实验十三硫酸锰铵的制备及检验
[实验目的]
掌握硫酸锰铵的制备及定性试验的方法;巩固称量、溶解、加热、热过滤、减压过滤等无机制备基本操作。
[实验用品]
仪器:试管、烧杯、酒精灯、石棉网、三角架、玻璃棒、表面皿、台秤、漏斗、吸滤瓶、布氏漏斗、循环水真空泵、剪刀等。
固体药品:草酸、二氧化锰、硫酸铵、铋酸钠。
液体药品:H2SO4(lmo1·L-1,浓),5%BaCl2,2mo1·L-1HCl,4mol·L-1HNO3乙醇
材料:滤纸、灯用酒精等。
[实验原理]
MnO2+H2C2O4+H2SO4 = MnSO4+2CO2↑+2H2O
MnSO4+(NH4)2SO4+6H2O = (NH4)2SO4·MnSO4·6H2O(M=391)
[实验内容]
一、硫酸锰的制备
(—1)的烧杯,,,盖上表面皿,使其充分反应。此时发生下列反应:
MnO2+H2C2O4+H2SO4 ==== MnSO4+2CO2↑+2H2O
反应缓慢后,煮沸溶液并趁热过滤,保留滤液。
二、硫酸锰铵的制备
,待硫酸铵全部溶解后(可适当蒸发),在冰水浴中冷却,即有晶体慢慢析出,30分钟后,抽滤,并用少量乙醇溶液洗涤两次,用滤纸吸干或放在表面皿上干燥,称量并计算理论产量和产率。
三、硫酸锰铵的检验
:应为白色略带粉红色粉末状结晶。
,加5%BaCl2溶液,即生成白色沉淀,-1盐酸(证实有硫酸盐)。
SO42- + Ba2+ == BaSO4
,-1
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