金属和金属矿物.doc

第五单元金属和金属矿物
【知识梳理】
,如。
:常见的金属有铜、铁、铝(写出它们下列反应的化学方程式)
(1)在加热或点燃的条件下,它们与O2能反应: 、
、。
(2)与稀硫酸的反应: 、。
与盐酸的反应: 、。
(3)与硫酸铜溶液的反应: 、。
以上(2)(3)反应中反应的基本类型是,这种反应类型的基本特征是。
,除极少数不活泼的金属(如: )有单质存在,其余
大多数金属以存在。
、、和
:
过量空气、高温
①
焦炭、高温
②
赤铁矿、高温
③
生铁
焦炭
(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③的化学方程式:①
②③
(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气,请推测高炉废气的主要成份为。
:
(1)观察到的现象是、。
(2)实验中的注意事项有:(用“先”“后”)实验开始时, 通CO, 点燃酒精灯,这是为了; 实验结束后, 停止通CO, 熄灭酒精灯, 这是为了。
,它们的含碳量分别是。
,世界上最常见、应用很广的合金是。
;多数合金的熔点组成它的成分合金。
常见的合金有、、、、。
,主要是铁跟、等物质相互作用,发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的主要成分是(写化学式) 。稀硫酸、醋酸溶液、食盐水都能(填“加快”或“减慢”)铁打的生锈速度。[来源:学科网ZXXK]
。
①②。[来源:学_科_网] 回收利用废金属的优点有、。
【典型例题】
1. 根据图示A、B、C、D、E各物质之间的转化关系,回答下列问题:
⑴写出各物质的化学式:A ,B ,C ,D ,E 。
⑵写出有关反应的化学方程式:①,
②,③。
(主要成分是碳酸钙)所含的杂质不溶于水和盐酸。为测定石灰石的纯度,取4 g样品于烧杯, 将50 g 稀盐酸分为5次依次加入烧杯,每次充分反应后,过滤、干燥、称量剩余固体的质量,再将剩余物放回烧杯,继续进行实验。实验结果如下表(假设过滤、干燥等操作过程,固体质量没有损耗):
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量
10 g
10 g
10 g
10 g
10 g
剩余固体的质量
g
g
g
g
g
请列式计算:(1)该石灰石样品的纯度是多少?
(2)计算盐酸的溶质的质量分数?
(3)煅烧该种石灰石100t ,得到含杂质的生石灰多少吨?
【当堂训练】
( )
+6HCl==2FeCl3+3H2 +H2SO4==FeSO4+H2↑
+ CuSO4==FeSO4+Cu +3O2==2Fe2O3
,下列现象不会出现的是( )