化学原电池电解池省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

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第二课时
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复习回顾
Ｈ+、Ｎa+、Ｃl－、ＯＨ－
得
还原
Ｃl－、ＯＨ－
失
氧化
阳离子向阴极移动，阴极发生还原反应．
阴离子向阳极移动，阳极发生氧化反应．
以电解饱和食盐水为例：溶液中存在＿＿＿＿＿＿ 离子，两极都为碳棒，电解时＿＿＿＿离子向阴极移动，离子＿电子,发生＿＿反应。＿＿＿＿离子向阳极移动。离子＿电子,发生＿＿反应.
Ｈ+、Ｎa+
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阴极： 得电子，发生还原反应，。
常见阳离子放电次序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+> Al3+>Mg2+>Na+
注意(一)Fe3+ ＞Cu2+；
阳极：失电子，发生氧化反应。
①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电次序：
S2- > I- > Br - > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
②当阳极为金属电极(除铂、金)时，金属电极优先放电。
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电解时电极反应式、总反应式
阳极：
阴极：
总反应：
2H+ + 2e- = H2↑
2Cl- -2e- = Cl2↑
2H2O +2 Cl －＝＝ H2↑ + Cl2↑ + 2OH－
通电
注意：１、得失电子数目一致。
　　　２、两极放电Ｈ＋或ＯＨ－
　　　　　　　起源于水时，总反应反应
　　　　　物书写水分子式。
　　　３、注明条件“通电”。
２Ｈ２Ｏ
2H++２ＯＨ－
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1、池型判断
有外加电源为电解池，无外加电源为原电池；
多池组合时，普通含活泼金属池为原电池，其余是在原电池带动下电解池。
总结：原电池与电解池比较及判断：
3、电解池放电次序判断
阳极放电： 1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。
2）非惰性电极：电极材料首先失电子,后阴离子。
阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。
2、电极判断
原电池，看电极材料，电解池看电源正负极。
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电解原理应用
1、铜电解精炼
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电解原理应用
1、铜电解精炼
⑴粗铜含杂质
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
+
纯铜
粗铜
－
CuSO4溶液
⑵粗铜精炼
粗铜做阳极，纯铜做阴极，
CuSO4溶液做电解液
(3)电极反应式
(4)阳极上比铜不活泼金属，沉积于阳极底部，
成为阳极泥，能够提炼金、银等珍贵金属
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2、电镀
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2、电镀
⑴概念：应用电解原理在一些金属表面镀上 一层其它金属或合金过程。
⑵电镀池形成条件
+
镀件
镀层金属
－
含镀层金属离子盐溶液
①镀件作阴极
②镀层金属作阳极
③含镀层金属阳离子
盐溶液作电解液
⑶电镀特点
电镀液组成及酸碱性基本保持不变
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电极电解惰性规律
电解质溶液用惰性电极电解规律
电解
类型
举 例
电极反应
溶液改变
溶液
复原
物质类别
实例
PH
C浓度
电
解
水
含氧酸
H2SO4
阳极：4OH—-4e—
=O2↑+2H2O
阴极：4H++4e—=2H2↑
减小
增大
H2O
强碱
NaOH
增大
增大
活泼金属含氧酸盐
Na2SO4
不变
增大
分解
电解
质
无氧酸
HCl
阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑
阴极：2H++2e—=H2↑
增大
减小
HCl
不活泼金属无氧酸盐
CuCl2
阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑
阴极：Cu2++2e—=Cu
CuCl2
溶质
和溶
剂同
时电
解
活泼金属无氧酸盐
NaCl
阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑
阴极：2H++2e—=H2↑
增大
HCl
不活泼金属含氧酸盐
CuSO4
阳极：4OH—-4e—
=O2↑+2H2O
阴极：2Cu2++4e—=2Cu
减小
CuO
降低
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