2013届高考化学总复习(第1轮)第16讲_化学键.ppt

第16讲化学键
考点1 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的区别和联系

(1)只含非极性共价键的物质:同种非金属元素构成的单质,如I2、H2、P4、金刚石、晶体硅等。
(2)只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。
(3)既有极性键又有非极性键的物质:如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
(4)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(5)既有离子键又有非极性键的物质,如Na2O2、CaC2等。
(6)无化学键的物质:稀有气体(单原子分子)。
、共价键、离子化合物、共价化合物的联系
例1元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
,且X与Y可形成共价化合物XY
,且X与Z可形成离子化合物XZ
,且Y与Z可形成离子化合物YZ
,且Y与Z可形成离子化合物YZ3
B
【解析】不管XYZ3是酸还是盐,Z都为氧元素,而Y、Z在同一周期,所以Y可能为C或N元素。依据原子序数之和为26可知,若Y为C,则X为Mg,化合物为MgCO3;若Y为N,则X为Na,化合物为NaNO3。MgCO3微溶于水,MgO是离子化合物,B项正确。
【点评】离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的判别是重点题型。可以从元素着手,有金属元素或铵根离子的一般为离子化合物。也可以从物质的性质入手,熔融状态下能导电的化合物必为离子化合物。
考点2 电子式、微粒结构与粒子半径大小比较
无论是原子还是离子(简单)半径,一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定,故比较微粒半径大小时需考虑核电荷数、核外电子排斥情况,具体如下:
,电子数越多,则半径越大。即同种元素:阳离子半径<原子半径<阴离子半径,
如:H+<H<H-;Fe>Fe2+>Fe3+;Na+<Na;Cl<Cl-。
,核电荷数越多则半径越小,即具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,则半径越小,如:
(1)与He电子层结构相同的微粒:H->Li+>Be2+
(2)与Ne电子层结构相同的微粒:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
(3)与Ar电子层结构相同的微粒:S2->Cl->K+>Ca2+
:
(1)同主族的元素,无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。
(2)同周期:原子半径从左到右(稀有气体除外)>Cl。
(3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。如Na+<Cl-,如:第三周期,原子半径最小的是Cl,离子半径最小的是Al3+。
(4)对于电子数、电子层数、核电荷数均不相同的粒子则可通过元素周期表选择合适的参照物进行比较。
例如:比较K、Al的原子半径:K>Na(参照物)>Al;比较Al3+、S2-的离子半径:Al3+<O2-(参照物)<S2-。
例2 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为____________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。
(3)X的硝酸盐水溶液显_____性,用离子方程式解释原因:____________________________。
Na+[ ]2-Na+
S
..
..
.
.
.
.
酸
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+