株特别矮小，叶片是暗绿色 D 只开花不结果实
②以下哪种物质是合成核苷酸和三磷酸腺苷分子所必需的
A 硫酸 B 磷酸 C 盐酸 D 碳酸
③鱼脑中富含磷脂，磷脂是构成细胞膜的重要成分，细胞膜的根本骨架是 ， 此外，线粒体膜和内质网膜等 的主要成分也是磷脂。
氮、磷、钾是植物生长的重要养分元素。洗衣粉中如参加由磷酸脱水制得的多磷
酸的钠盐作配料〔主要含有 Na P O 〕，虽能在洗衣时起软化水的作用，但使用此类洗衣
5 3 10
粉会造成水质污染。
硬水软化是指 。
用肥皂〔主要成份是硬脂酸钠〕洗衣，水的硬度不能太大，其缘由是 。
磷酸、焦磷酸、连三磷酸的构造简式依次是：

O
HO P
O
OH HO P O
O
OH HO P O
O
O P OH

OH OH OH OH OH OH
连多磷酸的通式为 〔磷原子数用m 表示〕磷原子数为 n＋1 的连多磷酸， 能形成 种酸式盐。
说明含洗衣粉等生活污水排入河流造成水质污染的主要缘由是 。
〔5〕经测定某藻类的组成为含C：%；O：%；P：%；H：%；N：
%。计算该藻类的最简式〔相对一个磷原子〕。
写出藻类被氧气完全氧化的化学方程式〔生成物除氧外都为相关元素的最高价化合物〕。
现有一个 1×106m2、平均水深为 20m 的湖泊，含氧气量为 ，假设每天排 入含 3%〔质量分数〕的Na5P3O10 的废水 1000kg，计算多少天后，湖里氧气被消耗净？
磷酸的构造式可以如右图所示，将磷酸加强热时可发生分子间脱
水生成焦磷酸〔H4P2O7〕、三磷酸以至高聚磷酸〔线形构造〕。
焦磷酸的构造式为 ，指出焦磷酸分子中的羟基依据酸
性的强弱可分为 类；
当高聚磷酸中P 原子数为 20 时，其化学式为 ；
当用n 表示高聚磷酸中的P 原子数，高聚磷酸的构造简式为 ；
三磷酸钠〔Na5P3O10〕是用 Na2HPO4 和 NaH2PO4 的混合液加热 350℃左右时制得的，这个反响的化学方程式为 。
在某一高聚磷酸溶液中用 NaOH 溶液滴定，在消耗 和
处分别在聚合度为 4 和 9 各有 1 个终点。问链上平均P 原子数为多少？
红磷是暗红色粉末，需密封保存，假设保存不当易变质，呈黏稠状。变质后的物质用水洗涤、过滤，将固体物枯燥，得到纯洁的红磷。向洗涤液中滴入硝酸银溶液，得到黑色固体和无色气体，该气体在空气中变成棕色气体。

用化学方程式表示红磷保存不当变质的缘由，及洗涤液和 AgNO 所发生的反响。
3
洗涤液中所溶物质为 A。A 是 P 通过 5 个共价键和其他原子结合的产物，其中
含有 2 个－OH，请写出该物质的构造式。
〔3〕A 物质有一种酸式盐，写出A 物质和过量NaOH 溶液反响的离子方程式。39．有一固体单质，质软。在空气中极易燃烧，生成物溶于水，滴入紫色石蕊试液显
红色。将此溶液加热，颜色变深。把所得溶液分为两支试管，向第一支试管中滴入少量饱和澄清石灰水，无浑浊消灭，假设连续滴加，消灭白色浑浊，过量则产生白色沉淀。过滤， 取少量白色沉淀投入其次支试管，则沉淀消逝。试确定该单质是什么，并写出有关反响的化学方程式。
把CaCl 与Na HPO 溶液混合时，可得磷酸八钙Ca H (PO ) ·5H O 晶体沉淀，
2 2 4 8 2 4 6 2
把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶 Ca (PO ) (OH)。写出水解的反响方
5 4 3
程式并争论以下问题。
以下两种方法中，哪一种得到的羟基磷灰石多？为什么？

①1mol/dm3 CaCl
50cm3 和1mol/dm3 Na HPO 30cm3 混合后，将所得Ca H (PO ) ·5H O

2 2 4 8 2 4 6 2
滤出。再将它放在 80cm3 水中于 80℃加热 5 小时。
②1mol/dm3 CaCl 50cm3 和 1mol/dm3 Na HPO 30cm3 混合后，直接在 80℃加热 5 小时。
2 2 4
在试验中，按①法制得的产物含Ca 与含 Pmol 比为 。计算 Ca H (PO ) 中有
8 2 4 6
多少 mol 百分比已转化为Ca (PO ) (OH)？
5 4 3
用容量法测定磷肥含磷量的主要步骤如下：，用硫酸和高氯
酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸－硝酸为介质，加
入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH ) H PMo O ·H O。过滤、洗涤、沉淀溶于
4 3 4 12 42 2
cm3 mol/L NaOH 标准溶液中，以酚酞为指示剂， moL/L 盐酸标准溶液滴定
至终点〔MoO 2－、HPO 2－〕，耗去 cm3。计算磷肥中磷的百分含量〔以 P O 计〕。〔P O
4 4 2 5 2 5
的 mol 质量：142 g·mol－1〕
C 组
说明以下各用于含氧酸前的前缀的意思，并分别举一个例子。
①meta〔偏〕；②pyro〔焦〕；③hypo〔次〕；④per〔过〕；⑤ortho〔正〕

