初中化学知识点总结（四）.doc

初中化学知识点总结(四)
1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS
蓝色:CuSO4?5H2O、Cu2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2
红色:Cu、Fe2O3、红磷
黄色:硫磺、含Fe3+的溶液
绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液、碱式碳酸铜[Cu22CO3]
无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:Cl2、NO2
有刺激性气味的气体:NH3、SO2
有臭鸡蛋气味:H2S
3、常见一些变化的判断:
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl
②蓝色沉淀:Cu2、CuCO3
③红褐色沉淀:Fe3
Fe2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体放出的:不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系:
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:
CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
5、碱和对应的碱性氧化物的联系:
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba2CaO+H2O==Ca2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg2==MgO+H2OCu2==CuO+H2O
2Fe3==Fe2O3+3H2O2Al3==Al2O3+3H2O
①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4、生石灰等
②除CO2可用:澄清石灰水、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用:AgNO3溶液、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
①防爆炸:点燃可燃性气体或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:进行有关有毒气体的性质实验时,在
通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。

②沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,