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第四章
化学键与分子结构
在原子结构中,电子分布符合能量最低原则。基态是原子最稳定状态。
但是自然界中却发现,绝大多数元素不以原子形式存在,而以化合物形式存在,并且的原子数总是符合一定比例的结合 Na - Cl , H2 - O ,
说明化合物中的元素之间,存在着内在地关系;说明原子并非是最稳定的状态。
同时注意到唯独稀有气体,总是以单原子存在于自然界。
受此启发,1916 年,德国,科塞尔( Kossel ),认识到惰气,有 ns2np6 的电子构型,提出原子形成化合物的原因和动力。
原子间通过得失电子,或通过共用电子对各原子达到饱和状态的惰气原子结构。
第一节离子键理论
所有物质都能以分子或晶体的形式存在。分子或晶体中原子(或离子)之间强烈的吸引作用叫做化学键。化学键主要有:金属键,离子键,共价键。本章着重共价键的形成和分子的空间构型。
讨论共价键的理论有价键理论、杂化轨道理论(改进后的价键理论)、价层电子对互斥理论、分子轨道理论。本节主要运用价键理论讨论共价键的形成。特点和键型;应用杂化轨道理论讨论分子的空间构型。

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(1)量子力学处理Hz:
(海特勒)(伦敦)运用量子力原理处理H2得出的结果认为:当两个H原子相互靠近时,由于1s电子自旋状态的不同,可能有两种情况:
两个H原子的1s电子相互配对时,为两个原子公用,核间的电子云(?)增大,增大对两核的吸引,系统能量降低,形成稳定分子。
不能成对,两核间电子出现几率密度(?)减小,系统能量升高,不能成键。

左图为两个H原子相互靠近时,系统的能量关系图,图中E为系统能量,R为两个原子核间距离。

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(2)共价键的本质:
原子轨道重叠,原子核间电子的几率密度(电子云)增大,对两核产生吸引是共价键的本质。而相邻原子间自旋相反的来配对电子相互配对成共价电子对是共价键形成的基础。