第二节-2摩尔质量.ppt

物质的量
Amount of Subtance
（第二课时）
国际上规定，，×1023 ，×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，并作为一个物理量，符号为NA 。
意大利物理学家
1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号
物质的式量
每个粒子的质量（g/个）
1摩尔物质的粒子数（个）
1摩尔物质质量（g）
C
12
-23
Fe
56
-23
H2SO4
98
-22
H2O
18
-23
Na+
23
-23
OH-
17
-23
NA
NA
NA
NA
NA
NA
12
56
98
18
23
17
分析以上计算结果可得出什么规律？
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。
结论:1mol任何微粒或物质，其质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子量或相对分子量。
课堂练习：
填空：
（1）1molCu质量是 克
（2）1molO2质量是 克
(3) 1molCO2质量是 克
(4) 1molCl-质量是 克
(5) 1molNa+质量是 克
(6) 1molNaCl质量 克
64
32
44

23

粒子数目固定
定值
二、摩尔质量(Molar mass)
化学上，我们把 1 mol 物质所具有的质量叫做 摩尔质量。
符号： M
单位：g·mol-1 或 g/mol
数值：等于物质或粒子的式量
可以通过查阅知道
★
例如
Mg的摩尔质量是24g/mol
SO2的摩尔质量是64g/mol
CO32-的摩尔质量60g/mol

×
刚才已经知道：
（1）1molCu质量是 克
（2）1molO2质量是 克
(3) 1molCO2质量是 克
64
32
44
思考：1、2molCu的质量是多少？
2、64克氧气的物质的量是多少？
3、 m克二氧化碳的物质的量是多少呢？（用M表示）
二、摩尔质量
化学上，我们把 1 mol 物质所具有的质量叫做 摩尔质量。
n=
m
M
物质的量（摩尔）
该物质的质量（克）
摩尔质量
符号： M 单位：g·mol-1
★
二、摩尔质量
化学上，我们把 1 mol 物质所具有的质量叫做 摩尔质量。
M=
m
n
摩尔质量
该物质的质量（克）
物质的量（摩尔）
符号： M 单位：g·mol-1
公式变形