高二化学下册《元素周期律和元素周期表》知识点的总结.docx

高二化学下册《元素周期律和元素周期表》知识点总结
一、知识要点
元素周期律
随着原子序数的递增,元素的
呈现出周期性的变化。
元素周期表
、编排原则:依据:。
把相同的各种元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行;
把不同横行中相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
2、结构:周期表共个横行,分为短周期、周期、周期。周期序数=。
族,主族,
副族,VIII族,零族。主族序数=。
3、原子结构、元素周期表三者之间的关系
原子结构
质子数=最外层电子数=
电子层数=电子层结构氧化性
最外层电子数=原子半径金属性
周期表位置元素性质
★★元素性质与其在周期表中位置的关系
性质同一周期同一主族
核电荷数
原子半径
失电子能力
金属性
非金属性
单质氧化性
单质还原性
最高价氧化物对应水化物酸碱性
形成气态氢化物的难易程度
气态氢化物稳定性
思考:在元素周期表中,全为金属元素的主族是族;全为非金属元素的主族是族;非金属元素种类最多的周期是周期;在常温时,全为气态的族是族。如发现第七周期ⅦA族的元素,请你预测一下它是金属还是非金属?
金属、非金属的分界线:位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性,又能表现出一定的非金属性,如铝。周期表中金属性最强的元素是,非金属性最强的元素是。
主族元素中,最高正价与最低负价的绝对值之差分别为0、2、4、6的主族依次是。

一、知识要点
元素周期律
随着原子序数的递增,元素的
呈现出周期性的变化。
元素周期表
、编排原则:依据:。
把相同的各种元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行;
把不同横行中相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
2、结构:周期表共个横行,分为短周期、周期、周期。周期序数=。
族,主族,
副族,VIII族,零族。主族序数=。
3、原子结构、元素周期表三者之间的关系
原子结构
质子数=最外层电子数=
电子层数=电子层结构氧化性
最外层电子数=原子半径金属性
周期表位置元素性质
★★元素性质与其在周期表中位置的关系
性质同一周期同一主族
核电荷数
原子半径
失电子能力
金属性
非金属性
单质氧化性
单质还原性
最高价氧化物对应水化物酸碱性
形成气态氢化物的难易程度
气态氢化物稳定性
思考:在元素周期表中,全为金属元素的主族是族;全为非金属元素的主族是族;非金属元素种类最多的周期是周期;在常温时,全为气态的族是族。如发现第七周期ⅦA族的元素,请你预测一下它是金属还是非金属?
金属、非金属的分界线:位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性,又能表现出一定的非金属性,如铝。周期表中金属性最强的元素是,非金属性最强的元素是。
主族元素中,最高正价与最低负价的绝对值之差分别为0、2、4、6的主族依次是。

一、知识要点
元素周期律
随着原子序数的递增,元素的
呈现出周期性的变化。
元素周期表