红磷在 KOH 溶液中的悬浊液和KOCl 作用，可以生成 K P
6
O
6 12
的钾盐。该盐酸根

〔P O 6－〕构造式中磷元素和氧元素的化学环境完全一样。 K P O
6 12 6 6 12
用稀酸酸化则生成

H P O ，H P O 在强酸性条件下可以水解，生成含单个磷元素的含氧酸。请答复：
6 6 12 6 6 12

〔1〕写出K P
6
O
6 12
生成的化学方程式： 。

〔2〕P O 6－中 P 元素杂化类型 ，其中的大π键类型 ，画出 P O 6－ 6 12 6 12
的构造式：

〔3〕写出K P
6
O
6 12
两步酸解的反响方程式： 、

长期以来，多磷酸钠是制备洗涤剂的重要原料。
试写出由磷酸脱水制备不同构造多磷酸的化学反响方程式〔设多磷酸中有 n 个磷原子〕；
画出含 4 个磷原子的各种多磷酸的构造式；
试说明多磷酸钠作为洗衣粉中的配料成分的作用是什么？

〔4〕60 年月时，觉察参加多磷酸钠的洗衣粉在使用后会污染环境，试解释之。
在自然界里的磷矿石中，磷酸钙矿〔 Ca (PO ) 〕是很少的，主要是磷灰石矿
3 4 2
〔Ca (PO ) F〕。目前，在世界各国以磷灰石矿为原料制得的磷肥主要有过磷酸钙、重过磷
5 4 3
酸钙〔不含CaSO 〕、碱性转炉渣磷肥、熔成磷肥。试答复以下问题：
4
写出以磷灰石矿、浓硫酸为原料制取重过磷酸钙的化学方程式。
在磷灰石矿中，参加硅砂和焦炭并装入立式炉内，在高温条件下，使其与水蒸气反响进展脱氟〔HF〕，将熔融状态的物料经冷却后，再粉碎得到熔成磷肥。写出反响的化学方程式。
熔成磷肥的主要成分是 Ca (PO ) ，其晶体有α 和β 两种形态，α 态在高温时稳
3 4 2
定，β 态在低温时稳定。α 态较易于被植物根系分泌物所分解、吸取，β 态则不简洁。现
做如下试验：把熔成磷肥加热至1200℃以上，分为A、B 两局部。A 用水冷却，B 在空气中自然冷却。问A 和B 作磷肥施用，效果是否等同？为什么？
46．〔1〕磷在自然界中主要以磷酸钙矿存在。由磷酸钙矿制得白磷通常是在高温下〔～
1500℃〕加SiO 用碳复原，其反响可能存在两种机理：
2
2Ca (PO ) ＋10CO＝6CaO＋10CO＋P
3 4 2 4
6CaO＋6SiO ＝6CaSiO
2 3
10CO ＋10C＝20CO
2
2Ca (PO ) ＋6SiO ＝6CaSiO ＋P O
3 4 2 2 3 4 10
P4O10＋10C＝10CO＋P4
试答复：
①写出由磷酸钙矿制取白磷总的反响方程式。
②SiO2 起何作用？
白磷和红磷的燃烧热分别为－2983kJ/mol 和－2954kJ/mol，试写出白磷转变
为红磷的热化学反响方程式。
从构造上看白磷为什么活泼？
47．〔1〕试验内容
以磷酸二氢钙为原料制备磷酸三钠，主要原理是先用纯碱分别钙离子〔可用钙指示剂检验分别是否完全〕，然后在滤液中参加烧碱，使连续反响制得产品，并进展检验。
试验操作步骤
①制备Na3PO4
将发给的 3g Ca(H2PO4)2·H2O 放入 400mL 烧杯中，参加 100mL 水，搅拌使其溶解， 用台秤称取 3g 无水碳酸钠于 100mL 小烧杯中，参加 50mL 水，在煤气灯上加热溶解后，
将其参加到Ca(H2PO4)2 溶液中，边滴加边搅拌，用广泛pH 试纸检验溶液pH 是否大于 8，
〔假设不到可补加Na2CO3〕，然后将溶液加热至沸，小火维持 5min～6min，并不断搅拌，使 CaCO3 沉淀陈化，用水浴盆冷却至室温，抽滤，奔去CaCO3 沉淀，假设滤液浑浊需要重抽滤。
将滤液加热至微佛后边搅拌边分次参加5mL 40%NaOH 溶液，连续加热煮沸，浓缩体积至 40mL～50mL 左右，再用水浴盆冷却至室温后，参加乙醇 30mL，促使白色晶体析出， 抽吸过滤，用 10mL 乙醇洗涤烧杯，一并抽滤，将产品磷酸三钠移到外表皿上称重。
②产品检验

取适量 Na3PO4 于 250mL 锥形瓶中，加 80mL～100mL 水使之溶解，加百里酚酞指示剂 2～3 滴，用HCl 标液滴定至溶液由蓝色变至无色，记录用去HCl 标液体积V1；接着参加 1 滴甲基橙指示剂，连续用HCl 标液滴至溶液为橙色，记录其次次滴定用去的体积V2。
对 Na3PO4 中杂质 Ca2＋离子作定性检验，依据消耗 HCl 体积比〔V1/V2〕，对制得的
Na3PO4 赐予评价。
试验记录及报告要求〔略〕
附录
①Na3PO4 溶解度随温度变化很大，0℃为 H2O，20℃为 H2O， 100℃为 108g/100g H2O。
②Ca(H2PO4)2 在水中极易水解，且随温度上升而加大。
③钙指示剂检验Ca2＋离子原理是pH＝12～13 时指示剂水溶液为蓝色，与 Ca2＋形成红色协作物。
④甲基橙pKa＝，百里酚酞pKa＝。
⑤摩尔质量：Na3PO4 ；Ca(H2PO4)2·H2O 。