高考物理总复习考点大全第十六章核心考点原子结构市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

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【知识关键点】
一、电子发觉
二、原子核式结构
三、玻尔原子模型
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一、电子发觉1、汤姆生对阴极射线进行了一系列试验研究。1897年，他确认阴极射线是带负电粒子。
汤姆生测得阴极射线粒子荷质比，大约是当初已知氢离子核质比二千倍。以后他又测得阴极射线粒子电荷与氢离子电荷大小基本上相同。所以得出结论，阴极射线粒子质量比氢离子质量小得多。以后人们逐步把这种粒子叫做电子。
以后科学家准确测量出电子电量库仑，质量千克。
汤姆生发觉电子，是物理学史上主要事件。因为电子发觉，人们认识到原子不是组成物质最小微粒，原子本身也有结构。
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2、汤姆生原子模型
原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，而电子却像枣子那样镶嵌在原子里面，这个模型能解释一些试验事实，但无法解释α粒子散射试验。
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二、原子核式结构1、α粒子散射试验
1909年至1911年卢瑟福和他合作者用α粒子轰击金箔做了α粒子散射试验，发觉绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生了较大偏转，并有极少数α粒子偏转角超出了90°，有些甚至被弹回，偏转角几乎到达180°。
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2、卢瑟福原子模型
经过对α粒子散射试验结果进行了分析，卢瑟福提出了他原子核式结构模型：在原子中心有一个很小核，叫做原子核，原子全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电电子在核外空间里绕着核旋转。
卢瑟福原子核式模型，能解释α粒子散射试验，却与经典电磁理论发生了矛盾。
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3、原子核电荷和大小
依据卢瑟福原子核式模型和α粒子散射试验数据，能够推算出各种元素原子核电荷数，还能够预计出原子核大小。
（1）原子半径约为10-10米、原子核半径约是10-14米，原子核体积只占原子体积万亿分之一。
（2）原子核所带正电荷数与核外电子数以及该元素在周期表内原子序数相等。
（3）电子绕核旋转所需向心力就是查对它库仑力。
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三、玻尔原子模型1、玻尔原子理论
玻尔在卢瑟福学说基础上，把普朗克量子理论利用到原子系统上，提出了新原子理论。
（1）原子只处于一系列不连续能量状态中，在这些状态中原子是稳定，电子即使做加速运动，但并不向外辐射能量。这些状态叫做定态。
（2）原子从一个定态(设能量为E1)跃迁到另一个定态(设能量为E2)时，它辐射或吸收一定频率光子，光子能量由这两种定态能量差决定，即
（3）原子不一样能量状态对应于电子不一样运动轨道。因为原子能量状态是不连续，所以电子可能轨道也是不连续。
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2、氢原子大小和能极
玻尔在其假设基础上，利用经典电磁理论和牛顿力学，对结构最简单氢原子进行了计算，算出了氢电子各条可能轨道半径和电子在各条轨道上运动时能量（包含动能和电势能）。
玻尔计算结果能够概括为两个公式：
式中r1，E1分别代表第一条(即离核最近)可能轨道半径和电子在这个轨道上运动时能量，rn，En分别代表第n条可能轨道半径和电子在第n条轨道上运动时能量，n是正整数，叫做量子数。
玻尔计算出了r1和E1数值：
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能级：氢原子各个定态能量值，叫做它能级。
上面计算En式子是氢原子能级公式。通常把用上式计算出氢原子各个能级表示为以下列图所表示能级图。
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