C与浓硫酸反应产物的鉴别
C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2 ↑+H2O
酸雨:主要指pH<,其主要是含有硫酸和硝酸。
资料:正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)。在水中当pH<,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。
酸雨的形成
结论:
SO2中的 S为+4价,处于中间价态, 所以可能既有氧化性,也可能有还原性。
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
催化剂
来自于空气里烟尘中的金属氧化物
酸雨的形成
二氧化硫的来源
煤、化石燃料的燃烧,含硫矿石的冶炼、硫酸、磷肥等生产的工业废气(必须净化回收,避免硫资源浪费和空气污染)
被污染的树叶
酸雨的危害
二氧化硫
物理
性质
无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水
结小堂课
化学性质
问题探究1:
(1)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去,
SO2体现性;
(2) SO2使品红褪色,SO2体现性;
(3) SO2使溴水褪色,SO2体现性。
酸
漂白
还原
问题探究2:下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
都是酸性氧化物,都可以使石蕊变红
SO2有刺激性气味,而CO2没有
SO2可使品红褪色,而CO2不能
都可以使澄清石灰水变浑浊
B D
第一单元含硫化合物的性质和应用
二、硫酸的制备和性质
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