硫酸的工业制备.pptx

硫酸的工业制备
接触法制硫酸
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整理课件
步骤一：硫铁矿→SO2
设备：沸腾炉
反应方程式：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
高温
步骤二：SO2→SO3
设备：接触室
反应方程式：2SO2 + O2 2SO3
△催化剂
步骤三：SO3→H2SO4
设备：吸收塔
反应方程式：SO3 + H2O = H2SO4
%的浓H2SO4吸收SO3，再用水稀释成各种浓度的H2SO4
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整理课件
很Niubility的总结(偷自此人
三原料：硫铁矿（或硫磺）、空气、水
三反应: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
高温
催化剂
△
三条件：高温（400-500℃）、催化剂（V2O5）、常压
三阶段：SO2的制取与净化、SO2催化氧化成SO3、SO3的吸收和 H2SO4的生成
三设备：沸腾炉（制取SO2）、接触室（催化氧化SO2生成SO3）、
吸收塔（SO3的吸收）
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硫酸制取的三设备
沸腾炉
接触室
吸收塔
净化
冷 却
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整理课件
硫酸工业尾气（SO2）处理
方法一：石灰石-石膏法
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
方法二：氨水法
SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O
2(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)2SO4(一种氮肥)
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整理课件
一个问题引发的“血案”
【Q】为什么用浓硫酸吸收SO3,而不用水吸收？
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整理课件
SO3的性质
【1】常温下，SO3是一种无色固体
【2】SO3易与水化合，放出大量的热，形成酸雾。
【3】SO3能与浓硫酸反应，生成H2SO4·SO3
【4】SO3具有酸性氧化物（H2SO4的酸酐）的通性，能与碱性氧化物，碱等发生反应，如：
SO3 + CaO = CaSO4
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
【5】SO3中S处于最高价态，故具有较强的氧化性。
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S单质的性质
【1】淡黄色固体，俗名硫磺，不溶于水，易溶于酒精，CS2
【2】能与某些金属反应，一般生成低价金属化合物，除了Hg,如： Fe + S FeS Hg + S = HgS（除去汞的反应）
△
【3】能与某些非金属反应，如
S + O