盐溶液的酸碱性.doc

龙文教育个性化辅导授课案
学生:
教师: 王敏
日期: 年月日
时段:
一、知识框架与考点分析:
盐溶液的酸碱性
二、授课内容及辅导讲义:
不是所有的盐溶于水后都程中性,部分盐溶于水会发生水解,呈酸性或碱性。
一、盐类的水解:
1、定义:溶液中盐电离出的某种离子跟水电离出的H+ 或 OH_结合生成弱电解质的反应。
CH3COONa → CH3COO_ + Na+
+
H2O H+ + OH_

CH3COOH
离子方程式:CH3COO_ + H2O CH3COOH + OH_
水的电离平衡被破坏,促进水的电离,使C(H+)<C(OH-),溶液呈碱性。
离子浓度:C(Na+)>C(CH3COO- )>C(OH_)>C(H+ )
2、盐类水解的实质:
盐的离子与水反应生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进水的电离,使C(H+)≠C(OH-)。
中和
酸+ 碱盐+ 水
水解
盐的水解反应是中和反应的逆反应,但一般不能进行到底。
3、盐类水解的条件:
1)盐必须溶于水;
2)盐中含有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子,水解产物中必有一种弱电解质。
4、盐类水解的规律
①无弱不水解,溶液呈中性。
②有弱就水解,谁弱谁水解,谁强显谁性。
③越弱越水解(水解程度:越弱越大),都弱都水解。
④越稀越水解(盐溶液浓度越小,水解程度越大。稀释有利于水解)
⑤温度越高越水解,(升高温度,水解程度增大,因为水解是吸热反应)
5、盐类水解的口诀:
有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,都强显中性。
、强碱与弱酸所生成盐的水解——呈碱性。
如:CH3COONa、Na2CO3、Na2S、KHCO3 等。
例:CH3COONa的水解,CH3COO-为弱酸根离子,∴是CH3COO-水解
其离子方程式为: CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
化学方程式为: CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
说明: 水解过程是由水的电离和组成盐的离子跟H+ or 0H- 结合成弱电解质的两个过程所组成,这个过程都是可逆过程,所以水解过程也是一种可逆过程。在方程式中必须用“”表示。
此水解时,消耗的是H+、∴强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。(谁强显谁性)
多元弱酸与强碱组成的盐的水解,必须分步进行。
如:K2CO3 (草木灰、灰碱) ——二步水解
CO32- + H2O HCO3- + OH- 一级水解 K2CO3+H2OKHCO3+KOH
HCO3- + H2O H2CO3- + OH- 二级水解 KHCO3+H2OH2CO3+KOH
注意: ①水解本身程度就很小,大部分离子留下来了,只有很少一部分离子发生了水解。∴H2CO3 生成量相当小,H2CO3不能分开写成H2O、CO2、更不能写↑。
②由于水解程度很小,即其一级水解程度也很小。因此二级水解程度就更小了。∴多元弱酸强碱盐的水解,以第一级水解为主。
、强酸与弱碱所形成盐的水解——呈酸性。
如:NH4Cl、Al2(SO4)3、Cu(NO3)2等,其水解时,均消耗了OH-,∴它们的水溶液呈碱性。
NH4Cl: NH4+ + H2O NH3·H2O +