普通化学省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

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普通化学
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核外电子运动特殊性
原子核外电子排布
原子电子层结构和元素周期表
元素基本性质周期性
原子结构
化学键
分子间相互作用力
分子空间构型
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本章重点
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元素周期表与元素性质周期性
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微观粒子波粒二象性
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核外电子排布周期性
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四个量子数
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核外电子排布能量三标准
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离子键、金属键、共价键
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杂化轨道理论和分子空间构型
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分子间作用力与氢键
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近代原子结构理论研究是从最简单氢原子光谱开始
连续光谱和线状光谱(原子光谱）
①不连续、线状，②是很有规律.
氢原子光谱特征:
原子结构
图片起源于暨南大学化学系分析化学教研室制作PPt
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氢原子核内只有一个质子，核外只有一个电子，它是最简单原子。在氢原子内，这个核外电子是怎样运动？这个问题表面看来似乎不太复杂，但却长久使许多科学家既神往又困扰，经历了一个生动而又波折探索过程。
1、爱因斯坦光子学说
2、普朗克量子化学说
3、氢原子光谱试验
4、卢瑟福有核模型
1913年，28岁
Bohr在
基础上，建立了Bohr理论.
核外电子运动特殊性
1. 玻尔理论
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玻尔原子模型关键点：
定态轨道概念：核外电子运动取一定轨道，在此轨道上运动电子不放出也不吸收能量。
轨道能级概念：不一样定态轨道能量是不一样，离核近能量低，离核远能量高，轨道不一样能量状态称为能级，正常状态下，电子在低能轨道上称为基态，获能量后可到高能轨道上，成为激发态。
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玻尔理论成功解释了氢原子和类氢原子光谱，缺点是不能解释多电子原子光谱。
激发态原子发光原因：激发态原子不稳定，当跃迁到低能级时，释放出能量，以光形式释放出来，不一样元素原子发光时，各有特征光谱。
轨道能量量子化概念：轨道间能量差值是不连续，轨道能量是不连续，即核外电子运动能量是量子化。表征微观粒子运动状态一些物理量能量在不连续改变，称为量子化。
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光波粒二象性
1905年爱因斯坦提出了光子学说，圆满地解释光电效应。光作为一束光子流，其能量表示为E = h，光不但含有波动性，而且含有粒子性。波粒二象性是光本性。
爱因斯坦质能关系式为：
和E= h能够给出光子波长和动量p之间关系式：
2. 微观粒子波粒二象性
其中p是光子动量，是光子波长，c是电磁波在真空中传输速度，h是普朗克常数
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微观粒子波粒二象性
1924年，法国物理学家德布罗依预言，假如光含有波粒二象性，那么微观粒子在一些情况下，也能展现波动性。
左边是电子波长 ，表明它波动性特征，右边是电子动量代表它粒子性，经过普朗克常数把电子粒子性和波动性定量地联络起来，这就是电子波粒二象性。
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1927年，美国物理学家戴维逊在进行电子衍射试验时发觉高速运动电子束穿过晶体光栅投射到感光底片上时，得到不是一个感光点，而是明暗相间条纹，与光衍射图相同，证实了电子波动性。
电子衍射试验示意图
感光屏幕
薄晶体片
电子束
电子枪
衍射环纹
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