化学必修一第四章复习提纲.doc

第四章非金属及其化合物复习提纲
【知识点一】1)
SiO2
酸性氧化物
不与酸作用(除了HF)_________________________________
化学性质不活泼,不溶于水,
与碱性氧化物反应(如CaO)_____________________________
与碱反应(如NaOH)__________________________________
H2SiO3
弱酸,比碳酸还弱
制备:强酸制弱酸(Na2SiO3+HCl/CO2+H2O)
____________________________________________________
硅酸盐
(可用此方法判断比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性强弱)
传统的三大硅酸盐产品_____________________________________
最常见、最简单的硅酸盐是硅酸钠(Na2SiO3),可溶于水,其水溶液俗称“水玻璃”。
硅酸钠不能燃烧且不易受腐蚀,是制备硅胶和木材防火剂,粘胶剂等的原料。
2)硅单质(Si)
1、分类:单质硅有______和______两种单质
2、晶体硅:
带有金属光泽的灰黑色固体,硬而脆,熔点、沸点高;常温下化学性质不活泼。
3、制备 SiO2 +2C ——________________
4、用途①半导体材料: 硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器
②光电池:太阳能电池、人造卫星电池
[练习]
,下列物品用到硅单质的是( )

( )

( )


,它不溶于任何酸
,所以硅酸的酸性比碳酸强
、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )


+3CSiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为( )
∶30 ∶36 ∶1 ∶2
【知识点二】
活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
1)氯气的制取:_____________________________________________________
2)物理性质:①黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体②氯气可溶于水,其水溶液呈浅黄绿色,俗称“氯水”③密度比空气大④易液化
3)化学性质:①与金属反应化合——金属氯化物(盐)
Na +Cl2——________________ 现象:剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成白色的烟。
Fe + Cl2——________________ 现象:剧烈燃烧,生成棕色的烟。
Cu +Cl2——________________ 现象:剧烈燃烧,生成棕黄色的烟。
Cl2有很强的氧化性,能与多数金属(除Au、Pt)反应生成相应的金属氯化物,尤其要注意的是:它和变价金属反应时,生成高价的金属氯化物,如:CuCl2、FeCl