溶解热的测定预习报告.doc

实验一溶解热的测定
史少华 09310146
实验目的:
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4. 学会使用《计算机全过程管理系统》。
实验原理:
物质溶解于溶剂过程中的热效应成为溶解热。
无机盐类的溶解,同时进行晶格的破坏(吸热)和离子的溶剂化(放热)过程。


溶解时存在下列热平衡:
溶解完成后,采用电标定,用电加热器,则存在下列热平衡:
结合上面两式:
,体系温度变化小,一般在1度左右。必须使用贝克曼温度计或精密电子温差仪,才能读到千分位,达到实验的要求。
,它作为直流电桥的一个臂。热敏电阻因温度变化而电阻发生变化,电桥即有电势输出。用自动平衡记录仪记录,或经放大后由计算机采集,用无纸记录仪记录。
仪器与试剂
500 ml杜瓦瓶,装配有加热电炉丝和固体试样加料漏斗;贝克曼温度计或精密温差仪或测温热电阻(配置电桥);
电磁(或电动)搅拌仪;
直流稳压电源(0~30V,0~2A);
直流电流表(,0~);
直流电压表(,0~10V);
500ml量筒;
停表(用记录仪记录不需要)
记录仪;
分析纯硝酸钾
实验步骤:
ml水(蒸馏水),装置好量热计,开启搅拌。调节输出为0,开启记录仪,记录体系温度稳定过程。
2. 分析天平称取硝酸钾(前先碾成细粉,),在量热计温度稳定3~5分钟后,从加料漏斗加入,记录仪记录过程温度变化。注意,加料漏斗加料前后应加盖,以减少体系与环境的热交换。
3. 待温度没有明显变化后约3分钟停止记录。
4. 电标定过程与上述溶解过程类似操作,即分为标定前期、标定期和标定后期。电标定时加热电压约6~8V,~(此项调节应在实验前进行,控制加热功率,使体系在2~3分钟内升高约1度)。记录好通电到断电的加热时间,当体系升温幅度将近溶解降温幅度时,断开电源,但记录继续进行,直到温度上升趋势与标定前期相似为止。
,再作一次实验。
数据处理:
1. 用外推法得到溶解过程和标定过程的温差(记录图上表示温差的垂线长度)。
2. 由两次的结果的平均值计算溶解热。
3. 据有关资料, mol/L 附近,~250C,可用下式表示:
ΔH溶解=-(t-25) -1