第二节摩尔质量.ppt

第二节摩尔质量.ppt1物质的量是一个表示什么的物理量?
.
?
(n)阿伏加德罗常数(NA)及微粒个数(N)之间是何关系?
回忆复习
1、 1mol O约含有_____________________个O
2、 3molH2SO4中约有______________________个H2SO4
3、×1024个H2O,其物质的量=______________
口答
宏观(质量)
微观(微粒数)
物质的量
1mol不同物质的质量是多少?
科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、
分子或离子等微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
粒子
符号
相对原子或分子质量
每个粒子的质量/g
1mol该物质含有的粒子数约为/个
1mol物质的质量/g
C
×10-23
Fe
×10-23
H2SO4
×10-22
H2O
×10-23
Na+
×10-23
OH-
×10-23
12
98
18
23
17
56
12
56
98
18
23
17
×1023
×1023
×1023
×1023
×1023
×1023
由以下可得出什么规律?
(1)1molCu质量是 g
(2) 1molCO2质量是 g
(3) 1molNa+质量是 g
(4) 1molNaCl质量是 g
64
44
23

例
如
1mol任何粒子的质量,以克为单位时,在数值上等于这种粒子的相对原子质量
或相对分子质量。
一、摩尔质量(M)
:
:
g/mol 或 g .mol-1
:
等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
单位物质的量的物质所具有的质量
:
(1)Mg的摩尔质量是______g/mol
(2)KCl的摩尔质量是______g/mol
(3)SO2 的摩尔质量是_______g/mol
(4)CO32-的摩尔质量是________g/mol
24

64
60
M
想一想
(1)1molCl2的质量是________g
(2)1molH2的质量是_________g
(3)1molCu的质量是________g
71
2
64
练一练
(1)2molCl2的质量是________g
(2)3molH2的质量是_________g
(3)4molCu的质量是__________g
2*71
2*2
4*64
练一练
112g 铁=——————mol 铁原子
3g 氢气=——————mol 氢原子
2

二:物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系
n=
m
M
物质的量
摩尔质量
物质的质量
公式变形:
m=
n×M
M=
m/n
[学与问] 4. 9 克H2SO4里含有多少个硫酸分子?
解: 硫酸的相对分子质量是98,
硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。
n(H2SO4) =
4. 9 g
98g/mol
= mol
答:(×1022)个硫酸分子。
N( H2SO4)=
mol××1023/mol
= ×1022
由于Na的相对原子质量为23,所以1molNa的质量为23。
1molCO的质量为28g,是因为CO的相对分子质量为28。
由于Na的相对原子质量为23,所以Na的摩尔质量也为23。
H2SO4的相对分子质量为98,所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1 。
23gNa的物质的量为1mol。
1molNa+的质量为23g。
SO42-的摩尔质量为96 g·mol-1,1molSO42-的质量为96g 。
判断正误
“摩尔”的说法正确的是( )


( )

mol
g氧相当于2 mol氧
×1023个原子
,含氢原子数目最多的是( )
mol H2O mol H2SO4 mol NH3 mol CH4
×1022个氢原子的水物质的量是( )
×1022mol C.