同步导学：氨硝酸硫酸--氨和硝酸.doc

同步导学:氨硝酸硫酸--氨和硝酸
一、氨的结构、性质和制法
分子结构
电子式:结构式:
物理性质
无色、有刺激性气味的气体,比空气轻
易液化得到液氨(无色液体),并放出大量热,液氨汽化时要吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂。
极易溶于水,常温下,1体积水约可溶解700体积的氨。
氨水的密度比水小;氨水浓度越大,密度越小。
化学性质
与水反应:(显碱性)
与酸反应(NH3与挥发性酸反应均产生白烟)
(产生白烟)
(产生白烟)
与某些盐反应:
还原性:
通常情况下,氨与氧气不反应,但在灼热的催化剂(如铂丝Pt或三氧化二铬Cr2O3)存在的条件下,能与氧气反应生成一氧化氮和水,并放出热量。这一反应叫做氨的催化氧
氨的制法
实验室制法:用铵盐[NH4Cl,(NH4)2SO4]与消石灰混和加热来制取氨气。
原理:
装置:“固体+固体”加热装置;发生装置与制O2相似
收集:向下排空气法;在收集的试管口塞上棉团,防止NH3与空气对流。
干燥:碱石灰
检验:(1)湿润的红色石蕊试纸(变蓝)
(2)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口(产生白烟)
注意事项:
(1) 制氨气所用的铵盐不能用硝铵、碳铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性分解(2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O),发生危险;而碳铵受热易分解产生CO2,使生成的氨气中有较多的CO2杂质。
(2) 消石灰不能用NaOH、KOH代替,原因是: NaOH、KOH具有吸湿性,易结块,不利于产生NH3,且它们在高温下均能腐蚀试管。
(3) 干燥剂用碱石灰或CaO固体或NaOH固体,不能用浓H2SO4、P2O5、无水CaCl2等,它们均能与NH3发生反应,生成CaCl2·8NH3、CaCl2·6NH3。
(4) NH3极易溶于水,制备时尽可能不与水接触以减少损失和防止倒吸。
工业制法:
作用:致冷剂;制化肥;制HNO3。
二、铵盐的性质
· 物理性质:易溶于水的无色晶体。
· 化学性质
不稳定,受热易分解
注意NH4Cl受热时先生成NH3和HCl两种气体,后又重新生成NH4Cl固体,此过程是化学变化不是升华,也不是可逆反应。
与碱反应
反应实质:
有关系式:
· NH4+的检验
将样品与碱共热,然后用检验NH3的方法检验生成的气体。若有NH3存在,则说明样品中有NH4+。
三、硝酸的性质
硝酸的物理性质
无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体;浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。
沸点低、易挥发,在空气中遇水蒸气而产生