化学势与平衡(1)省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

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前两章所讨论热力学公式只适合用于质量一定纯物质或组成不变封闭体系，描述上述体系状态，只需两个状态变量（如T和P）。
对于各种物质组成体系，在定温定压条件下，体系某热力学量并不等于各物质在纯态时该热力学量之和。
3. 化学势与平衡
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3. 溶液和相平衡

— 不变
物质量：
体积：
— 改变
问题的提出
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乙醇和水混合液体积与乙醇质量分数关系
乙醇质量分数（％)
乙醇体积（cm3）
水体积（cm3）
混合前体积之和（cm3）
混合后总体积（cm3）
混合前后体积偏差（cm3）
10





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50





70





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溶液体积不含有加和性；混合前后体积偏差值随浓度不一样有所改变。
要描述一个多组分均相体系状态时，除需要指明体系温度和压力外，还必须指明体系中每种物质物质量，所以，需要引入偏摩尔量概念。
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说明
不一样于
二组分
多组分
——体积集合公式
同一个物质：
在混合物中对体积贡献不一样于单独存在时对体积贡献
摩尔体积
偏摩尔体积
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3. 溶液和相平衡
偏摩尔量定义
对均相多组分体系(k个组分)，任一广度性质Z是温度T、压力p及物质量n1、n2、…、nk函数
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3. 溶液和相平衡
在等温、等压条件下，
令
——ZB,m称为物质B某种容量性质Z偏摩尔量
(dT=0, dp=0)
()
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3. 溶液和相平衡
注意：
：在等温、等压、保持B物质以外全部组分物质量不变条件下，改变dnB所引发广度性质Z改变值dZ与dnB比值；或在等温、等压条件下，在大量一定组成体系中加入单位物质量B物质所引发广度性质Z改变值。
，而偏摩尔量是强度性质。
，即ZB,m=Z*B,m 。
，p和组成函数。
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恒T、p及其它组分都不变下：
有限量系统中加入dnB→dV
→折合成加入1mol增加体积
或
无限大量系统中加入1mol组分B增加体积
物 理 意 义
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3. 溶液和相平衡
偏摩尔量集合公式
在等温等压条件下，若保持混合物浓度不变，即按百分比向混合物中同时加入组分1、2、…、k，直到加入各组分物质量为n1、n2、…、nk时为止。则Z1,m、Z2,m、…、Zk,m数值都不改变。
Z
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