电解原理电解食盐水.pptx

,能写出电极反应和电池反应方程式。
,进一步理解电解的基本原理,深化离子放电顺序的应用。
一、电解原理

让直流电通过,在两极上分别发生反应和反应的过程。

(1)定义:将的装置。
(2)组成:①,②,
③。
电解质溶液或熔融的电解质
氧化
还原
电能转化为化学能
直流电源
固体电极材料
电解质溶液或熔融电解质
(3)电极及电极反应
①电极的确定
②电极反应
在电极上进行的,它可以表示电极上和 。
半反应
物质变化
电子的转移
[开放探究] ?
提示: 对电解质溶液或熔融态电解质通电时,电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极,电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应;电解质的阴离子移向阳极失电子(有的是组成阳极的金属原子失电子)发生氧化反应,电子从电解池的阳极流出,并沿导线流回电源的正极。这样,电流就依靠电解质溶液或熔融态电解质里的阴、阳离子的定向移动而通过溶液或熔融态电解质,所以,电解质溶液或熔融电解质导电的过程就是其电解的过程。
二、电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气


(1)阳极上: ;
(2)阴极上: 。

电解时U形管中, 移向阳极, 移向阴极。
(1)阳极离子放电顺序:
电极反应:2Cl-―→Cl2↑+2e-( 反应)
(2)阴极离子放电顺序:
电极反应:2H++2e-―→H2↑( 反应)
有气体产生
有气体产生,阴极附近溶液变红
Cl-、OH-
H+、Na+
Cl->OH-
氧化
H+>Na+
还原

化学方程式: ,
离子方程式: 。
[开放探究] (含酚酞)时,阴极附近溶液为什么变红?
提示: 阴极:2H++2e-―→H2↑,H+放电后破坏了该极附近水的电离平衡,水的电离平衡向生成H+和OH-的方向移动,使阴极区溶液中的OH-浓度不断增大,碱性越来越强