分析化学实验省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

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一、试验目标
1. 了解基准物质碳酸钠及棚砂分子式和化学性质。
2. 掌握 HCl 标准溶液配制、标定过程。
3. 掌握强酸滴定二元弱碱滴定过程，突跃范围及指示剂选择。
4. 掌握定量转移操作基本关键点。
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二、试验原理
滴定反应为：
Na2CO3 ＋ 2HCl = 2NaCl ＋ H2CO3
H2CO3 = CO2↑＋ H2O
化学计量点时溶液 pH 为 至 ，可选取甲基橙为指示剂
三、主要试剂和仪器
HC1溶液 mol·L-1
无水Na2CO3
甲基橙指示剂 1 g·L-1。
甲基红指示剂 2 g·L-1 60%乙醇溶液。
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四、试验步骤
1. mol·L-1 HCl 溶液标定
用无水 Na2CO3 基准物质标定 用称量瓶准确称取 ～ g 无水 Na2CO3 3份，分别倒入 250 mL 锥形瓶中。称量瓶称样时一定要带盖，以免吸湿。然后加入 20～30 mL 水使之溶解，再加入 1～2 滴甲基橙指示剂，用待标定 HCl 溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。计算 HCl 溶液浓度。
2. 总碱度测定
平行移取工业纯碱试液 mL 3 份分别放入 250 mL 锥形瓶中，加水 20 mL，加入 1～2 滴甲基橙指示剂，用 HCl 标准溶液滴定溶液由黄色恰变为橙色即为终点。计算试样中 Na2O 或 Na2CO3 含量（g/mL），即为总碱度。测定各次相对偏差应在±%以内。
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五、思索题
mol·L-1 溶液 1L 需要量取浓 HCl 溶液 9mL？写出计算式。
Na2CO3 保留不妥 , 吸收了1%水分，用此基准物质标定 HCl 溶液浓度时，对其结果产生何种影响？
、甲基红及甲基红－溴甲酚绿混合指示剂变色范围各为多少？混合指示剂优点是什么？
HCl 两种基准物质 Na2CO3 和 Na2B4O7·10H2O 各有哪些优缺点？
HCl 溶液滴定时，怎样使用甲基橙及酚酞两种指示剂来判别试样是由 NaOH－Na2CO3 或 Na2CO3－NaHCO3 组成？
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