物理化学实验报告-乙酸乙酯皂化反应动力学的研究.doc

乙酸乙酯皂化反应动力学研究
摘要:本实验通过乙酸乙酯的皂化反应来研究化学反应动力学的规律。实验通过电导法测定乙酸乙酯的皂化反应体系中的电导率,由此计算反应的速率常数及其活化能,同时了解具有简单级数的化学反应的动力学特征。
关键词:皂化反应、电导率、反应速率常数、活化能
Research of Ethyl Acetate’s Saponification Reaction for Dynamics
Abstract: In this experiment, we calculate the Rate constant of the saponification reaction by using method of measuring Electrolytic conductance, and then calculate the activation energy of the reaction. According to the research, we find some regulates for dynamics.
Key Words: activation energy, Electrolytic conductivity, Rate constant, saponification reaction
1. 序言
化学动力学是研究化学反映过程的速率和反应机理的物理化学分支学科,它的研究对象是物质性质随时间变化的非平衡的动态体系。本实验通过乙酸乙酯的皂化反应来初探化学反应动力学的一些相关性质和规律。
乙酸乙酯皂化反应是一个在化学和工业应用上均有着重大意义的有机反应,而反应速率常数是化学反应一个重要的动力学参数。本实验采用物理方法,通过测定不同时刻溶液的电导率来得到反应各物质的浓度,进而确定反应速率常数,并进一步计算出该反应的活化能。
2. 实验部分
实验仪器与试剂
DDS7-308型电导率仪
JB—1B型磁力搅拌器
CS501型超级恒温槽
5mL移液管(1个),100mL移液管(1个),50mL的烧杯(1个),50mL滴定管(1个),
250mL锥形瓶(3个);
秒表;
CH3COOC2H5试剂(分析纯),NaOH(分析纯),酚酞指示剂溶液。
实验步骤
1)在室温下对配制好NaOH溶液进行滴定,重复三次以上,取平均值;
2)℃,取100ml配制且滴定好的NaOH溶液置于恒温夹套反应器中,插入洗净且吸干水的测量电极,恒温10分钟等电导仪上的读数稳定后,每隔1分钟读取一次数据,测定三个平行的数据;
3)完成L的测定后,使用5mL的移液管移取所需用量的乙酸乙酯,穿过大口玻璃套,将乙酸乙酯全部放入溶液中,读数平稳变化后,尽快测量第一组数据,以后每隔1分钟读一次数,15分钟后每隔2分钟读一次数,进行到35分钟后结束;
4)按步骤2、℃下进行测量。
注意事项
1)NaOH溶液会吸收空气中的CO2,所以当配置好NaOH溶液后,应马上进行滴定并马上开始实验,否则会导致NaOH的浓度发生变化而影响实验结果;
2)NaOH溶液和乙酸乙酯混合之前应该先恒温,以减小温度变化对实验的结果的影响;
3)取少量的乙酸乙酯的时候应该格外小心,当把乙酸乙酯